2018年中考化学总复习第9节分子原子离子精讲课件.ppt

考点梳理 考点一：分子 原子 离子 构成物质的三种粒子： ________ 、 ________ 和 ________ 。氧气是由 ________ 构成的 ， 铁是由 ________ 构成的 ， 氯化钠是由 ________ 和 ________ 构成的。 1 ．分子：分子是保持物质 _______ _ 的最小粒子。 分子 原子 离子 氧分子 铁原子 钠离子 氯离子 化学性质 温馨提示 ► ①“ 保持 ” 是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同。如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子 ， 保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 ② 物质的性质有物理性质和化学性质 ， 分子只能保持其化学性质；物质的物理性质 ( 如熔点、沸点、硬度、密度等 ) 是该物质大量分子聚集所表现的属性。如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色 ， 气态氧是无色的 ， 尽管物理性质不同，但化学性质相同。 ③ 在发生物理变化时，分子、原子的种类都不发生变化；在发生化学变化时，分子的种类一定发生变化，原子的种类、数量、质量都不发生改变。 2 ． 原子：原子是 ____ ____ 中的最小粒子。原子核是由 ________ 和 ________ 构成的。其中 ， 核电荷数＝ ________ ＝ ______ __ ， 整个原子不显电性。 温馨提示 ► ① 质子数决定着元素的种类；原子的最外层电子数决定着元素的化学性质。 ② 分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可再分 ， 原子不可再分。 ③ 原子也是构成物质的一种粒子。如： Fe 、 Mg 、 Al 等都是由原子构成的。 化学变化 质子 中子 质子数 核外电子数 3 ． 离子：带电的 ________ 或 ________ 。离子与原子的联系：原子 ________ 电子 → 阴离子 ， 原子 ________ 电子 → 阳离子；即：核电荷数＝ ________ ＝核外电子数 ± 离子所带电荷数。 温馨提示 ► ① 离子符号的书写：在元素符号的右上角上标明该离子所带的电荷数 ， 注意数字在前 ， 电性在后。如： Ca 2 ＋ 、 Al 3 ＋ 、 Cl － 、 O 2 － 。 ② 两个或两以上的离子的写法：在离子符号前写个数 ， 如两个钙离子： 2Ca 2 ＋ 。 原子 原子团 得到 失去 质子数 4 ． 分子、原子、离子的区别与联系 ( 必考考点 ) 5. 分子、原子的基本性质 ① 质量和体积都非常 ________ ； ② 处于永恒 ________ 之中； ( 可以解释：闻到花香、湿衣服晒干、扩散、挥发性等的现象 ) ③ 分子 ( 原子 ) 之间有一定的间隔； ( 可以解释：物质的三态变化、热胀冷缩、 1 ＋ 1 ＜ 2 等的现象 ) ④ 同种分子 ( 原子 ) 性质 ________ ， 不同种分子 ( 原子 ) 性质 ________ 。 ( 如液态和固态的氧都有助燃性，液态和固态的氢都有可燃性，氧气只有助燃性，没有可燃性 ) 小 运动 相同 不同 6 ．探究分子运动现象 ( 2015 、 2014 年考 ) 红 不变 水 氨水 气密性好更环保 ， 实验时间缩短 ， 观察到的现象更明显 考点二：原子的结构 元素的化学性质与原子的 ___ _____ 有密切关系。金属元素：最外层电子数一般 ________ 4 个 ， 在化学反应中易 ________ 电子 ， 形成 ________ 离子。非金属元素：最外层电子数一般 ________ 4 个 ， 在化学反应中易 ________ 电子 ， 形成 ________ 离子。稀有气体元素：最外层电子数是 8 ( 氦为 2 ) ， 称 “ 相对稳定结构 ” 。 最外层电子数 少于 失去 阳 多于 得到 阴 画龙点睛：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 难点突破 例题： 某粒子的结构示意图为 ( 其中 n ≠0) ，请回答下列问题： (1) n 的最大值为 __________ 。 (2) 若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 __________ ；由＋ 6 价的该元素形成的常见酸的化学式为 __________ 。 (3) 若 m － n ＝ 10 ，则该粒子对应的常见金属元素有 ___________ _( 写元素符号 ) 。 8 S H 2 SO 4 钠、镁、铝 【易错点剖析】 (1) 原子的最外层电子最多是 8 个，故 n 的最大值是 8 。 (2) 该粒子带两个单位的负电荷，则是得 2 个电子形成的，故原子核内的质子数是 16 ，表示的是硫离子，由＋ 6 价的该元素形成的常见酸是硫酸 H 2 SO 4 。 (3) m － n ＝ 10 ，则 m ＝ 10 ＋ n ，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝。 同类变式： 如图中 A 、 B 、 C 、 D 是 4 种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)A 中 x ＝ __________ ； D 粒子的化学式是 __________ 。 (2)A 、 B 两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物 B 2 A ，该化合物 (B 2 A) 的化学式为 __________( 填用元素符合表示的化学式 ) 。 (3) 以上 4 种粒子的结构示意图中， __________ 表示的是金属元素的粒子 ( 填字母代号 ) 。 Mg 2 Si Ne 8 BC