人大附选择专项训练2..docx

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5‎ Fe 56‎ 第一部分 （选择题 共 42 分）‎ 每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分。‎ ‎1．科学技术推动人类发展。下列描述不．正．确．的是 A B C D ‎“ 嫦娥四号”的着 长征五号运载火箭 我国科学家研制成 科学家合成世界首 陆器等器件用到 的燃料为液氢液氧，‎ 功“天机芯”芯片，‎ 个由碳原子构成的 镁合金锻件，属于 有高能量、无污染等 其成分为二氧化硅。‎ 具有半导体特性的 合金材料。‎ 特点。‎ 碳环 C18，属于单质。‎ ‎2．2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是 A．新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．“84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 ‎3．下列化学用语表达不．正．确．的是 A．CH4 的球棍模型：‎ B．CO2 的电子式 C．Na2CO3 溶液呈碱性的原因：CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH—‎ D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋ 4H+ ＋ NO3—＝ 3Ag+＋ NO↑＋2H2O 4． NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，HCO3－ 和 CO32－ 离子数之和为 0.1NA D．密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6NA 个 N-H 键 ‎5．下列实验未．涉．及．氧化还原反应的是 A B C D 实验 Cl2 通到 AgNO3‎ 溶液中 乙烯通入酸性 KMnO4 中 NaOH 溶液中 滴入 FeCl2 溶液 K2Cr2O7 溶液中滴入氢氧化钠溶液 现象 有白色沉淀产生 溶液由紫红色褪为无色 产生白色沉淀, 最终变成红褐色 溶液由橙色变为黄色 ‎6．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。 下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A．汉黄芩素的分子式为 C16H13O5‎ B．该物质遇 FeCl3 溶液发生显色反应 C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2‎ D．与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种 ‎7．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合成 的原理示意图如下。下列说法不．正．确．的是 A．该过程中 H2O 被还原生成氧气 B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C．基于合成 NH3 的过程属于氮的固定 D．该过程的化学方程式为：2 N2＋6 H2O 4 NH3＋3 O2‎ ‎8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：‎ 下列叙述不．正．确．的是 A．用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 Fe(OH)3 胶体吸附杂质净化水 B．用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用 C．反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2‎ D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4‎ ‎9．合成高分子金属离子螯合剂的反应：‎ 下列说法不．正．确．的是 A．聚合物应避免与碱性物质（如 NaOH）长期接触 B．聚合物的合成反应为缩聚反应 C． 1mol 与足量银氨溶液作用可析出 2mol 银 D．通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度 ‎10．已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01m ol/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不．正．确．的是 A．Z 元素最高价氧化物的化学式为 ZO3‎ B．简单离子半径大小顺序：X>M C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y D．X、Z 的最简单气态氢化物反应有白烟生成 ‎11．温度分别为 T1 和 T2 时，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：‎ 温度/K t/min t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ T1‎ n(Y)/mol ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ T2‎ n(Y)/mol ‎0.13‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为放热反应 B．T2 温度下此反应的平衡常数 K=4‎ C．温度为 T1 时，0~t1 时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1‎ D．在 T1 下平衡后，保持其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大 ‎12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生 污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A ．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B． 吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O C． Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动 D．“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O ‎13．常温下，在 HA 和 NaA 的混合溶液中 c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，溶液中 c(HA) 和 c(A－)的大小随着 pH 变化的关系如图所示。下列有关叙述不．正．确．的是 A．常温下，HA 的电离平衡常数约为 10－5‎ B．在 pH=3.75 溶液中：‎ c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1‎ C．在 pH=5.75 溶液中：c(OH－)< c(H＋)< c(A－) < c(HA)‎ D．在 K 点的溶液中，HA 的电离程度大于 A－的水解程度 ‎14．某小组在 Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：‎ 编号 实验 I 实验 II 实验 III 将实验 I 褪色后的溶液分三份分 为进一步探究“ 红色褪去” 的原 别进行实验 因，又进行以下实验 实验 ‎①‎ 步骤 ‎②取反应后的溶液，滴加盐酸和 BaCl2 溶液 现象 溶液先变红，片刻后红色褪去， 有气体生成（经检验为 O2）‎ ‎①无明显现象 ‎②溶液变红 ‎③产生白色沉淀 ‎①溶液变红，一段时间后不褪色。‎ ‎②无白色沉淀产生 分析上述三个实验，下列叙述不．正．确．的是 A．在此实验条件下 H2O2 氧化 Fe2＋的速率比氧化 SCN－的速率快 B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN－被氧化 C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与 H2O2 的氧化性有关 D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关