高一化学试卷 第 1 页 共 6 页
高邮市 2020-2021 学年上学期期中学情调研
高一化学（必修）试卷
2020．11
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）
单项选择题（本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1．ClO2 可用于自来水的杀菌消毒。它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2． 131
53 I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是
A．53 B．78 C．131 D．184
3．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A．徐光宪建立稀土串级萃取理论
B．屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂
D．侯德榜联合制碱法
4．下列变化属于化学变化的是
A．干冰升华 B．氮气液化 C．酒精燃烧 D．汽油挥发
5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．Al(OH)3 胶体 B．CuSO4 溶液 C．稀盐酸 D．NaOH 溶液
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6 页，包含选择题［第1 题～第 20 题，共50 分］、非选择题［第21 题～第 25 题，共 50 分］
两部分。本次考试时间为 90 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色墨水签字
笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填
涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作
答一律无效。
1.如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。高一化学试卷 第 2 页 共 6 页
6．下列说法正确的是
A．氢气的摩尔质量是 2g B．摩尔是物质的质量单位
C．1 mol OH－的质量是 17g D．1mol 气体所占的体积约为 22.4L
7．原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是
A．卢瑟福 B．道尔顿 C．玻尔 D．汤姆生
8．下列物质间的转化能一步实现的是
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH )2
C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)2
9．下列化学用语表示不．正确．．的是
A．硫酸铁的化学式：Fe2(SO4)3
B．苏打的化学式：NaHCO3
C．氟离子的结构示意图：
D．KCl 的电离方程式：KCl＝K＋+Cl－
10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A．将 20g Na2CO3 溶于 80g 水中制得 20%的 Na2CO3 溶液
B．用托盘天平称量 8.75g 食盐
C．用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸
D．将标准状况下 22.4LHCl 气体溶于 1L 水中可制得 1mol·L－1 盐酸
11．反应 SiCl4 +2H2 =====
高温
Si +4HCl。下列关于该反应的说法正确的是
A．H2 是氧化剂 B．HCl 是还原产物
C．H2 被氧化 D．1molH2 参加反应时，转移 4mol 电子
12．下列溶液中 Cl－浓度与 50 mL 2mol·L－1KCl 溶液中 Cl－物质的量浓度相等的是
A．50 mL 1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液 B．75 mL 2 mol·L－1KClO3 溶液
C．150 mL 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液 D．100 mL1 mol·L－1 的 CaCl2 溶液
13．标准状况下，下列气体中体积最大的是
A．3.36LCO2 B．6.4g O2
C．3.01×1023 个 H2S 分子 D．含 0.8molH 的 H2
14．氯水中存在许多微粒，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正
确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中含有 Cl2
B．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 Cl2高一化学试卷 第 3 页 共 6 页
C．先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－
D．加入 NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明氯水中含有 HClO
15．下列实验装置或操作正确的是
A．转移溶液 B．稀释浓硫酸 C．蒸发 NaCl 溶液 D．分离 CCl4 和水
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，
只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
16．下列实验操作正确的是
A．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
D．配制 1mol·L-1NaCl 溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
17．设 NA 为阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3 溶于水形成的溶液中含有 Na+离子数目为 0.02NA
C．标准状况下，54 g 金属铝与足量的稀硫酸反应，生成 H2 的体积约为 67.2L
D．物质的量浓度为 0.5mol·L-1 的 H2SO4 溶液中，含有 H+数目为 NA
18．有关氧化还原反应的说法正确的是
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．置换反应一定属于氧化还原反应
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
19．已知 X、Y、Z、W 四种元素中，X 元素原子核内没有中子；Y 元素原子的最外层电子
数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素原子失去 1 个电子后的电子层结构与氖原子相同；W
元素原子得到 1 个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是
A．X 元素的原子不存在同位素现象
B．Y 元素在自然界仅以游离态存在
C．Z 元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构
D．W 单质具有强还原性，能将 Fe 还原到+3 价高一化学试卷 第 4 页 共 6 页
20．镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]是一种新型无机阻燃剂，为确定其组成，进
行如下实验：准确称取 15.050 g 样品进行灼烧至恒重，生成 CO2 0.560 L(已换算成标准
状况下)。分析测得残留物中 MgO 为 6.000 g，Al2O3 为 2.550 g。下列说法错误．．的是
A．样品中 n( －2
3CO )=0.025 mol
B．a∶b = 3∶1
C．样品中结晶水的质量为 5.4 g
D．镁铝碱式碳酸盐的化学式为 Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O
第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）
21．（5 分）完成下列填空：
⑴标准状况下，2.24 L CH4 的物质的量为 ▲ mol。
⑵含 0.2 mol 氧原子的 NO2 的质量是 ▲ g。
⑶1mol 碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为 36 g。所得气体的物质的量为▲ mol。
⑷现有 5 种物质：①硫酸、②固体氢氧化钠、③碳酸钙、④二氧化碳、⑤酒精，其中属
于电解质的有▲ ，（填写序号，下同）属于非电解质的有▲ 。
22．（12 分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是 K2CO3、K2SO4、KCl）。某校化学兴
趣小组按下列实验检验草木灰中的某些离子：取适量草木灰加水溶解，过滤，将滤液分
成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关内容）
实验步骤 实验现象 实验结论
⑴取第一份溶液和过量稀盐酸混合，
并将产生的气体通入澄清石灰水
有无色无味气泡产生，
澄清石灰水变浑浊
证明可能含
▲ （填化学式）
⑵取第二份溶液，依次滴加 ▲ 和
▲溶液
有白色沉淀产生 证明含有 －2
4SO
⑶取第三份溶液，加入过量 ▲ 溶液，
过滤，再向滤液中滴加 ▲ 。
有白色沉淀产生 证明含有 Cl－
⑷取第四份溶液进行焰色反应 透过 ▲
观察到火焰呈紫色
证明含有 K+高一化学试卷 第 5 页 共 6 页
23．（12 分）右图是某学校从化学试剂商店买回来的盐酸试剂标签上的部分内容。
⑴该盐酸的物质的量浓度是 ▲ mol·L-1。
⑵配制 250 mL 3 mol·L-1 的稀盐酸，操作步骤如下：
（浓盐酸溶于水时会放出热量）：
①所需实验用品有：烧杯、玻璃棒、100mL 量筒、 ▲、
胶头滴管、空试剂瓶、标签纸
②经计算，需用量筒量取 ▲ mL 的该浓盐酸
③将量好的浓盐酸缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，待
▲，（填写后续实验操作）再用玻璃棒引流至容量瓶中， ……
④向上述容量瓶中继续加入蒸馏水……
⑤将配制好的溶液转移至空试剂瓶中，贴好标签
⑶下列实验操作对所配制溶液的浓度是否有影响，请填写“偏大”“偏小”或“无影响”
①量取浓盐酸时俯视刻度线 ▲ 。
②将盐酸转移至空试剂瓶时不小心洒出一些 ▲ 。
24．（10 分）实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2，并开展相关探究。
⑴制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 ▲ (填序号)。
A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
⑵利用制得的 Cl2，可以制备多种含氧酸盐。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制
备 KClO3 和 NaClO，并探究两者的氧化性强弱。
已知：氯气与碱反应在常温下生成次氯酸盐，温度较高时生成氯酸盐。且反应放出
热量。
①c 中采用冰水浴冷却的目的是 ▲ 。
盐酸 化学纯（CP）
（500 mL）
品名：盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2 g/cm3
质量分数：36.5%
a b c d
浓盐酸
MnO2
粉末 水
KOH
溶液 NaOH
溶液
冰水
水高一化学试卷 第 6 页 共 6 页
②反应结束后，取出 b 中试管，经 ▲ 、过滤、洗涤、干燥，得到 KClO3 晶体。
③取少量 KClO3 和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，再滴加 KI 溶液。
1 号试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl4 振荡，静置后 CCl4 层
显 ▲ 色。可知该条件下 KClO3 的氧化性 ▲ NaClO(填“强于”或“弱于”)。
25．（11 分）ClO2 气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。
已知：NaClO2 饱和溶液在低于 38℃时析出 NaClO2•3H2O，高于 38℃时析出 NaClO2。
⑴工业上常将 ClO2 制备成 NaClO2 固体以便运输和贮存，流程如下：
ClO2 吸收器
NaOH
H2O2
NaClO2过滤 滤液 操作a
已知：吸收器中发生的反应为：
2ClO2 + 2NaOH + H2O2 ＝ 2NaClO2 + O2+ 2H2O
①吸收器中，H2O2 的作用是 ▲ 。（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②在吸收器中反应时应控制温度低于 5℃的原因是 ▲ 。
③操作 a：55℃蒸发至有大量晶体析出、 ▲ 、用介于 38℃~60℃的温水洗涤、低
于 60℃干燥，得到 NaClO2 固体。
⑵将 ClO2 溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤 1：取待测 ClO2 溶液 20.00mL 于锥形瓶中；
步骤 2：用稀 H2SO4 调节溶液呈酸性，加入足量的 KI 晶体充分反应；
步骤 3：逐滴加入 0.1 mol· L-1 的 Na2S2O3 溶液，恰好完全反应时，消耗 Na2S2O3 溶液
20.00mL；
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，
I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI
试计算溶液中 ClO2 的物质的量浓度。 ▲ （写出计算过程）
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