第七单元测试题
时间：45分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 I—127
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．(黄石)下列物质中，不属于化石燃料的是(D)
A．煤 B．石油 C．天然气 D．乙醇
2．(无锡)氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用，其主要原因是(A)
A．制取成本高和贮存困难 B．氢气燃烧条件难以满足
C．制备氢气原料极其匮乏 D．氢气燃烧过程难以控制
3．下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是(B)
4．(2017，济南模拟)如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是(B)
A．实验中使用铜片，是利用了铜的导热性
B．实验说明燃烧的条件之一是物质必须是可燃物
C．铜片受热的一面变黑，是因为产生了CuO
D．实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧
5．学校开展的下列活动，不符合“改善环境质量，推动绿色发展”理念的是(C)
A．栽花护绿，与植物交朋友 B．布袋购物，减少“白色污染”
C．焚烧垃圾，净化校园环境 D．绿色出行，倡导“低碳生活”
6．(临夏州)石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氮等。下列有关石油的说法不正确的是(D)
A．石油是可燃物
B．石油是不可再生能源
C．石油不充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体
D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点
7．(湘潭)2015年3月9日，太阳能飞机“阳光动力2号”开始环球飞行，并在名古屋和夏威夷之间创下了118小时不间断飞行的记录。下列有关能源和环保的说法错误的是(C)
A．“阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保新能源
B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
C．煤完全燃烧后就不会对环境造成污染
D．可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH4
5
8．下列关于燃烧或灭火的操作，其表述正确的是(A)
A．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
B．若将图2中的白磷换成红磷也能观察到燃烧现象
C．图3中移走石油液化气罐是为了使其与氧气隔绝
D．图4中用水灭火时，水的作用是降低可燃物的着火点
9．(青岛)采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是(D)
A．油锅起火——用锅盖盖灭 B．酒精灯着火——用湿抹布盖灭
C．森林起火——砍伐树木形成隔离带 D．汽车油箱着火——用水浇灭
10．(贺州)下列说法或做法不正确的是(D)
A．石油中主要含碳、氢两种元素
B．小明看见邻居家着火，立即拨打119
C．可燃物的燃烧，需要空气(或氧气)、温度达到着火点
D．煤气泄漏时，马上打开抽风机以利于煤气排出
11．(宜昌)强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是(D)
A．在点燃氢气前先检验其纯度 B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．在加油站张贴“严禁烟火”标志 D．在天然气燃气灶下方安装报警器
12．如图是一幅贴在汽车加油站的宣传广告，下列叙述错误的是(B)
A．用玉米生产的乙醇可添加在汽油中作汽车燃料
B．玉米汁可作汽车燃料
C．推广用玉米生产的燃料可在一定程度缓解当前的能源危机
D．推广乙醇汽油可适度减轻汽车尾气对环境的污染
13．(资阳)下列生活生产中的现象不利于我国可持续发展的是(A)
A．农村直接焚烧秸秆肥田 B．大力发展电动汽车，实现节能减排
C．远离烟草、拒绝毒品 D．改进燃煤炉灶，促使燃料充分燃烧
14．当代社会几乎离不开化石燃料，关于人类使用化石燃料的“利”与“弊”，下列说法正确的是(D)
A．只有“利”而无“弊”，因为人类的生活和生产根本就离不开化石燃料，也离不开以化石燃料为原料生产的塑料、橡胶、纤维、药物、化肥、农药等
B．只有“弊”而无“利”，因为化石燃料的燃烧产生许多有害物质，导致气候变暖，酸雨、空气中可吸入颗粒物含量急剧上升
C．“弊”大于“利”，虽然化石燃料为人类提供了能源和物质，但使用化石燃料带来了严重的环境问题
5
D．“利”大于“弊”，虽然使用化石燃料带来了一定的环境问题，但化石燃料是当今社会重要的能源和物质资源，只要合理利用，就可以趋利避害
15．某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通过澄清石灰水，有浑浊现象。那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是(D)
A．H2、CO B．CO、CH4 C．H2、CH4 D．CO2、CH4
二、填空题(共28分)
16．(6分)(重庆)我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全绿色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高效转化。
(1)煤是一种不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：①2C＋O2===2CO、②C＋H2O===CO＋H2、③CO＋H2O===H2＋CO2。反应①的基本反应类型是化合反应。反应②和反应③的相同点是BD(填字母)。
A．都是化合反应 B．水都发生了还原反应
C．生成物都是可燃性气体 D．反应后碳元素的化合价都升高
17．(6分)(玉林)人们的生产生活离不开能源。
(1)目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；煤燃烧时将化学能转化为热能。若煤不充分燃烧，会产生一氧化碳气体，与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒。
(2)在一些农村地区，木柴仍然是常用燃料，燃烧木柴时，常把木柴架空，其目的是增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧，要使柴火熄灭，可采用的一种方法是用水浇灭。
(3)不少家庭使用了太阳能热水器，利用太阳能的优点是安全清洁，不会给环境带来污染。
18．(6分)为减少汽车尾气对空气的污染，目前在燃料使用核汽车制造技术方面采取了一些措施。
(1)有些城市的部分汽车改用压缩天然气(CNG)，天然气的主要成分燃烧的化学方程式是CH4＋2O2CO2＋2H2O；
(2)氢化镁(化学式为MgH2)固体可作为氢动力汽车的能源提供剂，提供能源时氢化镁与水反应生成一种氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑。选用氢气作为能源的一个优点是携带方便，使用安全。
19．(10分)合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
(1) 广州建业大厦曾发生严重火灾。从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了可燃物。
(2)高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是降低温度至可燃物着火点以下。
(3)分析下表中的数据，回答问题：
物质代号
L
M
N
P
熔点/℃
－117
3 550
44
－259
沸点/℃
78
4 827
257
－253
着火点/℃
510
370
40
580
5
①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论不合理(填“合理”或“不合理”)。
②已知酒精灯火焰的温度约为500 ℃。利用如图所示装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是L或P和M。(填物质代号)
三、简答题(6分)
20．(济宁)我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃烧烟气大量排放对大气环境带来较大影响。为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏(CaSO4)。简易流程见下图：
(1)写出流程①中发生反应的化学方程式：SO2＋H2O===H2SO3；
(2)流程③中通入氧化空气的目的是使亚硫酸钙转化为硫酸钙，获得石膏；
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们的生活提供了保障，但是大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量。请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：开发太阳能、风能等清洁能源、加强对燃煤脱硫处理等。
四、实验探究题(10分)
21．资料：白磷着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水。
(1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师利用图甲所示进行实验。实验时观察到的现象是：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟。
(2)小明同学设计了乙、丙2个对比实验，完成了探究过程，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通入空气时，热水中的白磷不能燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是②④(填序号，下同)；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是③④。
(3)结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁，小明与小强的实验都比老师的实验有个明显的优点，这个优点是防止污染空气。
根据以上事实，你认为白磷在实验室应如何保存？放在冷水中。
五、计算题(11分)
22．煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂用煤作燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8×103 kg。
5
(1)试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克？
解：4.8×103 kg煤中含S的质量为：4.8×103 kg×2%＝96 kg
S＋O2SO2
32 64
96 kg x
＝ x＝192 kg
答：每天该厂排放到空气中的二氧化硫为192 kg。
(2)该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。现取该厂废气样品500 mL，用含碘4×10－4 mg的溶液与废气中的二氧化硫恰好完全反应，试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准(废气中二氧化硫的含量不得超过0.15 mg·m－3)。
解：设500 mL样品中SO2的质量为x。
SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
64 254
x 4×10－4 mg
＝ x≈1×10－4 mg
样品中SO2的含量为：＝＝0.2 mg·m－3
因为0.2 mg·m－3>0.15 mg·m－3，故不符合排放标准。
答：该厂排放的废气不符合国家规定的工业废气排放标准。
5
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