第十七章　常见的碱 课后作业本.ppt

考纲要求 例题分析 知识整理 强化训练 第 16 章 常见的酸 考纲要求 1. 知道常见碱的主要性质和用途。 2. 认识碱的腐蚀性。 知识整理 一、常见的碱的溶解性 钾钠钡可溶，氢氧化钙微溶，其他的碱都不溶 。 二、常见碱的物理性质 烧碱、火碱、苛性钠NaOH 熟石灰、消石灰Ca(OH) 2 白色固体 白色固体 易 微溶于水 吸水 干燥 下降 石灰水 三、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 氢氧根离子 答案 四、氢氧化钠、氢氧化钙的工业制取(用化学方程式表示 ) 1.原料：石灰石、水、纯碱。 2.制取的过程：(写出下列化学方程式) (1)石灰石高温煅烧得生石灰 ；(2)生石灰与水反应得熟石灰 ；(3)纯碱与熟石灰反应得氢氧化钠 。 答案 例题分析 例1 “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见右图。 (1)请你在右图中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止它前进的物质，请写出反应的化学方程式： 、 。 CuCl 2 +2NaOH==Cu(OH) 2 ↓+2NaCl 2NaOH+CO 2 ==Na 2 CO 3 +H 2 O 【 思路点拨 】 因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等物质反应，因此烧碱应走的路线如下图中所示： 烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止它前进的物质，这两种物质是二氧化碳和氯化铜，氢氧化钠和二氧化碳、氯化铜反应的化学方程式分别是：2NaOH+CO 2 = = Na 2 CO 3 +H 2 O、CuCl 2 +2NaOH = = Cu(OH) 2 ↓+2NaCl。 例 2 （ 2016• 淄博）化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将 CO 2 通入 NaOH 溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究： （ 1 ）小明把一支收集满 CO 2 的试管倒立在盛有饱和 NaOH 溶液的烧杯中（如图 1 所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 　　 　　　　　　 。 二氧化碳被水吸收了 （ 2 ）为了进一步验证 CO 2 与 NaOH 溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案： 　　分别取上述实验后的溶液于 A 、 B 两支试管中（如图 2 所示），向试管 A 中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 　　 　 ，反应的化学方程式 　 　 ；向试管 B 中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 　　 ，反应的化学方程式 　　 　　 　　　　　　　 。虽然实验的现象不同，但都能证明 CO 2 与 NaOH 溶液确实发生了化学反应。 （ 3 ）实验过程中需要吸收 CO 2 时，大多会选择 NaOH 溶液，但是，检验 CO 2 时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 　　 　　　　　　　　　　　　 。 有气泡产生 Na 2 CO 3 +2HCl ==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 有白色沉淀产生 Na 2 CO 3 +BaCl 2 = = BaCO 3 ↓+2NaCl　 氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水 【 思路点拨 】 （1）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水。故填：二氧化碳被水吸收了；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成。故填：有气泡产生；Na 2 CO 3 +2HCl = = 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑；有白色沉淀产生；Na 2 CO 3 +BaCl 2 = = BaCO 3 ↓+2NaCl； （3）因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水；故填：氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。 强化训练 1. 掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A.NaCl B.KOH C.MgO D.Cu B A组 2. （ 2016• 长沙）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（ ） D 3.(2011•广州)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ） A.紫色—— 红色 —— 蓝色 B.蓝色—— 紫色 —— 红色 C.蓝色—— 红色 —— 紫色 D.紫色—— 蓝色 —— 红色 B 4. （ 2016• 广东）右图是表示在 9.8g 10% 的稀 H 2 SO 4 中逐滴滴入 10% 的 Ba （ OH ） 2 溶液的变化过程。下列说法正确的是（ ） A.X 是时间， Y 是 pH B.X 是水的总质量， Y 是 H 2 SO 4 的质量 C.X 是加入 Ba （ OH ） 2 溶液的质量， Y 是沉淀物质的质量 D.X 是加入 Ba （ OH ） 2 溶液的质量， Y 是溶液中溶质的质量 D 5. 以下推理正确的是 （ ） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B 6.(2014•绍兴)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是 （ ） D 7. 下列除去杂质所选择试剂错误的是 （ ） D 8. （ 2016• 泰安）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“ ——” 表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知： CaCl 2 溶液呈中性， CaCl 2 +Na 2 CO 3 ==CaCO 3 ↓+2NaCl ） （1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 　　 （ 填“酸性”、“碱性”或“中性 ”）。 （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 　　 　　 ， 此时所得溶液中含有的溶质有 　　 　　 　　 （ 酸碱指示剂除外 ）。 （3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 　　 　 　　 （ 酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 　　 　　 ； 为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象 ：　 　 　 　　　 。 碱性 溶液红色褪去 氯化钙、氯化氢 氯化钠 氯化钙 取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可） 9. （ 2015• 茂名）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （ 1 ）碱溶液能使无色酚酞溶液变 。 （ 2 ）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。 （ 3 ）请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物是 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （ 4 ）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。 红色 2NaOH+CO 2 = = Na 2 CO 3 +H 2 O 密封 酸 OH - 10. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 (1) 写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (2) 乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 HCl+NaOH = = NaCl+H 2 O B 组 气球迅速膨胀 (3) 丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4) 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 【 提出问题 】 废液中含有哪些物质？ 【 交流讨论 】 ① 一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 ( 写物质名称 ) 。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠。 小红认为：只有氢氧化钙。 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。 氯化钠 你认为还可能是 。 ( 写一种猜想 ) 【 实验设计 】 小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。 【 反思拓展 】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 氢氧化钠 小林 有白色沉淀，溶液无色 小云 无白色沉淀，溶液呈红色 小红 反应物是否剩余 11.为探究CO 2 和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题： (1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因： 选择的实验装置是 。 实验现象为 。 产生该实验现象的原因是 。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是 。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO 2 和NaOH肯定发生了化学反应： 。 ① 试管内液面明显上升 CO 2 和 NaOH 发生反应，使容器内压强减小，产生气压差 CO 2 能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象 装置不变，用水代替NaOH溶液做对照实验 谢谢！！