课题
2
酸和碱的中和反应
第
1
课时 中和反应
第十单元 酸和碱
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
九年级化学（
RJ
）
教学课件
H
+
OH
-
酸溶液中都含有大量的
H
+
，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的
OH
-
，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？
导入新课
1.
掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；
2.
了解中和反应在实际生活中的应用；
学习目标
导入新课
中和反应
一
实验探究
讲授新课
现象：
在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显
红色
，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至
无色
。
【
实验
10-8】
在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
讲授新课
思考：
上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子
(H
+
)
和氢氧根离子
(OH
-
)
结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
讲授新课
HCl+NaOH
== NaCl+H
2
O
酸
+
碱
→
盐
+
水
酸与碱作用生成盐和水的反应称为
中和反应
。
中和反应的实质：
H
+
+ OH
−
== H
2
O
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HCl→
H
+
+
Cl
−
NaOH→Na
+
+
OH
−
HCl
和
NaOH
在水中解离出离子
讲授新课
盐酸与氢氧化钾：
盐酸与氢氧化钙：
硫酸与氢氧化钾：
硫酸与氢氧化
钠
：
HCl + KOH == KCl + H
2
O
2HCl + Ca(OH)
2
== CaCl
2
+ 2H
2
O
H
2
SO
4
+ 2KOH == K
2
SO
4
+ 2H
2
O
H
2
SO
4
+ 2NaOH == Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
试着写出以下反应的化学方程式：
讲授新课
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
HCl+NaOH
== NaCl+H
2
O
酸
+
碱
→
盐
+
水
盐：
由
金属离子（或铵根离子）
和
酸根离子
构成
的
化合物。
例如：Na
2
SO
4
，K
2
CO
3
，NH
4
NO
3
， FeCl
3
等等。
讲授新课
NaOH
+ H
2
SO
4
===
NaOH
+ HNO
3
===
Ca(OH)
2
+
HCl
===
Ca(OH)
2
+ HNO
3
===
Na
2
SO
4
+
2
H
2
O
NaNO
3
+ H
2
O
CaCl
2
+ 2H
2
O
Ca(NO
3
)
2
+ 2H
2
O
2
2
2
练一练
讲授新课
思考：
有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有
3
种
酸
+
金属氧化物
=
盐
+
水
如：
2HCl+CuO=CuCl
2
+H
2
O
酸
+
碱
=
盐
+
水
如：
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
碱
+
非金属氧化物
=
盐
+
水
如：
NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
讲授新课
思考：
熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？
讲授新课
1.
改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤
pH
控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
中和反应在实际中的应用
二
讲授新课
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：
化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
2.
处理工业废水
讲授新课
中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。
3.
用于医药卫生
讲授新课
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为
Al(OH)
3
）或小苏打片（主要成分是
NaHCO
3
）
属于
利用
中和
反应
吗？
讲授新课
科学实验
需将溶液的
pH
控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液
pH
。
4.
调节溶液的酸碱性
讲授新课
1.
中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应。
实质
:
H
+
+ OH
-
= H
2
O
2.
盐：
由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。
3.
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：
改良酸性土壤；处理酸性废水；
治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
课堂小结
见
《
同步练习
》
。
随堂训练
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