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高三化学学科 答案 第1页 共 3 页 浙江省精诚联盟高三适应性考试 化学学科 答案解析 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D A C A B B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C B A D B D C D D 21 22 23 24 25 D C B D A 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（ 4 分） （1） （1 分） （2）HCO3-+H2O H2CO3+OH-（1 分，写出电离方程式并说明电离弱于水解也可） （3）氢键、离子键（2 分） 27．(4 分) （1）40（2 分） （2）COD 值=[（10.0+6.50）×10-3×0.002—10.0×10-3×0.005×2/5] ×16×103×5/2 ×1000/100 =5.2（2 分） 28．(10 分) Ⅰ．（1）C、H （1 分）；CH≡CH 或 HC≡CH（2 分）。 （2）NaC≡CH + H2O == NaOH + HC≡CH↑（2 分）（乙炔钠书写形式不作要求，乙炔写 C2H2 也可，配 平即可）。 （3）CO2 + 2FeO =====△ Fe2O3 + CO （或生成 Fe3O4）（2 分） Ⅱ．（4）振荡后试管中 CCl4 层呈紫红色，说明氧化性 Br2＞I2（1 分） （5）向分液漏斗中继续通入氯气，若溶液橙黄色加深，则说明分液漏斗中通入 Cl2 未过量。 或取分液漏斗中剩余溶液，加入少量 CCl4，振荡、分液，取上层溶液继续通氯气，溶液变橙黄，则说明 分液漏斗中通入 Cl2 未过量。（2 分） 29．(10 分) （1）①ACD（2 分，漏选一个扣一分，错选不给分） 高三化学学科 答案 第2页 共 3 页 ② （2 分） （2）① +48 kJ·mol-1（2 分） ②K= a(a+16b-2c)/4（2 分） ③增大压强瞬间各气体浓度均增大；反应Ⅰ平衡逆向移动使 c(HI)减小，反应Ⅱ平衡逆向移动使 c(H2) 减小，对于反应Ⅲ二者作用相当，反应Ⅲ平衡不移动，n(I2)不变。（2 分） 只答反应Ⅲ平衡不移动不给分。 30．(10 分) （1）萃取、分液（2 分，只答萃取或只答分液,，给 1 分） （2）答案：BCD（2 分，漏选一个扣一分，错选不给分） （3）KCl+H3PO4 KH2PO4+HCl，HCl 被有机溶剂萃取，水溶液中 HCl 浓度下降，促进平衡正向移动得到 KH2PO4 溶液。（答到：水溶液中 HCl 浓度下降，平衡正向移动有利于得到 KH2PO4 即可；如果从 H3PO4 的电离平衡角度 分析也可）（2 分） （4）BD（2 分） （5）自然（缓慢）冷却（1 分）；在 KH2PO4 溶液缓慢加入乙醇（或甲醇等）（1 分） 31．(12 分) (1)答案：ABCD（2 分，漏选一个扣一分，错选不给分） （2）B： （2 分） （3）2 CH3COOCH2CH3 +C2H5OH（2 分） （4）（ 3 分） （其它合理答案也可） （5）同分异构体 5 种 高三化学学科 答案 第3页 共 3 页 N H S N S NH S S N H N H S （写出 2 个给 1 分，写出 3 或 4 个给 2 分，写出 5 个给 3 分） 【解析】： 6．解析：氖是单原子分子，因此 A 正确；B 是结构简式，离子的结构示意图圈中应标明核电荷数，图示是 P4 分子的球棍模型。 7．解析：C70 和单层纳米碳管互为同素异形体。 8．解析：地球上 99﹪以上的溴蕴藏在大海中，含量丰富，因此溴被称为“海洋元素”，B 错。 9．解析：尿素与甲醛在一定条件下反应生成脲醛树脂。D 错。 10．解析：天然气和沼气的主要成分都是甲烷，天然气属于化石能源，沼气属于生物质能利用，是可再生能 源。 11．解析：用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，由于 Fe3+亲脂性更强，在流动相中分配的多一些，在滤纸上流动的 快些，因此 C 错。 12．解析：硝酸盐高温易爆炸，C 错；《必修 1》P96--P101 均有描述。 13．解析：答案 B； A 错，这是醋酸电离方程式；浓盐酸未拆写，C 错； 过量 K2S 与 FeCl2 能继续反应，因此总反应 2Fe3+ + 3S2− === 2FeS↓＋S↓ 14．解析：固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点高，难溶于有机溶剂，A 错；《有机化学基础》P74 活动与 探究实验结论，B 对；《有机化学基础》P50 观察与思考，C 对；新制氢氧化铜悬浊液遇丙三醇得到绛蓝 色溶液，遇乙醇无明显变化，遇乙酸悬浊液变澄清，与乙醛混合加热得到砖红色沉淀，可以鉴别。 15． 解析：该化合物有烯烃性质，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；分子式为 C19H15ClN2O4，酰胺键和羧基不 能看成简单羰基，因此 1 mol 该物质能与氢气发生加成反应消耗 H2 不是 10mol；水解产物之一是氨基酸。 16．解析：根据题目信息，Y 可能是锂或钠，又由于 Y 分别与 X、Z、W 形成可溶于水的二元化合物，且 X、 Y、Z、W 原子序数依次增大，所以确定 Y 是 Na；根据甲 pH＝8，应为弱酸钠盐 NaF；丙为强酸钠盐 NaCl； 乙应为弱酸钠盐，应该是 Na2S（也可能是 Na2Sx）； X、Y、Z、W 分别是 F、Na、S、Cl。NaF、NaCl 均 为离子晶体，熔点 NaF＞NaCl，A 正确；Y、Z 组成的化合物可能是 Na2Sx，存在共价键，B 错；原子半径： r(Na) > r(S) > r(Cl) > r(F)，C 正确；非金属性 F＞Cl，HF 的热稳定性比 HCl 的强，D 正确。答案选 B。 17．解析：100℃时水的离子积常数大于 1×10-14，因此 pH＝12 的 NaOH 浓度大于 0.01 mol·L-1，混合液碱 过量呈碱性，A 错；氨水中水的电离受到抑制，CH3COONa 促进水的电离，B 错；相同浓度的盐酸和醋 酸，pH 值盐酸远小于醋酸，稀释到相同 pH 值，盐酸加水多，C 错；氯化铵呈酸性，氨水略过量，中性 时因此 c1＞ c2。 18．解析：KI 和 KIO3 混合液在阳极区，电极反应：6OH_ + I_ - 6e_ = IO3 - + 3H2O；阴极区加入 KOH 溶液， 电极反应：6H2O + 6e_ = 6OH- + 3H2↑；总反应：KI+3H2O=KIO3+3H2↑。电解前后 KOH 的量不变，无需补 充，C 错。 19． 解析：此问题主要涉及两个平衡 Cl2(g) Cl2(aq) ，Cl2(aq)+H2O(l) H+(aq)+Cl−(aq)+HClO(aq)， 饱和食盐水中 Cl−(aq)浓度大，抑制了后一反应平衡，从而增大了 Cl2(aq)浓度，是前一个溶解平衡左移， 抑制氯气的溶解。碳酸钠溶液呈碱性，促进氯气发生歧化，从而增大氯气的溶解损失，所以 D 错。 20．解析：CH4 与 Cl2 在光照下发生自由基反应，四种有机产物都有，A 对；100 g CaCO3 或 KHCO3 均是 1mol， 且 1mol CaCO3 或 KHCO3 的晶体中均只含有 1mol 阳离子（Ca2+或 K+）， B 对；镁和稀硫酸反应生成氢气， 和浓硫酸反应生成 SO2，得到 0.5mol 气体均转移 1mol 电子，C 对；SO2 溶于水形成的酸雨中，有一部分 被空气氧化，以 SO42−存在，D 错。 高三化学学科 答案 第4页 共 3 页 21．解析：正确答案 D。N2 的初始浓度为 3.2mol·L−1 ，A 错；0～5 min 用 H2 表示的平均反应速率为 0.36mol·L−1·min−1 ，B 错；平衡状态时，c(N2)＝2.4mol·L−1 ，C 错。 22． 解析：温度相同，反应Ⅰ的活化能高于反应Ⅱ，因此反应Ⅰ的活化分子百分率低于反应Ⅱ，C 错；相同 条件下反应Ⅰ慢，于反应Ⅱ快，C10H12 不会大量积聚，D 对。 23．解析：当 HFeO4 — 与 FeO42-浓度相等时，可得 HFeO4 —电离常数 Ka 约为 10-7；：当 HFeO4 — 与 H2FeO4 浓 度相等时，水解平衡 H2O + HFeO4 — H2FeO4 + OH— Kh=c(OH—)=10-14/c(H+)约为 10-10.5，因此 HFeO4 —电离强于水解，B 错。H2FeO4 在强酸性条件会生成 H3FeO4+，因此 H2FeO4 既能和强碱反应又能和强酸 反应，C 对。Kh≈c2(OH—)/ c(FeO42-)≈10-7，c(OH—)≈10-4，所以 c(H+)≈10-10, pH 近似等于 10，D 正确。 24．解析：正高碘酸与偏高碘酸（HOIO3）碘的化合价相同，两者之间的变化是非氧化还原反应，D 错。正 高碘酸钾和正高碘酸都是强氧化剂，正高碘酸化学式为 H5IO6，是三元酸，因此 A、B、C 正确。 25．解析：固体混合物一定含有 FeCl3、Na2CO3，Al2(SO4)3 和 Na2SiO3 至少含有一种；Na2CO3 和 Al2(SO4)3、 FeCl3、Na2SiO3 均能发生双水解，得到 CO2 和 Al(OH)3、Fe(OH)3、H2SiO3。若沉淀中有 H2SiO3 则不能溶 于盐酸。因此 A 错。溶液溢出 CO2，则溶液中必定无 Na2SiO3 过量。 26．（ 4 分）答案：（1） （1 分） （2）HCO3-+H2O H2CO3+OH-（1 分） （3）氢键、离子键（2 分） 27．答案：（1）40（2 分） （2）COD 值=[（10.0+6.50）×10-3×0.002—10.0×10-3×0.005×2/5] ×16×103×5/2 ×1000/100 =5.2（2 分） 解析：其中草酸钠消耗的 n( KMnO 4 ) 为 10.0×10 -3 ×0.005×2/5 摩尔，水样中还原性物质消耗的 n( KMnO 4 ) 为（10.0+6.50）×10-3 ×0.002—10.0×10 -3 ×0.005×2/5 摩尔。则 COD 值=[（10.0+6.50）×10-3 ×0.002—10.0×10 -3 ×0.005×2/5] ×16×10 3 ×5/2 ×1000/100=5.2。 28．(10 分) 解析：Ⅰ．由题目知：气体 D 为 CO2，气体 C 是 0.4molCO2、0.2molH2O 混合气体，因此气体 A 一定含 C、H，应为 0.2molC2H2；溶液 E 应含 0.2molNaOH；固体 A 一定含 C、Na 元素，根据质量可 推得还含 H；由原子个数比得到化学式 NaC2H（乙炔钠 NaC≡CH）。乙炔钠书写形式不作要求，乙炔结 构简式必须对。 答案：（1）C、H （1 分）；CH≡CH 或 HC≡CH（2 分）。 （2）NaC≡CH + H2O == NaOH + HC≡CH↑（2 分）（乙炔钠书写形式不作要求，乙炔写 C2H2 也可，配平 即可）。 （3）CO2 + 2FeO =====△ Fe2O3 + CO （或生成 Fe3O4）（2 分） Ⅱ．（4）试管中 CCl4 层呈紫红色，说明氧化性 Br2＞I2（1 分） （5）向分液漏斗中继续通入氯气，若溶液橙黄色加深，则说明分液漏斗中通入 Cl2 未过量。 或取分液漏斗中剩余溶液，加入少量 CCl4，振荡、分液，取上层溶液继续通氯气，溶液变橙黄，则说明 分液漏斗中通入 Cl2 未过量。（2 分） 29．解析：（1）①ACD（2分，漏选一个扣一分，错选不给分） 高三化学学科 答案 第5页 共 3 页 ② （2 分） （2）①+48 kJ·mol-1（2 分） ②K= a(a+16b-2c)/4（2 分） ③增大压强瞬间各气体浓度均增大；反应Ⅰ平衡逆向移动使 c(HI)减小，反应Ⅱ平衡逆向移动使 c(H2) 减小，对于反应Ⅲ二者作用相当，反应Ⅲ平衡不移动，n(I2)不变。（2 分） 30．解析： （1）萃取、分液（2 分，只答萃取或只答分液，给 1 分） （2）答案：BCD（2 分，漏选一个扣一分，错选不给分） 乙醇与水互溶，A 错；步骤Ⅲ、步骤Ⅱ都是萃取、分液，B 对；用氨水反萃取出 HCl，说明 NH4Cl 在水中溶解 度明显大于在有机溶剂 M 中，C 对；．有机溶剂 M 可循环使用，D 对。 （3）KCl+H3PO4 KH2PO4+HCl，HCl 被有机溶剂萃取，水溶液中 HCl 浓度下降，促进平衡正向移动得到 KH2PO4 溶液。（答到：水溶液中 HCl 浓度下降，平衡正向移动有利于得到 KH2PO4 即可；如果从 H3PO4 的电离平衡角度 分析也可）（2 分） （4）BD（2 分） （5）自然（缓慢）冷却（1 分）；在 KH2PO4 溶液缓慢加入乙醇（或甲醇等）（1 分） 解：(2000×50.4﹪×90﹪/504)×136×3=734.4 31．解析：A： ， B： ， C： ，E：CH3COOCH2CH3 ， F： (1)答案：ABCD（2 分，漏选一个扣一分，错选不给分） （2）略（2 分） （3）2 CH3COOCH2CH3 +C2H5OH（2 分） （4）（3 分） 高三化学学科 答案 第6页 共 3 页 （其它合理答案也可） （5）同分异构体 5 种 N H S N S NH S S N H N H S （少一个扣一分，写出 5 个给 3 分）