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1 三明一中 2020—2021 学年高三第一次考试 高三化学试卷 （考试时间：90 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 第 I 卷 一、选择题（每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿， 以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之。 后者的反应原理为 A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应 2.下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的 是：①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥高锰酸钾 A. ③④ B. ①③④ C. ①②③④⑤ D. 全部 3. 下列反应中，不属于取代反应的是 A. 苯与液溴在 FeBr3 催化作用下生成溴苯的反应 B. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CH=CH2 C. 乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应 D. 乙烯与 HCl 气体反应生成一氯乙烷的反应 4．常温下，由水电离产生的 c(H＋)与 c(OH－)的乘积为 10－24，下列各组离子可能大量共存的是 A． Al3＋、Cl-、NH4+、SO42- B．K＋、Fe2＋、Cl-、NO3- C． K＋、Ba2＋、NO3-、SO42- D．K＋、NH4 ＋、ClO-、I- 5．根据下列实验不能证明一元酸 HR 为弱酸的是 A． 室温下，NaR 溶液的 pH 大于 7 B． HR 溶液加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大 C． HR 溶液的导电性比盐酸弱 D．0.01mol·L-1 的 HR 溶液 pH=2.8 6．①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷五种物质，以下说法正确的 是 A．①、③无支链，且分子中碳原子共直线 B．③、④、⑤互为同分异构体 C．①、②、③互为同系物 D．沸点比较：⑤>④>③>②>① 7．有 6 种物质：①乙烷；②丙炔；③己烯；④环丙烷；⑤甲苯；⑥聚乙烯。其中常温下，既不能使 酸性 KMnO4 溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是 A．①③④ B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤2 8．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是 A．2－甲基－2－丁炔 B．3－甲基－1－丁炔 C．2－甲基－2－丁烯 D．2－甲基－1，3－丁二烯 9．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. pH=11 的氨水稀释 10 倍后溶液 pH＞10 B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液变成红褐色 C. 对于 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D. 水垢中含有 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 10．有关 CH3CH＝CHC ≡ CCF3 分子结构的下列叙述中，正确的是 A．分子中 6 个碳原子可能都在一条直线上 B．分子中最少 5 个碳原子在同一条直线上 C．分子中的饱和碳原子数目为 3 D．分子中最多可能有 10 个原子在同一平面上 11．分子式为 C4H9Cl 的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构） A． 1 种 B． 2 种 C．3 种 D．4 种 12．下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是 A．实验①，设计铜锌双液原电池 B．实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 C．实验③，准确量取一定体积 KMnO4 标准溶液 D．实验④，可用于证明酸性:H2SO4>H2CO3>HClO 13．相同体积的 c(H+)=10-2mol/L 的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法错误 的是 A．若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气 B．刚开始时两种溶液中产生 H2 的速率相同 C．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是盐酸溶液 D．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气3 14．下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 A．CH3COOH CH3COO-+H+ B．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) D．CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) ΔH＞0 15．联苯的结构简式如右图（ ），下列有关联苯的说法中正确的是 A．它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物 B．联苯的一氯代物有 4 种 C．1mol 联苯最多可以和 6mol H2 发生加成反应 D．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂（如：酸性 KMnO4 溶液）氧化。 16．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误．．的是 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓ 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH 溶液 CH3COOH 溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl 溶液 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性 KMnO4 溶液 K2SO3 溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 Na2S 溶液 淀粉 蓝色→无色4 A． A B．B C．C D．D 17．向绝热恒容密闭容器中通入 N2 和 H2，在一定条件下使反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 达到平衡，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．c 点表示 NH3 生成速率与 NH3 分解速率相同 B．c 点和 e 点时反应的平衡常数相同 C．N2 的转化率：b＞a D．d 点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 18．利用 CO 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应 如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1：2 充入 CO 和 H2， 测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度 的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的△H＜0，且 p1＜p2 B. 反应速率：ν逆(状态 A)＞ν逆(状态 B) C. 在 C 点时，CO 转化率为 75% D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH3OH，达平衡时 CH3OH 的体积分数不同 19．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反 应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是 A. 电极 a 为电池负极 B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C. 电子由 VB2 极经 KOH 溶液流向 a 电极 D. VB2 极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O 20. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198J /mol，在 V2O5 存在时，该反应的机理为: V2O5+ SO2 2VO2+SO3(快) 4VO2+O2 2V2O5 (慢)下列说法正确的是 A．逆反应的活化能大于 198kJ/mol B．VO2 是该反应的催化剂 C．反应速率主要取决于 V2O5 的质量 D．增大 SO2 的浓度可显著提高反应速率 21．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如下表）。下面图象表示常温下稀释 CH3COOH、 HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。下列说法正确的是5 A．相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na+)＞c(ClO-)＞ c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．图象中 a、c 两点处的溶液中 相等（HR 代表 CH3COOH 或 HClO） C．图象中 a 点酸的浓度大于 b 点酸的浓度 D．向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- 22．298K 时，在 H3PO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，溶液中 H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量 分数δ(X)随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2(H3PO4)的数量级为 10-8 B．Na2HPO4 溶液中:c(PO43-) c(HPO42-) D．NaH2PO4 溶液显碱性 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（共 4 小题，共 56 分。） 23.（20 分）I.（1）下列烷烃的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称填在横线上 3，4-二甲基戊烷 ________________________________；6 （2）2-甲基丙烷的结构简式________，其一氯代物有________种；它的同分异构体的结构简式 是__________。 （3）已知浓硫酸和乙醇混合后加热可以产生乙烯。甲同学将生成的气体通入溴水中,发现溴水 退色,关于溴水退色的主要化学反应方程式为_____________________________________。 Ⅱ.已知某有机化合物 A 的分子式是 C2H4,能发生下列转化关系(部分反应物或生成物及反应条件 已略去): (1)写出下列物质的结构结构简式:B__________,D____________。 (2)写出下列反应类型:A→B__________,C+E→F__________。 (3)写出 C+E→F 的化学方程式__________________________________________。 (4)写出 C→D 的化学方程式____________________________________________。 24. （8 分）为了比较 Fe、Co、Cu 三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装 置。丙装置中 X、Y 均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中 Co 电极附近产生气泡，丙 装置中 X 极附近溶液变红。 （1）甲池 Fe 电极反应式为__________________。 （2）由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________________(填元素符号)。 （3）写出丙装置发生反应的离子方程式_____________________。 （4）当丙装置阴极产生 112mL（标准状况）的气体时，乙中右池减少的离子有_________mol。 25. （14 分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、 铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示：7 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如表所示。 离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe2＋ 6.34 9.7 Fe3＋ 1.48 3.2 Zn2＋ 6.2 8.0 请回答下列问题： （1）加入 A 物质的目的是_________________，物质 A 可使用下列物质中的___________。 A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2 （2）氧化铜锌矿中含有少量的 CuS 和 ZnS，在 H2SO4 的作用下 ZnS 可以溶解而 CuS 不溶，则相同 温度下：Ksp(CuS)_______Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）反应生成海绵铜的离子方程式：_____________________________________________________。 （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 pH，pH 应控制在_________________范围之间。 （5）写出 NH4HCO3 溶液与 Zn2＋反应生成 Zn2(OH)2CO3 的离子方程式：_________________________。 （6）物质 B 可用作生产化肥，其化学式是______________。 26.（14 分）2018 年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动 诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体 CO2 催化氢化合成甲醇技术的工业化量 产研究，实现可持续发展。 （1）已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1 =+41.1kJ/mol-1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0kJ/mol-1 写出 CO2 催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_____________________________________________。 （2）为提高 CH3OH 转化率，理论上应采用的条件是______________（填字母）。 A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压 （3）250℃、在恒容密闭容器中由 CO2(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，如图为不同投料比[ 2 2 n(H ) n(CO ) ]时8 某反应物 X 平衡转化率变化曲线。 反应物 X 是_______（填“CO2”或“H2”），理由是___________________________________________。 （4）250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入 6molH2、2molCO2 和催化剂，10min 时反应达到 平衡，测得 n(CH3OH)=1.5mol。 ①前 10min 的平均反应速率 v(H2)＝_______mol·L－1·min －1。 ②化学平衡常数 K=________________。 ③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间， 四组实验数据如下： 实验编号 温度（K） 催化剂 CO2 转化率（%） 甲醇选择性（%） A 5 43 Cu/ZnO 纳米棒 1 2.3 4 2.3 B 5 43 Cu/ZnO 纳米片 1 1.9 7 2.7 C 5 53 Cu/ZnO 纳米棒 1 5.3 3 9.1 D 5 53 Cu/ZnO 纳米片 1 2.0 7 0.6 根据上表所给数据，用 CO2 生产甲醇的最优选项为________（填字母）。