2018年中考化学一轮复习第五单元化学方程式第2课时利用化学方程式的简单计算课件新版新人教版.ppt

第五单元 化学方程式 知识体系图示 1. 内容： _____________ 的各物质的 _________ ，等于反应后生成的各物质的 _________ 。 参加化学反应 质量总和 质量总和 第 1 课时 质量守恒定律 与化学方程式 中考考点讲练 考点一： 质量守恒定律 反应物和生成物总质量 元素的种类 原子的种类 原子的质量 物质种类 构成原物质的粒子 两个 一定 改变 宏观 —— 微观 —— _________ 一定改变 __________________ 一定改变 （变为构成生成物的粒子） 五个不变 宏观 微观 ______________________ 不变 ___________ 不变 ___________ 不变 ___________ 不变 ___________ 不变 原子的个数 2. 微观解释：化学反应的过程是 _________________________________________________________ 的过程。在化学反应中，反应前后原子的 ____ 没有改变， ____ 没有增减， ____ 也没有变化。 参加反应的各物质 ( 反应物 ) 的原子重新组合生成其他物质 ( 生成物 ) 质量 种类 数目 3. 应用： （ 1 ）解释一些化学变化中质量的变化及某物质的质量。 依据： ________________________________________ 。 （ 2 ）推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素。 依据： ________________________________________ 。 （ 3 ）推断化学反应中某物质的化学式。 依据： ________________________________________ 。 （ 4 ）推断化学反应中的化学计量数。 依据： ________________________________________ 。 化学反应中，反应物和生成物的总质量不变 化学反应前后元素种类不变 化学反应前后原子种类和原子数目不变 化学反应前后原子的数目不变 【典题 1 】（ 2017 年泰安） 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是（　　） A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 C 【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%=2%，甲是生成物，丙的质量分数增加了41%﹣25%=16%，丙是生成物 , 丁的质量分数减少了48%﹣30%=18%，丁是反应物， 符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物， A 正确； 乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应， B 正确； 生成的甲、丙两物质的质量比为（19%﹣17%）∶（41%﹣25%）=1∶8， C 错误；该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和， D 正确。 1. 定义：用 _______ 来表示 _________ 的式子。 2. 意义 (1) 质的方面：表示 _______ 、 _______ 和 _________ 。 (2) 量的方面 宏观：反应物、生成物各物质的 _______ ； 微观：反应物、生成物各物质的微粒 _______ 。 化学式 化学反应 反应物 生成物 反应条件 质量比 个数比 考点二： 化学方程式 如反应 2H 2 O 2 === 2H 2 O+O 2 ↑ 表示的意义为： ① 宏观： a. 质的方面：过氧化氢在 _____________ 反应生成 ______ 和 ______ 。 b. 量的方面：每 _____ 质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成 _____ 质量的水和 _____ 质量的氧气。 ②微观：每 ________________ 在催化剂作用下反应生成 __________ 和 __________ 。 催化剂作用下 水 氧气 68 份 36 份 32 份 2 个过氧化氢分子 2 个水分子 1 个氧分子 MnO 2 4. 书写步骤 写 配 标 查 写出反应物、生成物的化学式 配平化学方程式 标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为 “ === ” 一查化学式是否正确 二查是否配平 三查生成物状态是否标注、标注是否恰当 四查反应条件是否标明 3. 书写原则： (1) 要以 _________ 为基础。 (2) 要遵守 _________ 定律。 客观事实 质量守恒 【典题 2 】（ 2017 年内江） 下列化学方程式书写错误的 是（　　） A．Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ B．CO 2 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O C．CuSO 4 + BaOH==CuOH↓+ BaSO 4 D．3CO+Fe 2 O 3 ==2Fe+3CO 2 【解析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， A 正确；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水， B 正确；氢氧化钡和氢氧化铜的化学式表示错误， C 错误；一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳， D 正确。 C 高温 考点三： 质量守恒定律探究 1. 红磷燃烧前后质量的测定 (1) 实验器材： ____________ 、 _____ ____ ___________________ 、玻璃管、气球。 (2) 实验设计： ①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆 ______ 的红磷； ②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下段能与红磷接触； ③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡； ④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃； ⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 托盘天平 锥形瓶（底部铺有细沙） 干燥 (3) 实验现象：红磷燃烧，产生大量的 ______ ，放出大量的热；天平 ______ 平衡。 (4) 实验结论：反应前各物质的总质量 ______ 反应后各物质的总质量。 平衡 白烟 等于 2. 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 (1) 实验器材： ____________ 、 _______ 。 (2) 实验设计： ①在 100mL 烧杯中加入 30mL 硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量 m 1 ； ②将铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称质量 m 2 。比较反应前后的质量。 托盘天平 烧杯 (3) 实验现象：铁钉表面附着一层 ____ 色物质 ，溶液由 ____ 色逐渐变为 _____ 色 。 (4) 实验结论： m 1 ____ m 2 反应前各物质的总质量 ______ 反应后各物质的总质量。 等于 红 浅绿 蓝 = 【典题 3 】（ 2017 年来宾） 下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的 是（　） A． B． C． D． C 【解析】蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水会跑到空气中，反应前后天平不平衡， A 错误；玻璃管与外界环境相连接，红磷燃烧消耗氧气，外界环境中的氧气会进入锥形瓶，反应前后天平不平衡， B 错误；氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体物质生成， C 正确；盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，反应后烧杯中质量减少， D 错误。 谢 谢 观 赏