考点梳理
考点一：燃烧的条件与灭火原理
1
．
燃烧和灭火：
(
1
)
通常所说的燃烧是指可燃物与
________
发生的一种
_______
_
的剧烈的
________
反应。
(
2
)
燃烧的条件
(
缺一不可
)
：
①
________________
；
②
_______________
_
；
③
_____________
___
。
(
3
)
灭火的原理
(
只要消除燃烧条件的任意一个即可
)
：
①
清除
________
；
②
把可燃物与
_______
_
隔绝；
③
把可燃物的温度降到
________
以下。
氧气
发光发热
氧化
可燃物
与氧气
(
或空气
)
接触
温度达到着火点
可燃物
氧气
(
或空气
)
着火点
温馨提示►
着火点
——
达到燃烧所需的最低温度
，
着火点是物质本身的固有属性
，
因此不能说用降低着火点的方法来灭火
，
而只能用降温到着火点以下。
2
．
影响燃烧现象的因素：
________
的性质、
________
的浓度、与氧气的
_______
_
。
使燃料充分燃烧的两个条件：
①
______________________________
；
②___________________________________
。
3
．
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧
，
气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
(
1
)
爆炸可能是物理变化
，
如锅炉的爆炸；也可能是化学变化
，
如油库着火爆炸。
(
2
)
一切可燃性气体
(
如
H
2
、
CO
、
CH
4
、煤气等
)
或粉尘
，
与空气
(
或氧气
)
的混合物遇到明火均有可能发生爆炸。因此
，
点燃可燃性气体前要检验气体的
________
。
可燃物
氧气
接触面积
要有足够多的空气
燃料与空气有足够大的接触面积
纯度
4
．
火灾发生时的应对措施
(
1
)
家用煤气发生泄漏时
，
应该及时开窗
，
千万不能开动电器开关
(
如开排气扇、打电话、开关灯等
)
以免发生爆炸。
(
2
)
燃气灶失火
，
先关闭燃气阀门
，
再灭火。
(
3
)
电器或电线路着火
，
先切断电源
，
再灭火。
(
4
)
如果被困着火区
，
可以打
119
火警电话；自行逃生
，
要用湿毛巾捂住口鼻
，
匍匐或靠墙壁逃离着火区。
5
．几种常用灭火器及适用范围：
考点二：重点实验：燃烧条件的探究
燃烧
的温度没有达到着火点
氧气
与氧气接触
温度达到着火点
低
可燃物
与氧气接触
温度达到着火点
着火点
氧气
(
或空气
)
考点三：燃料与能源
1
．
三大化石燃料：
________
、
________
、
________
(
都是混合物
，
均为不可再生能源
)
。
(
1
)
煤：
“
工业的
________
”
(
主要含
________
元素
)
；
煤燃烧排放的污染物：
SO
2
、
NO
2
(
引起酸雨
)
、
CO
、烟尘等。
(
2
)
石油：
“
工业的
________
”
(
主要含
_______
_
元素
)
；
汽车使用的燃料是汽油或柴油
，
它们燃烧产生的尾气污染物有：
CO
、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等
，
会对空气造成污染
，
损害人体健康。
(
3
)
天然气是气体矿物燃料
(
主要成分是
________)
，
是较清洁的能源。
煤
石油
天然气
粮食
碳
血液
碳和氢
甲烷
2
．
两种绿色能源：沼气、乙醇。
(
1
)
沼气的主要成分是甲烷
，
甲烷的化学式为
________(
是最简单的有机物
，
相对分子质量最小的有机物
)
。
物理性质：无色
，
无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质：可燃性，甲烷燃烧的化学方程式：
________________________(
发出蓝色火焰
)
。
(
2
)
乙醇
，
俗称：酒精
，
化学式为
___________
。
化学性质：可燃性
，
乙醇燃烧的化学方程式：
________________________
。
CH
4
C
2
H
5
OH
温馨提示►
(
1
)
①
工业酒精中常含有有毒的甲醇
，
饮用后会使人的眼睛失明甚至死亡。故不能用工业酒精配制酒出售！
②
乙醇汽油：属于混合物，不是新型的化合物。
(
2
)
使用乙醇汽油的优点：
①
节约石油资源；
②
减少汽车尾气排放；
③
促进农业发展；
④
乙醇可以再生。
3
．
新能源：
________
、
________
、
________
、潮汐能、核能、氢能等；其中
________
是最理想的燃料。
(
1
)
氢气是可以再生的能源
，
其优点：
①
燃烧
________
；
②
燃烧产物是水
，
________
；
③
_______
_
；
④
来源广。
(
2
)
需解决问题：
①
如何大量廉价地生产；
②
如何安全地运输、储存和使用。
4
．
化学反应中的能量变化：
化学反应在生成新物质的同时
，
还伴随能量的变化
，
而能量的变化通常表现为热量的变化。
(
1
)
放热反应：如所有的燃烧、
H
2
O
2
与
MnO
2
的反应、金属与酸的反应等。
(
2
)
吸热反应：如一般条件为
“
高温
”
的反应
，
如：
C
与
CO
2
的反应。
太阳能
风能
地热能
氢气
放热多
无污染
可循环利用
难点突破
例题：
化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。
(1)
实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说
明燃烧的条件之一是
____________________
。铜片
上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为
__________________
。
(2)
该实验主要利用了铜片良好的
________
性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是
________(
填化学式
)
。
(3)
烧杯中的水在实验中没有起到的作用是
________(
填序号
)
。
A
．作反应物
B
．隔绝空气
C
．升高温度
温度达到着火点
导热
氧化铜
A
【
易错点剖析
】
白磷着火点比红磷低；铜具有良好的导热性，能传递热量，铜片表面变黑是因为铜与氧气反应生成了氧化铜；烧杯中的热水既为白磷的燃烧提供热量，也可以使白磷与氧气隔绝。
同类变式：
下图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件
(
夹持固定装置略去
)
。
已知白磷的着火点为
40 ℃
，红磷的着火点为
240 ℃
。
(1)
在如图
1
所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，再在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下：
从观察到的实验现象得出燃烧应具备的条件是
__________
，写出此实验中发生反应的化学方程式：
______________________________
。
(2)
在如图
2
所示的实验中，
a
、
b
两处放有少量白磷，
c
处放有少量红磷，当看到
a
处白磷燃烧、
c
处红磷不燃烧时，估计温度计示数一定在
__________℃
以上，此现象能够说明燃烧应具备的条件是
_
_________
。
(3)
除上述两个条件外，燃烧还应具备的条件是
_______
___
；在图
2
所示的实验中，能说明该条件的实验现象是
_________
_
。
可燃物
温度达到着火点
40
可燃物与氧气接触
a
处白燃燃烧，
b
处白磷不燃烧
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