2018届高考化学：第5讲-氧化还原反应ppt课件.ppt

专题一　化学基础知识 第5讲　氧化还原反应 复习目标 1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 了解常见的氧化还原反应。掌握氧化还原反应的配平方法。 知识网络 问题思考 问题 1 ： 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 不一定。是不是氧化还原反应，要看有无化合价变化，有单质参加或生成，没有化合价变化的也不是氧化还原反应，如 3O 2 ===2O 3 等。 问题 2 ： (2016 高考题组合 ) 书写化学或离子方程式。 (1) (2016· 北京卷 ) 在硫酸条件下， Fe 2 ＋ 催化 Pb 和 PbO 2 反应生成 PbSO 4 的化学方程式是 _____________________________________ 。 (2) (2016· 江苏卷 ) 在碱性条件下，写出 O 2 将 Mn 2 ＋ 氧化成 MnO(OH) 2 的离子方程式： _________________________________ 。 (3) (2016· 江苏卷 ) 在酸性条件下， FeSO 4 溶液中加入 H 2 O 2 氧化时发生发应的离子方程式为 ________________________________ 。 (4) (2016· 江苏卷 ) 一定条件下，向 FeSO 4 溶液中滴加碱性 NaBH 4 溶液，溶液中 BH (B 元素的化合价为＋ 3) 与 Fe 2 ＋ 反应生成纳米铁粉、 H 2 和 B(OH) ，其离子方程式为 ________________________________________ 。 (5) (2016· 新课标 Ⅰ 卷 ) ＋ 6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO 3 将废液中的 Cr 2 O 还原成 Cr 3 ＋ ，反应的离子方程式为 ___________________________________________ 。 (6) (2016· 新课标 Ⅱ 卷 ) 双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO 4 溶液测定，该反应的离子方程式为 __________________________________________ 。 (7) (2016· 新课标 Ⅱ 卷 ) 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 __________________________________ 。 (8) (2016· 新课标 Ⅰ 卷 ) 在加热条件下，氧气通入软锰矿 ( 主要成分为 MnO 2 ) 与氢氧化钾混合物中，制备 K 2 MnO 4 的化学方程式为 ________________________________________ 。 1. (2017· 安徽合肥调研 ) 亚氨基锂 (Li 2 NH) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li 2 NH ＋ H 2  LiNH 2 ＋ LiH ，下列有关说法正确的是 ( 　　 ) A. Li 2 NH 中 N 的化合价是－ 1 B. LiH 的电子式为 Li ＋ ∶ H － C. 该反应中 H 2 既是氧化剂又是还原剂 D. LiNH 2 是还原产物， LiH 是氧化产物 C D A A 考点 1 　氧化还原反应基本概念 —— 基 础 梳 理 —— 1. 氧化还原反应的判断 (1) 氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，实质是 ___________ 。 (2) 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 电子的转移 2. 氧化还原反应有关概念 反应物 反应中化合价的变化 反应中电子的得失 反应物具有的性质 反应中反应物自身的变化 反应后的生成物 氧化剂 _____ _____ 氧化性 被还原 _____ 产物 还原剂 _____ _____ 还原性 被氧化 _____ 产物 降低 得到 还原 升高 失去 氧化 3. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法 (2) 单线桥法 —— 举 题 说 法 —— 类型 1 　氧化还原反应的判断 典型例题 1 　 (2016· 上海卷 ) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 ( 　　 ) A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 氨碱法制碱 D. 海水提溴 [ 解析 ] 　海带提碘是把 KI 变为 I 2 ， I 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；氯碱工业是由 NaCl 溶液在通电时反应产生 NaOH 、 Cl 2 、 H 2 ，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。 C 变式训练 1 　 (2016· 福建莆田模拟 ) 下列过程不涉及氧化还原反应的是 ( 　　 ) A. 古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器 B. 出土后的青铜器大多数已受到锈蚀 C. 古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑 D. 现代用双氧水去除青铜器上有害的 CuCl [ 解析 ] 　明矾溶液因水解显酸性，能洗去青铜表面锈斑，不发生氧化还原反应。 C 类型 2 　氧化还原反应的基本概念 典型例题 2 　 (2016· 河北廊坊期末 ) 下列物质在生活中应用时起还原作用的是 ( 　　 ) A. 三氯化铁作净水剂 B. 硅胶作干燥剂 C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 [ 解析 ] 　三氯化铁作净水剂是利用铁离子水解生成的氢氧化铁的吸附作用；硅胶作干燥剂利用吸水性；漂粉精作消毒剂，利用次氯酸钠的氧化作用；铁粉与氧气反应，铁为还原剂，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁的还原作用。 D 变式训练 2 　下列关于氧化还原反应的说法正确的是 ( 　　 ) A. 氧化还原反应的本质是电子得失或偏移 B. 失去电子的物质是氧化剂 C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D. 化合反应一定是氧化还原反应 [ 解析 ] 　化学反应中，当有电子得失或偏移时，发生氧化还原反应，为氧化还原反应的实质， A 正确；失去电子的物质，所含元素的化合价升高，被氧化，为还原剂， B 错；原子得到电子后，元素的化合价降低， C 错；化合反应不一定是氧化还原反应，如 Na 2 O ＋ H 2 O===2NaOH ，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应， D 错。 A C A 考点 2 　氧化还原反应的重要规律 —— 基 础 梳 理 —— 氧化还原反应的重要规律 守恒规律 在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，化合价升降总数一定相等。电子得失总数一定相等 强弱规律 (1) 在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 _____ 氧化产物； 还原性：还原剂 _____ 还原产物 (2) 反应规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 大于 大于 价态规律 元素处于最高价态，只有 _____ 性；元素处于最低价态，只有 _____ 性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性 归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化 “ 只靠拢，不交叉 ” 选择性规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含几种还原剂时，若加入一种氧化剂，则它首先与溶液中还原性 _____ 的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入一种还原剂，则它首先与溶液中氧化性 _____ 的氧化剂作用 氧化 还原 最强 最强 常考归纳 ︱ 预测氧化还原反应的主要产物 —— 举 题 说 法 —— 类型 1 　强弱规律 典型例题 4 　已知： 2FeCl 2 ＋ Cl 2 ===2FeCl 3 ； 2NaBr ＋ Cl 2 ===2NaCl ＋ Br 2 ； 6FeCl 2 ＋ 3Br 2 ===2FeBr 3 ＋ 4FeCl 3 。现将少量 Cl 2 通入到 FeBr 2 溶液中，下列选项与事实对应的化学方程式是 ( 　　 ) A. FeBr 2 ＋ Cl 2 ===FeCl 2 ＋ Br 2 B. 2FeBr 2 ＋ 3Cl 2 ===2FeCl 3 ＋ 2Br 2 C. 6FeBr 2 ＋ 3Cl 2 ===2FeCl 3 ＋ 4FeBr 3 D. 4FeBr 2 ＋ 3Cl 2 ===2FeCl 2 ＋ 2FeBr 3 ＋ Br 2 C [ 解析 ] 　根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性： Cl 2 ＞ Br 2 ＞ Fe 3 ＋ ，还原性： Fe 2 ＋ ＞ Br － ＞ Cl － ，以此判断反应的可能性。将少量 Cl 2 通入到 FeBr 2 溶液中，氯气只能氧化 Fe 2 ＋ ，产物为 FeCl 3 和 FeBr 3 ，没有 Br 2 生成。 C A 变式训练 5 　 FeS 与一定浓度的 HNO 3 反应，生成 Fe(NO 3 ) 3 、 Fe 2 (SO 4 ) 3 、 NO 2 、 N 2 O 4 、 NO 和 H 2 O ，当 NO 2 、 N 2 O 4 、 NO 的物质的量之比为 1 ∶ 1 ∶ 1 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO 3 的物质的量之比为 ( 　　 ) A. 1 ∶ 6 B. 1 ∶ 7 C. 2 ∶ 11 D. 16 ∶ 25 B D D D C 放映结束，谢谢观看！