化学答案评分细则.pdf

高三化学学科 参考答案 第1页 共 7 页 浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟返校联考 高三化学学科 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A A B C B D B C D B D B C B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C C D B A D D D A D 26.（4 分） (1) 或 K+[: S¨ ¨¨C¨¨N¨:]−（1 分） (2)原子半径 S>O，H-S 键的键能比 H-O 键的键能小（指明键能大小关系，就给分）（1 分） (3)干冰为分子晶体，分子间作用力小，熔沸点低，二氧化硅为原子晶体，原子间共价键强，熔 沸点高。（晶体类型 1 分，作用力 1 分）（2 分） 27．（4 分） 6.00×1023 （2 分） 0.1×60×60=（0.119/63.5）×2×NA×1.60×10-19 ，得出 NA=6.00×1023mol-1（列式正确得 2 分）（2 分）。 28．（10 分） Ⅰ.(6 分)（1）K、Cu （漏写不得分）（1 分） K2Cu(C2O4)2 （2 分） (2) CO32-+H2O HCO3-+OH-（1 分） (3) 4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H 2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O（2 分） 或 4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-（物质正确，配平错误得 1 分；物质错误 不得分） II.（4 分）（1）防止 Na2SO3 和 Na2S 被氧气氧化（1 分） （2）SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O（2 分）（物质正确，配平错误得 1 分；物质错误不得分） （3）过滤，取滤液少许于试管中，加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则含有 Na2SO4。（ 1 分） 29.（10 分） （1）< （1分） 低温（1分） （2）①49/2P02 （24.5/ P02 也可） （2分） ②升高温度（1分） （3）③ （起点上移，得 1 分；趋势向下，平衡状态较原平衡高，得 1 分）（2分） （4）①Cat1（1分） T3 （1分） ②催化剂失活（1分） 30．（10 分） （1）CaSO4（1 分） 减少 H2O2 的消耗量，节约成本（1 分） （2）①2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+6NH4++SO42-（2 分）（物质正确，配平错误得 1 分；物质错误不得分） ②ACD（2 分）（漏选 1 个得 1 分；漏选 2 个、多选、错选不得分） 高三化学学科 参考答案 第2页 共 7 页 （3）a→d→c→b（2 分） （4）倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁（2 分） 31.（12 分） （1）AB（2 分）（漏选 1 个得 1 分；多选、错选不得分） （2） （2 分） （3） （2 分）（有机物错误不得分；只漏写 HBr， 得 1 分；只配平错误得 1 分；） （4） （3 分，写出 1 种不给分，写出 2 种给 1 分， 写出 3 种给 2 分，写出 4 种给 3 分） （5） （3 分，硝化 1 分， 还原 1 分，最后取代 1 分） （或 ，每一步 1 分） 解析 1． 【答案】D 【解析】NaHSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，KNO3 溶液呈中性，CH3COONa 溶液呈碱性。 2． 【答案】A 【解析】乙醇中的水用生石灰除水后用蒸馏方法得到无水乙醇，所以需要冷凝管。 3． 【答案】A 【解析】SO3 为非电解质，BaSO4 为强电解质，Br2 为单质既不是电解质，也不是非电解质。 4． 【答案】B 【解析】摩尔盐为六水合硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 5． 【答案】C 【解析】选项 A 为 H2O 的比例模型，乙醚的结构简式为 C2H5OC2H5，次氯酸的结构式为 H-O-Cl。 6． 【答案】B 高三化学学科 参考答案 第3页 共 7 页 【解析】煤中无苯及二甲苯等物质，但煤干馏（化学变化）得到的煤焦油中含有苯及二甲 苯；石油催化裂化目的是为了提高汽油的产量和质量，催化裂解目的是为了得到乙烯、丙 烯的不饱和烃，催化重整目的是为了得到芳香烃。蛋白质组成元素中还有氮元素。粘胶纤 维、铜氨纤维的成分为纤维素，硝化纤维为纤维素硝酸酯。 7． 【答案】D 【解析】同素异形体比较对象为单质，二氧化氮和四氧化二氮为化合物。同位素的化学性 质几乎完全相同，但物理性质有较大差异。C6H5OH 为酚，C6H5CH2OH 为醇，结构不相似。 D 选项中该有机物有三种 β-H，所以其发生消去反应的有机产物有三种。 8． 【答案】B 【解析】NaClO 因强氧化性使蛋白质变性，CuSO4 中 Cu2+为重金属离子，从而使蛋白质变 性。SO2 与氨水反应先生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被氧化为硫酸铵。选项 C 中应采用阳离 子交换膜，否则 OH-会迁移至阳极与氯气反应。常温下 Na2CO3 的水溶性大于 NaHCO3。 9． 【答案】C 【解析】工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉。 10． 【答案】D 【解析】5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5NaNO3+3H2O，KMnO4 是氧化剂，NaNO2 是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5:2。 11． 【答案】B 【解析】火柴头中含有的氯酸钾不能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，需先将氯酸钾还原为 氯离子，如加入 NaNO2。强氧化剂不能研磨，否则将引起爆炸。纸层析操作中，展开剂不 能沿容器壁注入，否则层析纸上会黏附展开剂。排除碱式滴定管尖嘴气泡时，先将橡皮管 向上弯曲，并使滴定管嘴向上，挤压玻璃球，使液体快速流出，向上冲出气泡。 12. 【答案】D 【解析】NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以等体积的 NO 和 NO2 混合气体能被足量 NaOH 溶液完全吸收。AlF63-与氨水不反应。 13. 【答案】B 【解析】选项 A 为 NaHCO3 的电离方程式。苯酚的酸性比 HCO3-强。NH4Al(SO4)2 溶液与 少量 NaOH 溶液反应时 Al3+先与氨水反应。Fe2O3 与 HI 充分反应时，Fe3+能与 I-发生后续 氧化还原反应。 14. 【答案】C 【解析】氯乙烯为卤代烃，不属于烃类。氨基酸遇双缩脲试剂不显紫玫瑰色，需含两个或 高三化学学科 参考答案 第4页 共 7 页 两个以上肽键的化合物才有此性质。已烷萃取溴至上层先橙红色，遇已烯发生加成反应褪 色，CCl4 萃取溴至下层先橙红色，遇苯酚产生白色浑浊，与乙醇互溶。葡萄糖在酒化酶作 用下分解为酒精，不属于水解反应。 15. 【答案】B 【解析】该有机物含有酯基、碳碳双键和醇羟基三种官能团，所以能与溴水加成褪色，遇 FeCl3 溶液不显紫色，两个酯基与足量 NaOH 溶液反应的物质的量之比为 2:3。 16. 【答案】C 【解析】X、Y、Z、M、Q 五种分别为 H、N、Mg、Al、Cl，离子半径 Cl->N3->Mg2+>Al3+，选 项 A 错；电解熔融 MgCl2 可制得金属 Mg，但 AlCl3 为共价化合物，不能电解，选项 B 错；高氯 酸酸性比硝酸强，选项 C 对；H、N 和 Cl 三种元素形成的化合物常见的有 NH4Cl 或 NH2Cl(氯胺)， 而氯胺为共价化合物，选项 D 错。 17. 【答案】C 【解析】选项 B 中 NH3·H 2O NH4++OH-，加 NH4Cl 固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动， c(OH-)减小，pH 减小。常温下，正盐 BA 溶液呈中性，则 BA 可能为强酸强碱盐，也可能 为弱酸弱碱盐，如醋酸铵。选项 D 中常温下，pH 均为 6 的 NH4Cl 溶液与盐酸，水的电离 程度之比为 10-6:10-8=100。 18. 【答案】D 【解析】正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。增大溶液的 pH，减小 c(H+)，平 衡正向移动，Cr2O72-的转化率增大。加入 Pb(NO3)2 固体，增大 c(Pb2+)，平衡正向移动。 PbCrO4(s)和 H2O(l)不能列入平衡常数表达式中。 19. 【答案】B 【解析】氯水还存在 Cl2,选项 A 错，NaHSO4 和 KHSO3 摩尔质量相同，120gNaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物共 1mol，阳离子为 Na+和 K+，共 1mol，选项 B 对；乙醇溶液除乙醇含羟基外，溶 剂水中也含羟基，选项 C 错；R2+的电子数为 A-N-2，所以 a mol R2+的核外电子数为 a (A－N-2)NA。 20． 【答案】A 【解析】镀锌铁皮防腐蚀是利用牺牲阳极阴极保护，选项 A 对；加酸或加碱，水的电离平衡逆 向移动，但水的离子积不变，选项 B 错；移除部分 CuCl 固体，平衡不移动，c(Cl-)不变，选项 C 错；Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)，ΔSc(Na+)。 24. 【答案】A 【解析】KMnO4 被 H2O2 还原，选项 A 错；青石棉中铁元素平均价为+2.4，则既有+2 价铁，又 有+3 价铁，个数比为 3:2，选项 B 对；根据得失电子数守恒，可知 KCuO2 中铜元素为+3 价，选 项 C 对；由于 NaOH 溶液足量生成 NaH2PO2，可知 NaH2PO2 为正盐，选项 D 对。 25. 【答案】D 【解析】根据实验①白色沉淀为 Fe(OH)2，气体为氨气，则 X 中有 FeCl2 和 NH4Cl，不一定无 CuSO4 或 AlCl3，因为 Cu(OH)2 溶于氨水，Al(OH)3 溶于过量 NaOH；由实验②气体 C 为 CO2，则 X 中 含 Na2CO3。溶液 B 中阳离子含 Na+，可能含 Cu(NH3)42+，阴离子也可能含 AlO2-，实验②加稀硝 酸后，Cu(NH3)42+转化为 Cu2+，AlO2-转化为 Al3+，所以溶液 B 和溶液 D 中阳离子种类不一定完 全相同，选项 D 错。 26.（4 分） 【答案】(1) 或 K+[: S¨ ¨¨C¨¨N¨:]− (2)原子半径 S>O，H-S 键的键能比 H-O 键的键能小 (3)干冰为分子晶体，分子间作用力小，熔沸点低，二氧化硅为原子晶体，原子间共价键 强，熔沸点高。 27．（4 分） 【答案】6.00×1023 0.1×60×60=（0.119/63.5）×2×NA×1.60×10-19 得出 NA=6.00×1023mol-1。 【解析】由阳极质量减少量和阴极质量增加量不同可知，两极铜片应该是不纯的铜片，所以应以 阴极析出的铜进行计算。 28．（10 分） Ⅰ.(6 分)【答案】（1）K、Cu K2Cu(C2O4)2 高三化学学科 参考答案 第6页 共 7 页 (2) CO32-+H2O HCO3 -+OH- (3) 4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O 或 4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH- 【解析】根据题干可知，加热 A 可得到混合气体 1 为 CO 和 CO2，则 A 为草酸盐，同时可知砖 红色固体为 Cu2O(含 0.01mol)，根据颜色反应呈紫色，说明含钾元素。假设复盐 A 为 KxCuy(C2O4)z，加热 KxCuy(C2O4)z→K2CO3+Cu2O+CO↑+CO2↑，根据题意混合气体 1 中 CO2 为 0.03mol，CO 为 0.03mol，共 2.16g，则 K2CO3 质量为 6.36g-2.16g-1.44g=2.76g，即 0.02mol， 所以 K2CO3 与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1，推知 x:y:z=2:1:2，则 A 的化学式为 K2Cu(C2O4)2。 Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH-+3H2O，4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2+ +4OH-+6H2O 或 4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH- II.（4 分） 【答案】（1）防止 Na2SO3 和 Na2S 被氧气氧化 （2）SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O （3）过滤，取滤液少许于试管中，加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则含有 Na2SO4。 29.（10 分） 【答案】 （5）< 低温 （6）①49/2P02 ②升高温度 ③ （7）①Cat1 T3 ②催化剂失活 30． 【答案】 （1）CaSO4 减少 H2O2 的消耗量，节约成本 （2）①2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+6NH4++SO42- ②ACD （3）a→d→c→b （4）倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁 【解析】将电镀废渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3 及 CaO）中加入稀硫酸溶解发生反应得到 Cr2(SO4)3、 CuSO4、Fe2（SO4）3 及 CaSO4，然后水浸、过滤除去滤渣 CaSO4，得到浸出液，浸出液中溶质 是 Cr2(SO4)3、CuSO4、Fe2（SO4）3，在浸出液中加入 Na2S 调节溶液的 pH 只使 CuSO4 发生沉淀 反应，然后过滤得到滤液和沉淀，沉淀是 CuS，在充分搅拌下加入 8 mol·L-1 氨水，适量 30% H2O2， 并通入 O2，控制温度为 55℃，反应生成了[Cu（NH3）4]SO4 溶液，利用 SO2 的还原性将其还原， 当看到上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色时，说明生成了沉淀 CuNH4SO3；依据流程可知，滤 液中含有 Cr2(SO4)3、Fe2(SO4)3，继续调节溶液的 pH，使生成氢氧化铬，氢氧化铁，将 Cr(OH)3、 Fe(OH)3 的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，在不断搅拌下加入适量 KOH 溶液，再加 入过量的 10% H2O2 溶液，维持 pH 大于 7，充分反应后，煮沸（除去过量的 H2O2），静置、过高三化学学科 参考答案 第7页 共 7 页 滤，将含有铬酸钾的滤液酸化，使其转变为重铬酸钾，反应的离子方程式为 2CrO42-+2H+⇌ Cr2O72-+H2O，蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤，最后制得 K2Cr2O7。 由实验装置可知，Cu 与浓硫酸反应制备二氧化硫，利用 SO2 的还原性将[Cu(NH3)4]SO4 溶液还原， 当在三颈烧瓶中看到上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色时，说明生成了沉淀 CuNH4SO3；因 SO2 有毒，用 NaOH 吸收过量 SO2。 31. 【答案】（1）AB （2） （3） （4） （5） 【解析】流程图中 A、B、C、E、F 的结构简式如下： （1）④为还原反应，所以选项 A 错，化合物 A 无 β-H，不能发生消去反应，所以选项 B 错， 化合物 E 中含氨基，显弱碱性，所以选项 C 对，盐酸溴己新分子式为 C14H21ClBr2N2，选项 D 对。 （4）①若六元环为 ，则余 1C 和 1N，符合要求的结构为 ； ②若六元环为含氮杂环，则余 2C，符合要求的结构为