课题
3
制取氧气
第二单元 我们周围的空气
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
学练优九年级化学（
RJ
）
教学课件
导入新课
观察与思考
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
1.
初步学习在实验室制取氧气的原理和方法
3.
知道什么是分解反应
2.
了解催化剂的概念和催化剂的作用
学习目标
认知与了解
导入新课
实验室制取氧气
一
讲授新课
观察与思考
实验室制取氧气的常用方法：
1.
分解过氧化氢（
H
2
O
2
）溶液
2.
加热氯酸钾（
KClO
3
）和二氧化锰（
MnO
2
）的混合物
3.
加热高锰酸钾（
KMnO
4
）
思考：
用哪一种方法制取氧气最好？
1.
制取装置
高锰酸钾制取氧气
实验与探究
讲授新课
排水法
（氧气不易溶于水）
向上排空气法
（氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大）
实验与探究
2.
收集装置
讲授新课
（
2
）
装
药品
（
4
）
点
燃酒精灯加热
（
5
）
收
集气体
（
6
）把导管
移
出水面
（
3
）固
定
装置
（
7
）
熄
灭酒精灯
（
1
）连接装置，检
查
装置气密性
实验与探究
3.
实验步骤
讲授新课
（
1
）
用排水法收集：
当集气瓶的一侧有气泡放出时，证
明已收集满。
（
2
）
用向上排空气法收集：
将带火星的木条放在集气瓶
口，若木条复燃，证明已收集满。
实验与探究
4.
验满方法
讲授新课
实验与探究
讲授新课
分解反应
二
讲授新课
观察与思考
实验室制取氧气的反应原理：
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？
（
2
）
加热
高锰酸钾
KMnO
4
锰酸钾
K
2
MnO
4
O
2
氧气
+
+
二氧化锰
MnO
2
二氧化锰
（
3
）
过氧化氢
H
2
O
2
O
2
氧气
+
水
H
2
O
（
1
）
氯酸钾
KClO
3
氯化钾
KCl
+
氧气
O
2
二氧化锰
加热
化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
化合反应：
A + B → AB
分解反应：
AB → A + B
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
归纳与小结
讲授新课
氧气的工业制法
三
讲授新课
观察与思考
思考
:
工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
催化剂在化工生产中的重要作用
使化学反应加快的催化剂，叫作正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫作负催化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用，如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。
知识与拓展
讲授新课
一、实验室制取氧气
过氧化氢制氧气
二、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
三、工业制法
过氧化氢 氧气
+
水
二氧化锰
课堂小结
1.
实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A.
不产生氧气
B.
产生氧气的速度慢
C.
产生氧气的总量少
D.
没有影响
B
随堂训练
2.
下列反应属于分解反应的是：
(1)(3)
（
1
）碳酸 二氧化碳
+
水
（
2
）铁
+
氧气 四氧化三铁
（
3
）氧化汞 汞
+
氧气
（
4
）石蜡
+
氧气 水
+
二氧化碳
加热
点燃
点燃
随堂训练
3.
下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（ ）
A
随堂训练
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