兰州一中高一年级期中化学试卷 第 1 页 共 8 页
兰州一中 2020-2021-1 学期期中考试试题
高一化学
命题人：高云 审题人：雍雪
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试
时间 100 分钟。答案写在答题卡上，交卷只交答题卡。
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ba—137
第 I 卷（选择题，共 48 分）
一、 选择题：（本大题共24小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列变化过程中，涉及到化学变化的是
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．用蒸馏法将海水淡化为饮用水
C．生石灰被用作干燥剂后失效 D．通过过滤除去粗盐中的不溶性杂质
2．2019 年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开
发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的物质 LiCoO2 属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．关于化学实验操作正确的是
①实验室制取某气体时，先装药品后检查装置气密性
②H2 还原 CuO 实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯
③蒸馏时加热一段时间，发现未加沸石，应立刻取下橡胶塞补加沸石后继续加热
④蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．①② B．②⑤ C．①②③ D．③④⑤
4．澳大利亚科学家 Andrei V. Rode 发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约
含有 4000 个碳原子，直径约为 6～9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙
述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于介稳体系
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔效应
5．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的个数是
①根据分散剂粒子大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 2 页 共 8 页
③根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
④根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应
A．1 B．2 C．3 D．4
6．下列说法中不正确的是
①AgCl 不溶于水，所以 AgCl 是非电解质
②CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质
③氢气不导电，所以氢气是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
A．①④ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
7．标准状况下 V L 气体 A 的质量为 2 g，则气体 A 的摩尔质量为
A．11.2/V g/mol B．44.8/V g/mol C．22.4V g/mol D． V/11.2 g/mol
8．下列化学反应，能用离子方程式 CO3
2－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 来表示的是
A．稀硝酸和碳酸钾的反应
B．稀磷酸和碳酸钠溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应
D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应
9．下列叙述中正确的是
A．物质失电子越多，还原性就越强
B．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
C．某元素化合价为最高价，该物质一定具有强氧化性
D．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
10．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A．1 g H2 和 8 g O2
B．常温常压下，28 g CO 和 6.02×1022 个 N2
C．150 ℃、1.01×105 Pa 时，2 L H2O 和 2 L CO2
D． 0.1 mol HCl 和 2.24 L He
11．下列说法正确的是
A．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
B．200 mL 3 mol·L－1 的 BaCl2 溶液跟 100 mL 3 mol·L－1 的 KCl 溶液混合后，溶液中的 c(Cl-)
仍然是 3 mol·L－1
C．100 mL 3 mol·L－1 的 H2SO4 跟 100mL 水混合，硫酸的物质的量浓度变为 1.5 mol·L－1 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 3 页 共 8 页
D．4.0 g NaOH 溶解在 l0 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取 l mL，这 l mL 溶液的浓度为
0.1 mol·L-1
12．下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）
A．在常温常压下，1 mol Ne 含有的电子数为 10 NA
B．在常温常压下，11.2 L O2 含有的分子数为 0.5 NA
C．7.1 g Cl2 所含质子数为 0.2 NA
D．0.1 mol 熔融的 KHSO4 中含有 0.2 NA 个阳离子
13．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na＋ K＋ OH－ Cl－ B．Na＋ Fe3＋ Cl－ SO4
2－
C．Mg2＋ Na＋ SO4
2－ NO3
－ D．Ba2＋ K＋ CO3
2－ NO3
－
14．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示，下列分析正确的
A．采用该提纯方法的主要原因是氯化钠在水中的溶解度很大
B．操作Ⅰ是过滤，用到的主要仪器是漏斗
C．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
D．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤
15．下图是 FeS2 催化氧化关系转化图，下列说法正确的是
A．FeS2 催化氧化关系中，NO 是催化剂 B．反应 I 中，还原剂为 Fe2＋
C．反应 II 中，FeS2 既是氧化剂也是还原剂 D．反应 III 属于氧化还原反应
16．某学生利用如下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 4 页 共 8 页
A．闭合开关 K 后，电流计 指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关 K 后，往溶液中通入氨气，随着气体通入电流计示数增大，故氨气是电解质
C．闭合开关 K 后，往烧杯中加 NaCl 固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针
不发生偏转
D．取用 0.1 mol·L-1 的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
17．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe 和 FeCl3 反应生成 FeCl2：Fe＋Fe3＋ = 2Fe2＋
B．Cu(OH)2 与 HNO3 溶液：OH－＋H＋ = H2O
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)：Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO
D．向 1 mol H2SO4 中加入 1 mol Ba(OH)2 溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO4
2－ = BaSO4↓＋H2O
18．实验室中，从海带中提取 I2 的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．操作①为过滤
B．操作②中需加入氧化剂
C．蒸馏 I2 的苯溶液可获取 I2 并回收苯
D．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
19．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相
等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的物质的量比乙的物质的量少
B．甲的分子数比乙的分子数多
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
20．若镁原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不
正确的是 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 5 页 共 8 页
A．该镁原子的相对原子质量是12a
b
B．该镁原子的摩尔质量是 aNA g/mol
C．W g 该镁原子所含质子数是 24W
a D．W g 该镁原子的物质的量是
W
a AN mol
21．已知反应：
①2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
若某溶液中有 Fe2+和 I－共存，要氧化除去 I－而又不影响 Fe2+，可加入的试剂是
A．Cl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．KMnO4
22．某溶液中含有大量的 Mg2+、Al3+、SO4
2-和 M 离子，经测定 Mg2+、Al3+、SO4
2-和 M 离
子的物质的量之比为 1:1:2:1，则 M 离子可能是
A．Na+ B．Fe3+ C．OH－ D．Cl－
23．相同体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液分别加入足量的氯化钡溶液，产生相同质量
的沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为
A．6:3:2 B．3:3:1 C．2:3:1 D．1:1:1
24．已知反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为 NA）
A．若 1.5 mol Cl2 反应，得到氧化产物 3 mol
B．若生成 0.5 mol NH4Cl 转移电子 n 个，则 NA = 2n
C．若转移 6 mol 电子，被氧化的 NH3 是 8 mol
D．若常温下生成 22.4 L N2，转移电子数 6 NA
第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）
二、 填空题：（本大题共5小题，共52分。）
25．（ 8 分）
现有下列十种物质：①稀盐酸②CH3COOH ③熔融 KCl ④SO2⑤H2SO4 ⑥NaOH
⑦氢氧化铁胶体⑧铝箔⑨FeCl3 ⑩NaHCO3
（1）以上物质属于混合物的是_________(填序号，下同)，属于非电解质，但水溶液能导
电的物质是_________。
（2）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式：_________________
（3）写出②与⑩的溶液反应的离子反应方程式：_______________________________
（4）写出 6.4 g 物质④与 200 mL 1 mol/L⑥的溶液恰好反应的离子反应方程式：__________
26．(8 分)
某待测液可能含有下列离子中的几种：K+、NH4
+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO4
2-、CO3
2-，现取兰州一中高一年级期中化学试卷 第 6 页 共 8 页
三份各 50 mL 该溶液分别进行如下实验：
Ⅰ．在第一份溶液中加入足量的 NaOH 溶液并加热，无沉淀生成，但收集到 1.12 L 气体（标
准状况下）；
Ⅱ．在第二份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液有沉淀生成，经称量其质量为 6.27 g，在该沉
淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为 2.33 g；
Ⅲ．在第三份溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，有产生白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子有____。
（2）实验Ⅲ产生白色沉淀，能否证明待测液中存在 Cl－？_____（填“是”或“否”），理
由是____________________________________。
（3）溶液中一定存在的阳离子有____，计算一定存在的阴离子的物质的量浓度为
___________________________（写出对应的离子符号，有几种写几种，数据精确到 0.01）。
27．（ 11 分）
氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，
与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O
②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
（1）Cu2O 中 Cu 的化合价为_____________。
（2）反应①中氧化剂为____________，氧化产物为___________，请用双线桥表示出该反
应的电子转移的方向和数目__________________________________。
（3）反应②_____（填“是”或“不是”）氧化还原反应，说明判断依据_________。
（4）请写出反应③的离子方程式________________________；生成标准状况下 3.36 L NO，
转移电子数为_________，做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。
28．（ 13 分）
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Ⅰ．（ 1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。
（2）下列实验操作中用到仪器 D 的是_________(选填下列选项的编号字母 )。
A．分离水和 CC14 的混合物
B．分离水和酒精的混合物
C．分离水和泥砂的混合物
Ⅱ．某课外兴趣小组需要 220 mL 0.5 mol/L 的 Na2CO3 溶液，请回答下列问题：
（1）通过计算，本实验应称取 Na2CO3 的质量______。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)___________。
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需 Na2CO3 的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢
搅动，使其溶解(必要时可加热)
C．用适量水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1～2cm 处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)
没有进行 C 操作________；定容时俯视刻度线_________。
Ⅲ．某实验需要使用 1 L 0.1 mol/L 的盐酸溶液，现有规格入下图所示的浓盐酸，请回答下
列问题：
盐酸
化学式：HCl
相对分子量：36.5
外观：合格
密度 1.18 g/cm3
HCl 的质量分数：36.5%
符合 GB622-89
（1）浓盐酸的物质的量浓度是______。
（2）需要用量筒量取浓盐酸的体积是______mL。
29．（ 12 分）
NaCl 溶液中混有 Na2SO4、CaCl2 溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯
出 NaCl 晶体。相应的实验过程如下： 兰州一中高一年级期中化学试卷 第 8 页 共 8 页
（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂②_____________________；试剂③_____________________
（2）判断试剂①已过量的方法是：___________________________________
（3）用离子方程式表示加入试剂①的作用：________________________
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果：淀粉_____（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO4
2-_____（填“能”
或“不能”）透过半透膜。
请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：
限选试剂：1 mol/L AgNO3 溶液、1 mol/L BaCl2 溶液、1 mol/L Ba(NO3)2 溶液、碘水、稀盐
酸、稀硝酸
注：碘单质遇淀粉溶液变蓝
编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
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