人教版高中化学必修一4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》ppt课件.ppt

第三章 硫和氮的氧化物 第 1 课时 二氧化硫和三氧化硫 学习目标 1. 了解硫在自然界中的存在，认识硫单质的主要性质和用途。 2. 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及用途。 3. 了解三氧化硫的主要性质。 4. 通过实验进一步训练操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。 一、硫 (S) 1 ．硫的存在 (1) 游离态：存在于 或 里。 (2) 化合态： ①主要以 的形式存在。 ② 重要的化合物 硫化物和硫酸盐 火山喷口 地壳的岩层 名称 硫铁矿 芒硝 黄铜矿 石膏 化学式 FeS 2 Na 2 SO 4 ·10H 2 O CuFeS 2 CaSO 4 ·2H 2 O (3) 硫还是组成某些 的生命元素。 蛋白质 2 ．硫的性质 (1) 物理性质 俗名 色态 溶解性 硫磺 黄色晶体 溶于水， 溶于酒精， 溶于 CS 2 不 微 易 (2) 化学性质 二、硫的氧化物 1 ．二氧化硫 (SO 2 ) (1) 物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 气体 刺激性气味 比空 气 易溶于水 有毒 大 (2) 化学性质 不稳定 (3)SO 2 的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； ②用于杀菌、消毒。 2 ．三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 三、硫的氢化物 (H 2 S) 1 ．物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 毒性 无色 气体 臭鸡蛋气味 于水 剧毒 可溶 2. 化学性质 (1) 酸性 H 2 S 的水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为： H 2 S ＋ 2NaOH===Na 2 S ＋ 2H 2 O 。 (2) 还原性 H 2 S 中 S 是 价，具有较强的 ，很容易被 SO 2 、 Cl 2 、 O 2 等氧化。 － 2 还原性 1 ．漂白原理分类 要点一 各类漂白剂的漂白原理 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆 HClO 、 Ca(ClO) 2 、 Na 2 O 2 、 H 2 O 2 等 加合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色 可逆 SO 2 使品红褪色 吸附型 有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用　 活性炭、胶体 2.SO 2 和 Cl 2 漂白比较 已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测： (1) 向品红溶液中通过量 SO 2 的过程中的现象为 ______________ ；加热后的现象为 _____ __________________________________________________________________ 。 (2) 向品红溶液中通入过量 Cl 2 的过程中，观察到的现象为 _________________________ ______________________________________ 。 (3) 向品红溶液中通入物质的量比为 1∶1 且足量的 SO 2 和 Cl 2 后现象为 ______________ ____________________________________ 。 例 1 【 思路点拨 】 　解答本题要注意以下三点： (1)SO 2 的漂白性为加合型，加热后会恢复原状。 (2)Cl 2 的漂白性为氧化型，加热后不恢复。 (3)Cl 2 能氧化 SO 2 生成 H 2 SO 4 和盐酸。 【 解析 】 　二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的 SO 2 时，发生如下反应： SO 2 ＋ H 2 OH 2 SO 3 ，生成的酸能使品红溶液红色加深，因 SO 2 过量， SO 2 与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入 Cl 2 ，因 Cl 2 ＋ H 2 O===HClO ＋ HCl 同样生成了酸，品红溶液红色加深，因 Cl 2 过量， Cl 2 与水反应产生的 HClO 氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入 1∶1 的 SO 2 和 Cl 2 时，两者发生以下反应： Cl 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O===2HCl ＋ H 2 SO 4 ，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。 【 答案 】 　 (1) 溶液颜色先变深后又逐渐褪去　逐渐恢复原来的红色 (2) 溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，加热后不再恢复红色 ( 或仍为无色 ) 　 (3) 溶液的红色比原来加深 1 ．下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．因为 SO 2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 KMnO 4 溶液、石蕊试液褪色 B ．能使品红褪色的不一定是 SO 2 C ． SO 2 、漂白粉、活性炭、 Na 2 O 2 都能使红墨水褪色，其原理相同 D ．盐酸能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 变式训练 解析 ： 选 B 。 要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理： Cl 2 、 Na 2 O 2 、 H 2 O 2 、 O 3 等是氧化型； SO 2 是加合型；活性炭是吸附型。 A 选项中 SO 2 使溴水、 KMnO 4 溶液褪色是因为 SO 2 具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性， SO 2 不能使指示剂褪色，所以 A 选项错误； B 选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是 SO 2 ； C 选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同； D 选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和 NaOH 溶液，使碱性变弱，并不是盐酸的漂白性。 要点二 二氧化硫和二氧化碳性质的异同 SO 2 CO 2 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶 ( 体积比 1 ∶ 40) 可溶 ( 体积比 1 ∶ 1) SO 2 CO 2 化学性质 与水的反应 SO 2 ＋ H 2 OH 2 SO 3 CO 2 ＋ H 2 OH 2 CO 3 与碱的反应 SO 2 气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH) 2 ＋ SO 2 ===CaSO 3 ↓ ＋ H 2 O CaSO 3 ＋ SO 2 ＋ H 2 O===Ca(HSO 3 ) 2 CO 2 气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH) 2 ＋ CO 2 ===CaCO 3 ↓ ＋ H 2 O CaCO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2 O===Ca(HCO 3 ) 2 与碱性氧化物反应 SO 2 ＋ CaO===CaSO 3 CO 2 ＋ CaO===CaCO 3 弱氧化性 SO 2 ＋ 2H 2 S===3S ↓ ＋ 2H 2 O CO 2 ＋ C 2CO 还原性 二氧化硫能被酸性高锰酸钾、 Cl 2 、 Br 2 、 I 2 等氧化剂氧化 无 漂白性 有，不稳定 无 SO 2 CO 2 对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应 鉴别 ① 利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水看是否褪色鉴别 ② 利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别 SO 2 和 CO 2 都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当 SO 2 和 CO 2 同时存在时，要想证明 CO 2 的存在，应先将 SO 2 除去再通过澄清石灰水。 特别提醒 亚硫酸钠中有＋ 4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、 Na 2 S 溶液、 Na 2 SO 3 溶液、稀硫酸、 NaOH 溶液、氨水。 (1) 要证明 Na 2 SO 3 具有还原性，应选用的试剂有 ________ ，看到的现象是 ___________ _______ ，反应的方程式为 _______________ ______________________________________________________________________________________________________________________ 。 例 2 (2) 要证明 Na 2 SO 3 具有氧化性，应选用的试剂有 ______________ ，看到的现象是 __________________________ ，反应的方程式为 _________________________________ ____________________________________ 。 【 解析 】 　 (1) ＋ 4 价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水。 (2) ＋ 4 价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，＋ 4 价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是 H 2 SO 4 和 Na 2 S 溶液。 【 答案 】 　 (1) 溴水、 Na 2 SO 3 溶液　溴水褪色 Br 2 ＋ H 2 O ＋ Na 2 SO 3 ===Na 2 SO 4 ＋ 2HBr (2) 稀硫酸、 Na 2 SO 3 溶液、 Na 2 S 溶液　产生淡黄色沉淀　 2Na 2 S ＋ Na 2 SO 3 ＋ 3H 2 SO 4 ===3Na 2 SO 4 ＋ 3S↓ ＋ 3H 2 O 要证明 SO 2 具有还原性可选用哪些试剂？要 证明氧化性呢？ 【 提示 】 　要证明 SO 2 具有还原性，可选用酸性 KMnO 4 溶液、溴水等，通过溶液褪色来证明，要证明 SO 2 的氧化性可选用 H 2 S 气体。 互动探究 2 ．在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。 A ．氧化性　　 B ．还原性 C ．漂白性 D ．酸性氧化物的性质 (1)SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 2 O===2HBr ＋ H 2 SO 4 ( 　　 ) (2)SO 2 ＋ 2H 2 S===3S↓ ＋ 2H 2 O( 　　 ) (3)SO 2 ＋ 2NaOH===Na 2 SO 3 ＋ H 2 O( 　　 ) (4)SO 2 ＋ Ca(OH) 2 ===CaSO 3 ↓ ＋ H 2 O( 　　 ) 变式训练 (3)(4)SO 2 与 NaOH 、 Ca(OH) 2 反应生成盐和水，这是酸性氧化物的性质。 答案 ： (1)B 　 (2)A 　 (3)D 　 (4)D