第三单元 物质构成的奥秘
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
课题
2
原子的结构
第
2
课时 原子核外电子的排布 离子的形成
导入新课
观察与思考
科普小论文
《
漫游原子世界
》
我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。
大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？
氢原子的结构
（
1
个电子）
行星绕太阳运功
导入新课
原子核外电子运动的模拟动画
学习目标
认知与了解
导入新课
1.
知道原子核外电子是分层排布的
2.
了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原
子种类的关系
3.
了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系
原子核外电子的排布
一
讲授新课
观察与思考
观察电子分层排布示意图，你有什么发现？
1.
核外电子的分层排布
交流与讨论
电子层
离核远近
能量高低
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
离核最远的叫作最外层。
最外层电子数不超过
8
个，只有一层的，电子数不超过
2
个。
讲授新课
第一层（
2
个）
第二层（
8
个）
第三层（
1
个）
（
最外层
）
钠原子的结构
（
11
个电子）
讲授新课
观察与思考
观察与思考
2.
原子结构示意图
思考：
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
原子核
核电核数
电子层
该电子层上电子数
讲授新课
钠原子结构示意图
观察与思考
讲授新课
交流与讨论
原子种类与原子结构的关系：
原子
原子的最外层电子数特点
结构是否稳定
推测原子
性质
得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
8
个（
He
为
2
个）
比较稳定
一般少于
4
个
一般多于
4
个
不稳定
不稳定
易失电子
易得电子
既不得电子，也不失电子
稳定
不稳定
不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
讲授新课
离子
二
讲授新课
观察与思考
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？
归纳与小结
离子
（
1
）定义：
带电的原子叫作离子。
（
2
）离子的形成：
阴离子
(-)
阳离子
(+)
得电子
失电子
原子
（
3
）离子的符号及其意义：
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。
2 Mg
2+
表示每个镁离子带两个单位正电荷
表示两个镁离子
讲授新课
归纳与小结
离子
（
4
）离子的分类
离子
阳离子
——
带正电荷
阴离子
——
带负电荷
如
Na
＋
、
Ca
2
＋
如
Cl
－
、
SO
4
2
－
讲授新课
交流与讨论
原子与离子的区别与联系
（
1
）概念上：
（
2
）电性上：
（
3
）结构上：
区别
联系：
原子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子
原子不带电而离子带电
大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
阴离子
讲授新课
一、原子核外电子排布
二、离子
1.
定义：带电的原子
2.
分类：阳离子、阴离子
3.
离子符号及其意义
4.
离子与原子的关系
课堂小结
1.
右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A
．氯原子的核电荷数为
17
B
．氯原子最外层有
7
个电子
C
．氯原子的质子数为
17
D
．在化学反应中氯原子容易失去电子
D
随堂训练
2.
说法中正确的是（ ）
A
．结构示意图为 的粒子一定是氖原子
B
．
M
2+
的核电荷数是
12
，则其核外电子数为
14
C
．
Na
和
Na
+
的化学性质相同
D
．原子变成离子时，得失电子都有可能
D
随堂训练
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