2018年中考化学总复习第5节第1课时保护溶液溶解度精讲课件.ppt

考点梳理 考点一：溶液的组成 1 ．定义：一种或 ________ 物质分散到另一种物质里，形成的 ________ 、 ________ 的 ________ 物叫溶液。 特征： (1) 均一性 ( 溶液各部分的性质 ________) ； (2) 稳定性 ( 外界条件不变化，则溶质与 ________ 不会分离 ) 。 2 ．组成：溶质和溶剂。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积 ≠ 溶质的体积＋溶剂的体积。 几种 均一 稳定 混合 相同 溶剂 温馨提示 ► ① 溶液一般是澄清、透明的，但溶液不一定是无色的 ( 如硫酸铜溶液是蓝色的 ) 。水不是溶液，原因是 ________________________________ 。 ② 溶液一定是混合物，它是由溶质和溶剂组成，溶液的质量或者溶质的质量都必须是已溶解的部分，所有没溶解的物质都不能当成溶液或溶质的质量。 ③ 溶液中的溶质可以有多种，但溶液中的溶剂只有一种。 ④ 同一种物质，在不同的溶剂里，溶解的能力不同。 水是纯净物不是混合物 3 ．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的 ________ 。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 ________ 功能，把油污分散成无数细小的液滴随水流走。常见的乳浊液有油水、牛奶等。 4 ．溶解时吸热、放热现象： NH 4 NO 3 ( 吸热 ) ； NaOH 、生石灰、浓硫酸 ( 放热 ) ； NaCl ( 温度基本不变 ) 。 混合物 乳化 1 ．定义 饱和溶液： _______ _ 下，在 ____ ____ 里， ________ 再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能 ______ __ 某种溶质的溶液。 2 ．一般转化方法： 考点二：饱和溶液与不饱和溶液 一定温度 一定量溶剂 不能 继续溶解 温馨提示 ► ① 此转化条件对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 ② 熟石灰的溶解度随温度升高而减小，因此若通过改变温度把熟石灰由不饱和溶液变为饱和溶液应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液则可降低温度。 3 ． (1) 对于同一种溶质来说，在相同的温度时，饱和溶液比不饱和溶液要 ________ ； (2) 对于不同种溶质来说，饱和溶液 ________( 填“一定”或“不一定” ) 是浓溶液，不饱和溶液 ________( 填“一定”或“不一定” ) 是稀溶液。 4 ．判断方法： (1) 看溶液底部是否有不溶物，若有，则饱和，反之不饱和或刚好饱和； (2) 加入 ________ ，若能继续溶解，则不饱和，反之饱和。 浓 不一定 不一定 该种溶质 5 ．结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 降温结晶 蒸发结晶 考点三：溶解度 1 ．固体物质的溶解度 (1) 定义：在 _______ _ 下，某固态物质在 ________ 溶剂里达到 ________ 状态时所溶解溶质的 ________ 。 (2) 四要素： ① 条件： ________ ； ② 标准： __ ______ ； ③ 状态： ________ ； ④ 单位： ________ 。 (3) 溶解度的含义：如 20 ℃ 时 NaCl 的溶解度为 36 g ，其含义为：在 20 ℃ 时，在 100 g 水中最多能溶解 36 g NaCl 或 _________________ ____ ___ 。 一定温度 100g 饱和 质量 一定温度 100 g 溶剂 达到饱和 克 在 20 ℃ 时， NaCl 在 100 g 水中达 到饱和状态时所溶解的质量为 36 g 温馨提示 ► 表达固体物质的溶解度时，应注意此时溶液的状态是“某温度下”“ 100 g 溶剂”“饱和状态”。 KNO 3 NaCl Ca(OH) 2 2 ．气体溶解度：指在压强为 101 kPa ，一定温度时，某气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。它与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度 ________ ；压强越大，气体的溶解度 ________ 。 影响气体溶解度大小的外因有：温度和压强。 ▲ 思维误区： ① 固态物质溶于水时，搅拌可增加溶质的溶解度； ② 溶质溶于水时，溶质的溶解度随溶剂量的增大而增大； ③ 误认为未溶解部分也是溶液中的溶质。 越小 越大 3 ．溶解度曲线 (1) 概念：物质的溶解度随温度变化的曲线，横坐标表示 ________ ，纵坐标表示 ________ 。 (2) 曲线所含意义 ① 点：曲线上任何一点：表示该物质在该温度下的溶解度；两条曲线的交点：两种物质在该温度下的 ________ 相等。 ② 线：表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势。 ③ 面：曲线下面的点：表示溶液是不饱和状态；曲线上面的点：表示溶液是饱和状态，并且有未溶的固体存在。 温度 溶解度 溶解度 (3) 应用 ① 可以查出某种物质在某温度下的溶解度； ② 可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的相对大小； ③ 可以确定温度对溶解度的影响状况； ④ 可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液； ⑤ 可以确定固体结晶的方法、混合物提纯的方法； ⑥ 可以计算出在一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数，比较不同物质的饱和溶液，在一定温度下溶质质量分数的大小等。 画龙点睛： 溶解度的概念理解要把握“四三二一”：“四个要素”一定温度、 100 g 溶剂、饱和状态、溶质的质量；“三”溶解度曲线随温度变化的三种趋势；“二”两种结晶方法；“一”饱和状态正比例关系： 。 难点突破 例题： 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ． t 1 ℃ 时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 B ． t 2 ℃ 时， 20 g 丙能溶解于 50 g 水中形成 70 g 溶液 C ．若要将 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可采取升高温 度的方法 D ． t 3 ℃ 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t 2 ℃ ，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙 D 【易错点剖析】 A ．溶解度“四个要素”中没有说明是饱和溶液，无法比较； B. ，成正比例关系， t 2 ℃ 时， 50 g 水中能溶解 15g 丙，能形成 65g 溶液； C. 甲溶解度随温度的升高而增大，要将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法； D. 将 t 3 ℃ 时甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t 2 ℃ ，甲、乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶液， t 2 ℃ 时乙的溶解度大于甲，且 t 2 ℃ 时甲的溶解度大于 t 3 ℃ 时丙的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。 同类变式： KCl 与 KNO 3 在不同温度的溶解度数据如下表所示，则下列说法正确的是 ( 　　 ) B A.KNO 3 比 KCl 的溶解度大 B ．两物质的溶解度相等的温度在 20 ～ 30 ℃ 之间 C ．在 20 ℃ 时， 10 g 水中加入 5 g KCl 可得到 33.3% 的 KCl 溶液 D ．在 50 ℃ 时，两物质各 5 g 分别加入 10 g 水中，充分溶解，均有固体剩余 【思路与技巧】 两物质的溶解度在温度为 20 ～ 30 ℃ 之间有交集。