2018届高考化学：第21讲-化学平衡、化学平衡常数及计算ppt课件.ppt

专题四 化学反应速率　化学平衡 第 21 讲　 化学平衡　化学平衡常数及计算 复习目标 1. 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2. 掌握化学平衡的特征。 3. 了解化学平衡常数 ( K ) 的含义。 4. 能利用化学平衡常数进行相关计算。 知识网络 问题思考 问题 1 ： 如何理解化学平衡常数与化学方程式的书写有关？ ①正、逆反应的平衡常数互为倒数。②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会随之改变。③反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“ 1” 而不能代入公式。 问题 2 ： 什么是化学平衡？有哪些特点？ 可逆反应在一定条件下，正反应和逆反应的反应速率相等时，体系内各物质的浓度维持一定，不随时间变化，此时该体系达到平衡状态，简称化学平衡。化学平衡状态的特点如下： ① 前提：封闭体系、恒温、可逆反应； ② 条件：正、逆反应速率相等； ③ 标志：各物质浓度不再随时间改变； ④ 化学平衡是相对的，有条件的平衡：反应条件 ( 温度、压强、浓度 ) 改变，平衡将发生移动，直到建立新的平衡； ⑤ 化学平衡是动态平衡：反应仍然在进行，正、逆反应速率相等，反应体系内各物质的浓度和质量分数不随时间而变化。 B C [ 解析 ] 　由于反应物的多少不能判断，所以不能确定反应放出热量的多少， A 错误；根据化学方程式可知 X 、 Y 反应或生成的物质的量之比是 1 ∶ 2 ，不能确定二者含有的物质的量的关系， B 错误；可逆反应达到平衡时，反应体系的任何物质的浓度都不会发生变化， C 正确；反应达到平衡时， X 的正反应速率与 Z 的逆反应速率之比是 1 ∶ 2 ， D 错误。 D [ 解析 ] 　 X 与 Y 的平衡浓度之比为 1 ∶ 3 ，转化浓度之比亦为 1 ∶ 3 ，故 c 1 ∶ c 2 ＝ 1 ∶ 3 ， X 、 Y 的转化率相等， A 、 C 不正确；平衡时， Y 生成表示逆反应， Z 生成表示正反应，且 v (Y ) 生成 ∶ v (Z ) 生成 应为 3 ∶ 2 ， B 不正确；用极值法来确定 c 1 的浓度范围是 0< c 1 减小 增大 ＝ 常考归纳 ︱ 判断化学平衡状态的标志 化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于 v ( 正 ) ＝ v ( 逆 ) ，可使平衡体系中各组分的质量分数保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。判断反应是否达到平衡的标志总结如下： C [ 解析 ] 　如果 D 是气体，混合气体的密度始终不变，不一定平衡， A 项错误；各成分的物质的量浓度不变，说明正、逆反应速率相等，达平衡状态， A 和 B 的物质的量浓度相等，不一定平衡， B 项错误；颜色不变，说明 B 的浓度不变，反应达平衡状态， C 项正确；如果 D 是气体，反应前后气体体积相等，压强始终不变，不一定平衡， D 项错误。 B 一定 生成物 反应物 程度 越完全 越不完全 温度 减小 增大 C 5∶4 K M ＝ K N > K Q 0.08 mol·L － 1 ·min － 1 ＞ 提高原料利用率 ( 或提高产量、产率 ) B D AC < > 时间 /s 0 1 2 3 4 5 n (NO )/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 1.5 × 10 － 3 mol·L － 1 ·s － 1 变大 > 放映结束，谢谢观看！