2018年人教版九上化学6.1金刚石石墨和C60（2）课件.ppt

课题 1 金刚石、石墨和 C 60 化学 九年级上册 人教 第六单元 碳和碳的氧化物 第 2 课时 碳的化学性质 单质碳的化学性质、还原反应。 1. 碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。 2. 怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的 ? 教学重点 教学难点 一、碳的可燃性（碳与氧气的反应） [ 复习提问 ] 木炭在氧气中燃烧的现象是什么 ? [ 学生活动 ] 练习写出碳充分燃烧的化学方程式。 【新课导入】 在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。 注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。 [ 讲解 ] 煤的主要成分是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。 [ 提问 ] 煤的燃烧过程是怎样的？火焰旺时是什么颜色？添加新煤后，又变成什么颜色？炉温有什么变化？ [ 讲解 ] 在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反应有两种情况。 煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。 回忆金刚石和石墨的组成元素，分组讨论： 怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的 ? [ 讲解 ] 将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。 碳在高温时可夺取某些金属氧化物中的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。 二、碳的还原性（碳跟某些氧化物的反应） [ 演示实验 ] 碳和氧化铜的反应。 [ 现象 ] 加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。 [ 结论 ] 白色浑浊物质是碳酸钙 (CaCO3) ，红色粉末是单质铜。 [ 小结 ] 碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。利用碳的还原性可以冶炼金属。焦炭可以把铁从它的氧化物中还原出来。 [ 活动 ] 学生书写碳和氧化铁的化学方程式。 [ 讲解 ] 在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。 [ 活动 ] 学生书写碳和二氧化碳反应的化学方程式。 [ 讲解 ] 这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。 [ 小结 ] 碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。 重点掌握碳的还原性及有关实验装置。 谢谢！