2018届高考化学：第8讲-钠及其化合物ppt课件.ppt

专题二 元素及其化合物 第8讲　钠及其化合物 复习目标 1. 掌握 Na 及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2. 了解侯氏制碱法的原理。 知识网络 问题思考： 问题 1 ：将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是 _______ 。 ① MgSO 4 溶液　 ② NaCl 溶液　 ③ Na 2 SO 4 溶液　 ④ 饱和澄清石灰水　 ⑤ Ca(HCO 3 ) 2 溶液 解析 　 ① 中生成氢氧化镁沉淀与氢气； ④ 中反应消耗水，有氢氧化钙析出和氢气生成； ⑤ 中生成碳酸钙沉淀与氢气。 ①④⑤ 问题 2 ：向 50 mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的 CO 2 ( 假设溶液体积不变 ) ，随后取此溶液 10 mL ，将其稀释至 100 mL ，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol·L － 1 盐酸，产生 CO 2 气体的体积 ( 标准状况下 ) 与所加入的盐酸的体积关系如右图所示。 × × √ √ × √ × √ √ × √ √ × √ √ √ √ × C D 4. (2016· 山东青州模拟 ) 下列关于金属钠的叙述正确的是 ( 　　 ) A. 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质 B. 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火 C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D. 实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶 [ 解析 ] 　金属钠能与乙醇发生反应，所以金属钠不可以保存在酒精中， A 错误；钠的燃烧产物 Na 2 O 2 能与水、 CO 2 反应生成 O 2 助燃，且金属钠能与水反应产生氢气，如果用泡沫灭火器来灭火，反应更加剧烈， B 错误；金属钠具有强还原性，能够置换熔融四氯化钛中的金属钛， C 正确；钠块具有强还原性，不可随意丢弃，用剩的钠块应放回原试剂瓶， D 错误。 C 银白 低 低 煤油 2NaCl 2Na 2 O Na 2 O 2 淡黄色 2NaCl ＋ H 2 ↑ 2NaOH ＋ H 2 ↑ 2CH 3 CH 2 ONa ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ Cl 2 ↑ 烧碱 易 潮解 H 2 O Cu(OH) 2 ↓ 物理 紫 蓝色钴 —— 举 题 说 法 —— 典型例题 1 　 (2017· 山东青岛模拟 ) 下列关于金属钠的叙述正确的是 ( 　　 ) A. 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质 B. 金属钠暴露在空气中生成淡黄色固体 C. 钠与 ZnCl 2 溶液反应可置换出锌 D. 实验时用剩的钠块应放回原试剂瓶 [ 解析 ] 　金属钠能与乙醇发生反应，所以金属钠不可以保存在酒精中， A 错误；金属钠暴露在空气中表面变暗，生成 Na 2 O ，在加热条件下才生成淡黄色的 Na 2 O 2 ， B 错误；金属钠先与 ZnCl 2 溶液中的水反应，不能置换出锌， C 错误；实验用剩的钠块应放回原试剂瓶， D 正确。 D 变式训练 1 　 (2016· 北京朝阳一模 ) 某厂用 Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的 Na 。下列处理方法更合理、更安全的是 ( 　　 ) A. 打开反应釜，将 Na 暴露在空气中与氧气反应 B. 向反应釜中通入 Cl 2 , Na 在 Cl 2 中燃烧生成 NaCl C. 向反应釜中加大量 H 2 O ，通过化学反应 “ 除掉 ” 金属钠 D. 向反应釜滴加 C 2 H 5 OH ，并设置放气管，排出氢气和热量 [ 解析 ] 　钠与 C 2 H 5 OH 反应，反应速率相对缓慢，更安全、更合理， D 正确。 D —— 核 心 突 破 —— 露置在空气中的金属钠会发生的化学反应：银白色金属钠 → 表面变暗 ( 生成 Na 2 O) → 出现白色固体 ( 产生 NaOH ) → 表面出 “ 汗 ” ( 形成 NaOH 溶液 ) → 白色块状固体 ( 生成 Na 2 CO 3 ·10H 2 O) → 白色粉状物质 ( 生成 Na 2 CO 3 ) 。化学方程式如下： 4Na ＋ O 2 ===2Na 2 O Na 2 O ＋ H 2 O===2NaOH 2NaOH ＋ CO 2 ===Na 2 CO 3 ＋ H 2 O Na 2 CO 3 ＋ 10H 2 O===Na 2 CO 3 ·10H 2 O Na 2 CO 3 ·10H 2 O===Na 2 CO 3 ＋ 10H 2 O 考点 2 　氧化钠与过氧化钠 —— 基 础 梳 理 —— Na 2 O 与 Na 2 O 2 的比较 化学式 Na 2 O Na 2 O 2 氧元素化合价 ____ ____ 颜色 ___ 色 _____ 色 电子式 ________________ _____________________ 阴、阳离子个数比 _____ _____ 是否为碱性氧化物 ___ ___ － 2 － 1 白 淡黄 1∶2 1∶2 是 否 2NaOH 4NaOH ＋ O 2 ↑ Na 2 CO 3 2Na 2 CO 3 ＋ O 2 2NaCl ＋ H 2 O 4NaCl ＋ 2H 2 O ＋ O 2 ↑ 2Na 2 O 2 bcd 偏大 实验方案 产生的现象 Ⅰ . 取烧瓶中的反应液加入少量 MnO 2 粉末 有大量气泡逸出 Ⅱ . 向 NaOH 稀溶液中加入 2 ～ 3 滴酚酞试液，然后加入少量的反应液 溶液先变红后褪色 Ⅲ . 向反应液中加入 2 ～ 3 滴酚酞试液，充分振荡，然后逐滴加入过量的 NaOH 稀溶液 开始无明显现象，加 NaOH 溶液先变红后褪色 偏小 Ⅰ 碱性条件 生成微溶的 Ca(OH) 2 ，致使 m 2 数值偏大 使生成的 CO 2 完全被碱石灰吸收 防止空气中水和二氧化碳进入 b 中 偏低 溶液由黄色变成橙色， 且半分钟内不变色 氢氧化钠浓度 / mol·L － 1 5 2 1 0.01 变红后褪色的时间 /s 8 94 450 长时间不褪色 C A 考点 3 　碳酸钠和碳酸氢钠 ———— 基 础 梳 理 ———— 1. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na 2 CO 3 ( 白色粉末 ) NaHCO 3 ( 白色晶体 ) 俗名 ___________ _______ 溶解性 两者均能溶于水， Na 2 CO 3 的溶解度 ___NaHCO 3 的溶解度 与盐酸反应 少量 Na 2 CO 3 ＋ HCl===NaCl ＋ NaHCO 3 NaHCO 3 ＋ HCl===NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 足量 Na 2 CO 3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 纯碱、苏打 小苏打 碱 2. 碳酸钠和碳酸氢钠的检验 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 与酸反应时的原理、快慢及消耗酸的量不同；特别是 Na 2 CO 3 溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同，反应原理也不同。因此，检验 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的方法有多种，具体如下： 序号 方法 ① 取等量固体分别与等浓度盐酸反应，产生气泡快的是碳酸氢钠 ② 取两种固体分别加热，产生水和 CO 2 气体 ( 澄清石灰水检验 ) 、质量减少的是碳酸氢钠 序号 方法 ③ 取两种溶液分别与 BaCl 2 溶液反应，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液 ④ 取等体积等浓度的两溶液，分别滴入酚酞试液，颜色深的是碳酸钠溶液 ⑤ 取等体积等浓度的两溶液，分别滴入几滴稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠溶液 常考归纳 ︱ 侯氏制碱法 生产流程可简要表示如下： 其中需要注意的： (1) 先在冷却的条件下将氨气通入到饱和食盐水中，再通入 CO 2 。 B D D D C 286.8 ～ 288.5 K 提高产量 增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出 NaCl H 2 O 2 、 CO 2 偏低。工业盐酸常含微量 Fe 3 ＋ ，溶解过程会催化 H 2 O 2 分解 12.16 不是 图 1 图 2 CO 2 CO 2 ＋ H 2 O ＋ NH 3 ＋ NaCl ===NaHCO 3 ↓ ＋ NH 4 Cl NH 3 不能析出 NaHCO 3 晶体 f e d c 块状石灰石 饱和 NaHCO 3 溶液 CaO ＋ NH 3 ·H 2 O===Ca(OH) 2 ＋ NH 3 ↑ B 防倒吸 CO 2 ＋ NH 3 ＋ NaCl ＋ H 2 O===NaHCO 3 ↓ ＋ NH 4 Cl 过滤 能得到纯度更高的氢氧化钠溶液 避免 Cl 2 与 H 2 反应 a d √ √ × √ √ × √ √ × √ × × 2. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是 ( 　　 ) A. 用澄清石灰水可鉴别 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 B. 制取 NaHCO 3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl 的溶解度 C. 在第 ③ 、 ④ 、 ⑤ 步骤中，溴元素均被氧化 D. 工业上通过电解饱和 MgCl 2 溶液制取金属镁 B C A 放映结束，谢谢观看！