第六讲 酸和碱
考点一
酸碱指示剂与
pH [
重点
]
命题角度 溶液酸碱性与
pH
的关系及
pH
的测定
例
1
（
2018·
北京）一些物质的
pH
范围如下，其中呈碱性的是
( )
A.
油污净（
12
～
13
）
B.
西瓜汁（
5
～
6
）
C.
洁厕灵（
1
～
2
）
D.
橘子汁（
3
～
4
）
【
答案
】
A
1.
实验室有
A
、
B
两种溶液，
A
能使紫色石蕊溶液变红色，
B
能
使无色酚酞变红色。
（
1
）
A
、
B
两种溶液显酸性的是
____
溶液，该溶液
________
（填“一定”或“不一定”）是酸溶液。
A
不一定
（
2
）
A
、
B
两种溶液的
pH
大小关系是
A_______
（填“大于”
或“小于”）
B
。
（
3
）测定
pH
最简单的方法是使用
_________
。测定时，用
_________
蘸取待测溶液，滴在
_________
上，然后再与
_____________
对照，得出该溶液的
pH
。
小于
pH
试纸
玻璃棒
pH
试纸
标准比色卡
2.
（
2017·
河北节选）实验用
pH
试纸测定白醋的酸碱度时，
先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比
_______
（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
偏大
考点二
酸及其性质
[
重难点
]
命题角度 酸的性质与用途
例
2
（
2017·
保定模拟）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（
1
）请你在编号②③处各填入一种物质。②是
；
③是
。
（
2
）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写
出编号①稀硫酸的化学性质
。
【
答案
】
（
1
）铁（或
Fe
） 氧化铜（或
CuO
） （
2
）稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红
3.
（
2018·
常州）利用如图所示的实验探究物质的性质。下
列叙述错误的是（
）
A.②
处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B.①②④⑤
处有明显现象，则
M
可能为稀盐酸
C.⑤
处固体明显减少，则
M
可能为稀硫酸
D.⑥
处反应放热，则
N
可能是氢氧化钠溶液
C
考点三
碱及其性质
[
重难点
]
命题角度
1
碱的性质与用途
例
3
（
2018·
长春）为验证
Ba
（
OH
）
2
的化学性质做如图所示的四个实验：
（
1
）实验一中能够观察到的明显现象是
。
（
2
）实验二、三验证了
Ba
（
OH
）
2
能和某些
（填物
质类别）发生化学反应。
（
3
）实验四中发生反应的化学方程式为
。
（
4
）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，
充分混合后过滤，得到白色固体和溶液
A
。取一定量溶液
A
，加
入少量
Ba
（
OH
）
2
溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，
溶液
A
中除酚酞外，一定还含有的溶质是
。
【
解析
】
（
1
）酚酞遇碱变红色，所以实验一中能够观察到的
明显现象是溶液变红色。（
2
）氯化镁、硫酸钠属于盐，与氢氧
化钡反应分别生成白色的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，所以实验
二、三验证了
Ba
（
OH
）
2
能和某些盐发生化学反应。（
3
）稀盐酸
与
Ba
（
OH
）
2
溶液反应生成氯化钡和水。（
4
）取一定量溶液
A
，
加入少量
Ba
（
OH
）
2
溶液，振荡后只得到无色溶液，说明
A
溶液中
含氯化氢，不含氯化镁、硫酸钠和氢氧化钡，也不含硫酸钠与氢
氧化钡产生的氢氧化钠，而应含有盐酸与氢氧化钡产生的氯化钡和过量的盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，故一定含有的溶质还有氯化氢、氯化钡和氢化钠。
【
答案
】
（
1
）溶液变红色 （
2
）盐 （
3
）
Ba
（
OH
）
2
＋
2HCl=== BaCl
2
＋
2H
2
O
（
4
）氯化氢、氯化钡和氯化钠
命题角度
2
氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应
例
4
（
2017·
唐山滦南县模拟）如图所示装置回答下列问题。
（
1
）把滴管中的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中后会观察
到试管中的水会重新沸腾，所发生反应的化学方程式为
，水重新沸腾的原因是
。
（
2
）如果把气球中的氢氧化钠固体投入试管中，水也
会沸腾起来，原因是
。
【
答案
】
（
1
）
2NaOH
＋
CO
2
=== Na
2
CO
3
＋
H
2
O
氢氧化钠吸收二氧化碳，使瓶内压强减小，水的沸点降低 （
2
）氢氧化钠溶于水放热，水重新沸腾
考点四
中和反应及其应用
[
重点
]
命题角度
1
中和反应及其应用
例
5
下列应用与中和反应原理无关的是
( )
A.
配制农药波尔多液
B.
用熟石灰改良酸性土壤
C.
服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.
用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【
解析
】
配制农药波尔多液用的是熟石灰和硫酸铜溶液，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，两者反应不属于中和反应，
A
错误。
【
答案
】
A
命题角度
2 pH
坐标图像分析
例
6
图
1
中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶
液酸碱度的变化，其中可能得图
2
所示变化关系的是
( )
A.
甲
B.
乙
C.
丙
D.
丁
【
解析
】
在图
2
中根据
pH
的变化情况可知，
pH
由大于
7
到等于
7
最后小于
7
，符合向碱溶液中加酸后
pH
的变化情况，在图
1
中只有氢氧化钙与硫酸的反应与之相符。
【
答案
】
D
命题角度
3
有关中和反应的实验
例
7
在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术
——
使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的
“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
（
1
）“空”杯内涂抹的物质可能是
溶液。
（
2
）此过程中发生反应的化学方程式可能是
。
（
3
）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？
（选填“能”或“不能”），理由是
____________
。
【
答案
】
（
1
）碱（如
NaOH
） （
2
）
NaOH
＋
HCl=== NaCl
＋
H
2
O
（合理即可） （
3
）不能 酚酞在酸性溶液中也呈无色
实验一
氢氧化钠变质的探究
❶
变质原因：
_________________________
（用化学方程式表示）。
2NaOH
＋
CO
2
=== Na
2
CO
3
＋
H
2
O
❷
检验氢氧化钠是否变质
（
1
）思路分析：检验样品中是否含有碳酸根离子，若含有碳酸根离子，则已变质。
（
2
）试剂选择原则：选择能与碳酸根发生反应产生明显现象但不与氢氧根发生反应产生相同现象的试剂。
（
3
）反应现象和原理
2HCl
＋
Na
2
CO
3
===2NaCl
＋
CO
2
↑
＋
H
2
O(
或
H
2
SO
4
＋
Na
2
CO
3
===Na
2
SO
4
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑)
Ca(OH)
2
＋
Na
2
CO
3
===CaCO
3
↓
＋
2NaOH
CaCl
2
＋
Na
2
CO
3
===CaCO
3
↓
＋
2NaCl(
或
BaCl
2
＋
Na
2
CO
3
===BaCO
3
↓
＋
2NaCl)
❸
探究
NaOH
变质程度
（
1
）思路分析：只需要检验样品中是否含有氢氧化钠，实质是检验
OH
－
，如果有
OH
－
，则部分变质，如果不含
OH
－
，则全部变质。
（
2
）选择试剂原则
①实验室常用酚酞溶液检验溶液中是否含有
OH
－
。
②先选择合适的试剂除去
Na
2
CO
3
以排除干扰，原因是
Na
2
CO
3
溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变色。
③
选择除去碳酸根离子试剂的依据
a.
不能选择酸，因为酸中的
H
＋
与
OH
－
会发生中和反应；
b.
不能选择碱，虽然有些碱能与碳酸根离子反应，但是会引入
OH
－
；
c.
选择可以与碳酸根离子反应但不与
OH
－
反应的盐。
（
3
）实验设计
产生白色沉淀
溶液变红
溶液不变红
密封
例
1
某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧
化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少量于试
管中，再逐滴加入稀盐酸，观察到有气泡产生。小组中有同
学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质。辅导老师肯定了该同
学的看法，又有同学提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？
兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探
究：
【
提出问题
】
氢氧化钠溶液是否完全变质？
【
进行猜想
】
（
1
）该氢氧化钠溶液部分变质；（
2
）该氢氧化钠溶液全部变质。
【
查阅资料
】
氯化钡溶液呈中性
【
设计并进行实验
】
实验步骤
实验现象
实验结论
（
1
）取少量该瓶氢氧化钠溶液于试管中，向溶液中滴加过量的
BaCl
2
溶液，并不断振荡
有
_________
产生
说明原溶液中一
定有碳酸钠
（
2
）取步骤（
1
）试管中的少量上层清液，向其中滴加酚酞溶液
发现溶液变红色
说明原溶液中一
定有
_________
白色沉淀
氢氧化钠
【
结论
】
该小组同学所用的氢氧化钠溶液是
_______
（填
“部分”或“全部”）变质。
【
反思
】
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化
学方程式为
___________________________
。
部分
2NaOH
＋
CO
2
=== Na
2
CO
3
＋
H
2
O
实验二
中和反应的探究
❶
中和反应的实质：
H
＋
＋
OH
－
=== H
2
O
。
❷
判断中和反应是否发生的方法及注意事项
❸
反应中
pH
变化
（
1
）碱入酸：如图
1
，开始时溶液呈
_____
性，
pH____7
，随
着
_____
的加入，
pH
逐渐
_______
，当酸碱刚好完全反应时，
pH
＝
7
，溶液呈中性；随着
_____
的继续加入，溶液的
pH____7
，
溶液呈
_____
性。
以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：
a
点：
__________
；
b
点
_______
；
c
点
_____________
。
酸
<
碱
增大
碱
>
碱
NaCl
、
HCl
NaCl
NaCl
、
NaOH
（
2
）酸入碱：如图
2
，开始时溶液呈
_____
性，
pH____7
，随
着
_____
的加入，
pH
逐渐
_______
，当酸碱刚好完全反应时，
pH
＝
7
，溶液呈中性；随着
_____
的继续加入，溶液的
pH____7
，
溶液呈
_____
性。
以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：
a
点：
_____________
；
b
点
_______
；
c
点
____________
。
碱
>
酸
减小
酸
<
酸
NaCl
、
NaOH
NaCl
NaCl
、
HCl
❹
判断是否恰好完全反应的方法
例
2
探究酸与碱的反应。
（
1
）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，可
借助酸碱指示剂帮助我们确认化学反应是否发生。
如图，通过观察
___________________
现象，证明氢氧化钠溶液
与盐酸发生了反应。本实验选用无色酚酞溶液比紫色石蕊溶液
更合适的原因是
_______________________
，其反应的化学方程
式为
_____________________
。
溶液由红色变为无色
颜色变化明显，便于观察
NaOH
＋
HCl===NaCl
＋
H
2
O
（
2
）若要证明盐酸与氢氧化钠溶液反应后，盐酸是否过量，
下列所给的药品中可以选择
_________
（填序号）。
①无色酚酞溶液 ②紫色石蕊溶液 ③铁粉
④铜粉 ⑤氧化铁 ⑥碳酸钠
②③⑤⑥
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