化学答案.pdf

绝密★启用前 试卷类型:A ‎2021届高三教学质量检测(一)试卷 化 学 注意:‎ ‎1.本试卷共6页,20小题,满分100分。考试用时75分钟。‎ ‎2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。正确粘贴条形码。‎ ‎3.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑。‎ ‎4.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。‎ ‎5.考试结束后,考生上交答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ga-70‎ 第I卷 选择题 一、选择题:本题共15小题, 每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.包装材料聚乙烯和聚氣乙烯都属于烃 B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C.红葡萄酒长时间密封储存能生成有香味的酯 D.水果与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜.‎ ‎2.《清波杂志》记载:信州铅山胆水自山下注,势若瀑布，用以浸铜...古传一人至水滨,遗匙钥,翌日得之，已成铜矣。下列有关叙述错误的是 A.“胆水”中含有CuSO4 B.“胆水”经蒸干后可获得胆矾晶体 C.可以用该胆水为原料湿法炼铜 D.“钥匙成铜”发生了置换反应 ‎3."下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 ‎4.反应SO2+ Br2+ 2H2O=H2SO4+2HBr可用于海水提溴。下列叙述正确的是 A. Br2的结构式:Br—Br B. H2SO4属于离子化合物 C.中子数为10的氧原子: D. H2O的电子式:H:O:H ‎5.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ‎①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①② B.①③ C.②③. D.②④.‎ ‎6.用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是 A.装置甲:制备并收集CO2‎ B.装置乙:制备Fe(OH)3胶体.‎ C.装置丙:用浓盐酸和MnO2制备氯气 D.装置丁:分离CH3COOC2H5和饱和Na2CO3溶液的混合物 ‎7.关于化合物苯基环丁烯酮(),下列说法正确的是 A.分子式为C10H10O B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.一氯代物有5种(不考虑立体异构) D.分子中所有原子均处同一平面 ‎8.设Ns为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,2. 24 L H2O含有的氧原子数为0.1NA B.28 g乙烯和丁烯混合气体中含有C—H键数目为4 NA C.25 °C时,pH=1的CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.1 NA D.2 mol SO2与1 mol O2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为2 NA ‎9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br-‎ B.NO2通人水中制硝酸:2NO2+H2O=2H++NO3-+NO C. AlCl3溶液中通入过量NH3:Al3++ 4NH3+ 2H2O=AlO2- +4NH4+‎ D. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O ‎10.常温下,某NaOH溶液的pH=12,下列叙述正确的是 A. c(OH- )= c(Na+ )-c(H+ )‎ B.由H2O电离出的c(H+)=1.0 ×10-2mol●L- 1‎ C.与等体积pH=2的CH3COOH溶液混合后所得溶液显酸性 D.与等体积0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液混合后所得溶液中:c(Na+ )=c(NH4+)‎ ‎11.钯的配合物离子[PdCl4]2- 可催化合成H2O2，反应过程如图所 示。下列叙述错误的是 A. [PdCl2O2]2-是反应中间体.‎ B.催化合成H2O2总反应为H2+O2H2O2.‎ C.反应过程中Pd的成键数目保持不变 D.存在反应Pd+O2+2Cl- =[PdCl2O2]2-‎ ‎12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y同周期，W2X2 Y4是一种有机弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色,同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上,Z的单质常通过电解其熔融氧化物制得,下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点:X> Y B. W与Y形成的化合物只有一种 C.原子半径:X> Y> Z D.Z最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 ‎13.我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置,示意图如下所示。该装置工作时,下列说法正确的是 A.图中箭头表示Li+移动方向 B.提取锂时化学能转化为电能 C.铜箔上的电极反应式:Cu -2e- =Cu2+ D.有机电解质可以用NaCl溶液代替 ‎14.无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。实验室利用反应3Cl2(g) + 2Fe(s) 2FeCl3(g)制取无水FeCl3,实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是 A.实验开始时应先加热①处,再通人干燥的Cl2 B.②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度 C.装置③可用盛有浓H2SO4的洗气瓶代替 D.④中溶液经蒸发后可获得无水FeCl3.‎ ‎15.常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A.点①溶液中:c(Na+ )=c(CH3COOH) + c(CH3COOO- )‎ B.点②溶液中:c(Na+ )>c(CH,COO- )>c(H+ )=c(OH- )‎ C.点③溶液中:c(Na+ )=c(CH3COO- )‎ D.点①到点③过程中:.逐渐增大 第II卷非选择题(共55分)‎ 二、非选择题:本题共5小题。第16~18题为必考题,考生必须作答。第19~20题为选考题,考生任选一道作答。‎ ‎(一)必考题:共41分。‎ ‎16. (13分)一氧化二氯(Cl2O)是一种高效的氯化剂,沸点3.8 °C,易溶于CCl4,遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备Cl2O的反应原理为:2Cl2+ 2HgO=HgCl2●HgO+ Cl2O。实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。‎ 已知:HgCl2●HgO是难溶于CCl4的固体。回答下列问题:‎ ‎(1)仪器a的名称是_____________。‎ ‎(2)A为氯气发生装置。A中发生反应的化学方程式为__________(锰被还原为Mn2+ )。‎ ‎(3)洗气瓶B中盛放的试剂是______,若没有 C、E装置,D中除发生主反应外,还可能发生反应的化学方程式是_________________________。‎ ‎(4)装置D中的操作:把CCl4加入三颈瓶中,用冰水浴冷却,通入氯气至浓度达到50 g/L,停止供氯。加.入HgO固体，加热三颈瓶至25 °C ,搅拌45 min,氯气几乎完全反应。过滤烧瓶内的混合物。‎ ‎①冰水浴冷却的目的是_________________。‎ ‎②过滤后滤液的主要成分有________________________。‎ ‎(5)若实验前后E中液体体积不变,测得滤液中Cl2O的浓度为23 g/L,则Cl2O的产率=______。‎ ‎17. (14分)钨冶炼渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。工业上利用钨冶炼渣制备电池级硫酸锰(含MnSO4的质量分数98%以上)的工艺如下图所示。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)为提高钨冶炼渣的浸出率，可采用的方法有_________(写出2种)。“滤渣1”的主要成分 是______________‎ ‎(2)写出“氧化”的离子方程式____________‎ ‎(3)“调pH除铁”步骤中的最优试剂是____________.(填标号)。‎ A. H2SO4 B. CO2 C. NaOH D. MnCO3‎ ‎(4)为使Ca2+和Mg2+完全沉淀(离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1),除钙镁后的溶液中c(F- )应不低于________mol●L-1。[已知:Ksp (CaF2)=1.5×10-10,Ksp(MgF2)=7.4×10-11; =3.87， =2.72]。‎ ‎(5)“沉锰”的化学方程式为_____________‎ ‎(6)硫酸锰在水中的溶解度随温度变化如下图,晶体以MnSO4●H2O形式析出。由酸溶后的溶液得到MnSO4●H2O的操作为_____________‎ ‎18. (14分)乙烯(C2H4)是重要的化工原料,乙炔(C2H2)选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。‎ ‎(1)C2 H2加氢反应的能量变化示意图如下,乙炔加氢生成乙烯的热化学方程式为_________‎ ‎(2)70 °C时,反应C2H2(g) + H2(g)=C2H4(g)在刚性容器中达到平衡。‎ ‎①下列说法正确的是________(填标号)。‎ A.选用合适的催化剂,可以增大平衡气体中C2H的百分含量 B.投料时增大,的值,该反应的平衡常数K不变 C.通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间 D.升高温度.正反应速率和逆反应速率都增大.K减小 ‎②测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v=0.585[ p(C2H2)]-0.36●[p(H2)]0.85。p(H2)一定时,若p1(C2H2)> p2(C2H2),则v1_______v2(填“>”、“