2019秋九年级化学上册 第一部分 教材知识梳理 第三单元 物质构成的奥秘复习课件（新版）新人教版.ppt

第一部分 教材知识梳理 第三单元 物质构成的奥秘 目录 命题点 1 构成物质的微粒 命题点 2 微观粒子的性质探究及其应用 命题点 3 原子的结构和微粒结构示意图 命题点 4 元素及元素周期表 知识梳理 命题点 1 构成物质的微粒 (2016 年 2 考 , 2015 年 5 考 , 2014 年 5 考 , 2013 年 5 考 ) 1. 构成物质的基本粒子 构成物质的粒子有分子、原子、 ________ 。 (1) 水、常见的气体 ( 如氧气、氮气、二氧化碳等 ) 是由 ________ 构成的； (2) 金属 ( 如铁、汞等 ) 、金刚石是由 ________ 构成的； (3) 盐 ( 如氯化钠、硫酸铜等 ) 是由 ________ 构成的。 离子 分子 原子 离子 2. 用分子、原子观点解释物质的变化 (1) 在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子的 ________ 发生变化 ( 如图 1) 。 (2) 在化学变化中：构成物质的分子可以分为 ________ ， ________ 又组合成新的分子 ( 如图 2) 。 间隔 原子 原子 3. 分子与原子的区别与联系 分子 原子 概念 分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其 _________ 的最小粒子 原子是 _________ 中的最小粒子 区别 在化学变化中分子 _____ 再分 在化学变化中原子 ______ 再分 联系 化学性质 化学变化 可 不可 巩固练习 1. (2016 河南 ) 下列各组物质中，都由离子构成的一组是 ( ) A. NaCl 、 CuSO 4 B. CH 4 、 HCl C. Si 、 CO 2 D. Ar 、 Au 【解析】 NaCl 和 CuSO 4 都是由离子构成的， A 正确； CH 4 和 HCl 都是由分子构成的， B 错误； Si 是由原子构成的， CO 2 是由分子构成的， C 错误； Ar 和 Au 都是由原子构成的， D 错误。 【答案】 A 2. (2016 怀化 ) 下列叙述正确的是 ( ) A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 B. 分子在不停运动，原子不运动 C. 原子的最外层电子数决定元素的种类 D. 保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子 A √ 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 B × 分子、原子都在不停地运动 C × 原子的核电荷数 ( 即核内质子数 ) 决定元素种类 D × 保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子 【解析】 【答案】 A 湖南五年中考 1. (2015 永州 6 题 2 分 ) 下列物质由离子构成的是 ( ) A. 蒸馏水 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铜丝 【答案】 B 2. (2012 怀化 2 题 2 分 ) 下列粒子中不能直接构成物质的是 ( ) A. 核外电子 B. 原子 C. 分子 D. 离子 【解析】能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子，核外电子是构成原子的粒子，它不能直接构成物质，故选 A 。 【答案】 A 3. (2012 湘潭 13 题 2 分 ) 若用 “    ” 表示氢原子， “     ” 表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒是 ( ) A.          B.       C.           D.        【解析】水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子， A 表示氢分子， B 表示氢原子， C 表示水分子， D 表示氧原子，故选 C 。 【答案】 C 4. (2014 长沙 8 题 3 分 ) 下列对原子、分子、离子的认识，错误的是 ( ) A. 原子能构成分子，但不能直接构成物质 B. 相同原子可以构成不同的分子 C. 原子核里的质子数等于核外电子数 D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 【解析】分子、原子和离子都是构成物质的粒子，原子能构成分子，也能直接构成物质，如金属单质是由原子构成的， A 错误、 D 正确； O 原子可以构成 O 2 分子和 O 3 分子， B 正确；在原子中，质子数＝核外电子数， C 正确。 【答案】 A 5. (2013 株洲 15 题 2 分 ) 如图表示氢气和氧气发生的化学反应。下列说法正确的是 ( ) A. 分子是化学变化中的最小微粒 B. 每个氢分子由 2 个氢原子构成 C. 每个水分子是由 2 个氢分子和 1 个氧分子构成的 D. 化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化 【解析】分子不是化学变化中的最小微粒，它能分裂成原子，原子是化学变化中的最小微粒， A 错误；氢分子由氢原子构成，每个氢分子由 2 个氢原子构成， B 正确；分子是由原子构成的，每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的， C 错误；化学反应前后原子数不会发生改变，而分子数可能会发生变化， D 错误。 【答案】 B 命题点 2 微观粒子的性质探究及其应用 (2016 年 12 考 , 2015 年 11 考 , 2014 年 12 考 , 2013 年 13 考 ) 知识梳理 一、微观粒子的性质 1. 微观粒子的性质 [2016 年 2 考， 2015 株洲 9B ， 2014 永州 27(2)] (1) 质量和体积都 _____ 。 (2) 在不断地 ______ ，且温度越高，粒子的运动越 _____ 。 (3) 微粒之间都有一定的 ______ ，且温度越高，微粒间的 __________ 。 很小 运动 快 间隔越大 间隔 2. 用微观粒子的性质解释常见现象 (2016 年 6 考， 2015 年 10 考， 2014 年 11 考， 2013 年 13 考 ) 分子的特性 举例（类举） 动 —— 微粒是不断运动的，温度越高分子的运动越快 闻到气味 间 —— 微粒间有间隔 热胀冷缩、三态变化、体积变化 小 —— 质量和体积都很小 一个水分子的质量约是 3×10 -26 kg , 1 滴水中大约有 1.67×10 21 个水分子 分子的特性 举例（类举） 同 —— 由不同种分子构成的物质的化学性质不同 H 2 O 2 和 H 2 O 、 CO 2 和 CO 的组成元素都相同，但化学性质不同 二、分子运动现象的探究 1. 实验过程及装置 (2014 衡阳 12C 、 2013 益阳 9A)     实验视频 分子运动现象的探究 2. 实验现象： ① 过程 Ⅱ_______________ 。 ② 过程 Ⅲ____________________ 。 [2014 永州 27(1)] 无明显现象 A 烧杯中溶液变红 3. 实验结论： ________________________ 。 [2014 永州 27(2)] 4. 实验分析： ① 大烧杯的作用是 _____________________ _________________________________________________ _______________________ 。 [2014 永州 27(3) 题 ] ②A 烧杯中的液体变红，而 B 烧杯中液体未变红的原因是 ________________________________________ 。 (2015 株洲 9C) 分子是不断运动的 防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染 ( 或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显 ) 相同条件下，不同分子运动的快慢不同 巩固练习 1. (2016 常德 ) 微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界。下列关于微粒的叙述中不正确的是 ( ) A. 微粒有大小 B. 微粒有质量 C. 微粒间有间隔 D. 微粒不运动 【答案】 B 2. (2016 河北 ) 下列事实能够说明“分子在不断运动”的是 ( ) A. 公路上大雾弥漫 B. 花棚里香气扑鼻 C. 湖面上柳絮飘扬 D. 氧气被压缩进钢瓶 【解析】大雾弥漫和柳絮飘扬都是宏观物质的机械运动，不能用分子观点解释， A 、 C 错误；带有香味的分子在不断运动，因此人能够闻到花香， B 正确；构成气体分子间存在间隔，加压条件下氧分子间隔减小，因此氧气可被压缩进钢瓶， D 错误。 【答案】 B 湖南五年中考 1. (2016 长沙 5 题 3 分 ) 用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是 ( ) A. 八月桂花飘香说明分子总是在不断运动 B. 水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C. 酒精挥发说明酒精分子的体积增大 D. 碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同 【解析】 分子在不停的运动着，随着温度的升高，运动速率在加快， A 正确；水结成冰，只是分子运动速率慢了，但没有停止运动， B 错误；酒精挥发只是分子间的间隔变大了，分子本身大小并没有变化， C 错误；同种分子性质相同，不同分子性质不同， D 错误。 【答案】 A 2. (2015 衡阳 5 题 2 分 ) 用分子的知识解释下列现象，正确的是 ( ) A. 带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能， 说明它们中的氧分子化学性质不同 B. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受 热体积变大 D. 降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不 动 【解析】带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，与空气中氧分子的浓度有关， A 解释错误；缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味， B 解释正确；变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大， C 解释错误；降温能使水结成冰，是因为温度降低，水分子间的间隔发生了改变， D 解释错误；故选 B 。 【答案】 B 3. (2015 怀化 15 题 2 分 ) 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( ) A. 原子是一切变化中的最小粒子，不可再分 B. 在化学变化中分子不改变 C. 温度越高，分子运动越快 D. 钠原子和钠离子的化学性质相同 选项 正误 错因分析 A × 原子是化学变化中的最小粒子 B × 在化学变化中分子会分解成原子 D × 钠原子失去一个电子形成钠离子，两者的最外层电子数不同，化学性质不同 【解析】 【答案】 C 4. (2014 永州 27 题 6 分 ) 如图是 “ 分子性质 ” 的探究实验，在 A 中加入 5 mL 浓氨水， B 中加入 20 mL 含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。                                                                                请回答下列问题： (1) 几分钟后，可以观察到 ________ ( 填 “ A ” 或 “ B ” ) 烧杯中溶液开始变红。 B (2) 该实验说明分子具有的一个基本性质是 ____________ _______ 。 (3) 该实验中大烧杯所起的作用是 _____________________ _________________________________________________ _________________________ ( 任写一点即可 ) 。 运动的 分子是不断 防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染 ( 或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显 ) 命题点 3 原子的结构和微粒结构示意图 (2016 年 12 考 , 2015 年 12 考 , 2014 年 10 考 , 2013 年 9 考 ) 知识梳理 1. 原子的结构 (2016 永州 10 ， 2015 年 2 考， 2014 年 2 考， 2013 年 2 考 ) 原子 原子核（带 ①___ 电 ） 质子（带 ② ____ 电） ③____ （不带电） ④ _________ （带 ⑤_____ 电） 正 正 中子 核外电子 负 相对原子质量＝ [ 近似计算式：相 对原子质量 ≈ 质子数＋中子数 ( 原子的质量主要集中在原子核上 )] ，单位为 1 。 在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数        想一想 1. 是否所有原子都是由质子、中 子和电子三种微粒构成的？并举例说明。 2. 原子中含带电的微粒 ，而原子为什么不显电性？ 答：不是，有一种氢原子原子核内没有中子，由质子和核外电子构成。 答：在原子中，原子核带正电，而核外电子带负电，正电荷和负电荷数量相等、电性相反，所以原子对外不显电性。 2. 原子结构示意图 (2016 年 9 考， 2015 年 9 考， 2014 年 6 考， 2013 年 6 考 ) (1) 原子结构示意图的含义 质子数 核外电子数 原子核 最外层电子数 (2) 最外层电子数与原子性质的关系 原子分类 最外层电子数 化学性质 金属原子 _ _______ 原子易 _ ____ 电子，不稳定 非金属原子 非稀有气体原子 _ _______ 个 原子易 _ _____ 电子，不稳定 稀有气体原子 8 个（氦为 2 ） 不易得失电子，稳定 结论 最外层电子数决定了原子的化学性质 小于 4 失去 大于等于 4 得到 (3) 最外层电子数的应用 ① 相对稳定结构的判断 主要看最外层电子数是否为 8 ( 只有 1 个电子层时为 2) ，等于 8 的结构稳定，不等于 8 的结构不稳定，如：   、              稳定， 、 、 不稳定 ； ② 判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，如               、           ；          ③ 判断得失电子的能力 a ．最外层电子数 ( 氦除外 ) 4 ，易得电子，如                 。 3. 离子 (2016 年 2 考， 2015 年 2 考， 2014 常德 14 ， 2013 湘潭 12A) (1) 概念： ___________________ 叫做离子。 带电的原子或原子团 (2) 分类 种 类 形成 所带电荷 举例（写化学符号） 阳 离 子 原子（或原子团） ① _______ 形成 ② ______ 镁离子： ③ ____ ， 铵根离子： ④ ____ 阴离子 原子（或原子团） ⑤ _______ 形成 ⑥ ______ ⑥ 硫离子： ⑦ ____ ， 碳酸根离子 :⑧ ____ 失电子 正电荷 得电子 负电荷 (3) 离子符号表示的意义 Flash-“ 动”悉重难点 离子与原子的相互转化 1 个镁离子带 2 个单位正电荷 2 个镁离子 4. 原子与离子的区别与联系 微粒 区别 与联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构示意图 构成微粒间的关系 核内质子数＝核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数 微粒 区别 与联系 原子 离子 阳离子 阴离子 电性 不显电性 显正电性 显负电性 离子符号表示法 用元素符号表示，如 Na 用离子符号表示，如 Na + 用离子符号表示，如 S 2- 相互转化关系 巩固练习 1. (2016 盐城 )2015 年 10 月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有 92 个质子和 143 个中子。有关该原子的说法不正确的是 ( ) A. 属于金属元素 B. 电子数为 92 C. 核电荷数为 92 D. 相对原子质量为 143 【解析】依据铀的汉字结构，具有“钅”字旁，铀属于金属元素； 1 个铀原子中有 92 个质子，在原子中质子数＝核电荷数＝电子数；相对原子质量 ≈ 质子数＋中子数＝ 92 ＋ 143 ＝ 235 ；故选 D 。 【答案】 D 2. (2016 烟台 ) 下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 ( )                                                                                                                               A. 图中粒子共能表示四种元素 B. 图中表示阴离子的是 c 、 e C. 图中 b 粒子的化学符号为 Mg 2 ＋ D. 图中 d 粒子在化学反应中易失去电子 【解析】核电荷数 ( 或质子数 ) 决定了元素的种类，图中粒子结构示意图中共有 11 、 12 、 17 、 18 四种核电荷数，可表示四种元素， A 正确；在阴离子中，质子数＜核外电子数，而 c 粒子中，核内质子数＝核外电子数，属于原子， B 错误； b 粒子的核电荷数为 12 ，属于镁元素，其粒子的电子数比质子数少 2 个，表示带两个单位正电荷的镁离子，其符号为 Mg 2 ＋ ， C 正确；图中的 d 粒子是钠原子，其最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子， D 正确。 【答案】 B 湖南五年中考真题 1. (2014 郴州 12 题 2 分 ) 原子的质量主要决定于原子的 ( ) A. 质子数 B. 中子数 C. 中子数和核外电子数 D. 质子数和中子数 【解析】核外电子的质量很小，可以忽略不计；原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故选 D 。 【答案】 D                                 2. (2014 岳阳 6 题 3 分 ) 如图是某微粒的结构示意图，下列说法中正确的是 ( ) A. 该微粒核内有 18 个质子 B. 该微粒为金属元素的粒子 C. 该微粒为稳定结构 D. 该微粒带 2 个单位正电荷 【解析】根据所给微粒结构示意图可知：圆圈内的数字为 16 ，表示该微粒核内有 16 个质子， A 错误；该微粒原子的核外有 16 个电子，最外层电子数为 6 ，大于 4 ，为非金属元素，发生化学反应时容易得到 2 个电子达到相对稳定结构，带两个单位负电荷， B 、 D 错误；该微粒的结构示意图中，最外层电子数是 8 ，为稳定结构， C 正确 【答案】 C 3. (2016 怀化 22 题 4 分 ) 某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内 99% 存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为           ，该元素的原子序数为 _________ ，原子 核外有 ________ 个电子层；该元素属于 ________ ( 填 “ 金属 ” 和 “ 非金属 ” ) 元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为 ______ ( 用离子符号表示 ) 。 20 4 金属 Ca 2+ 【解析】根据钙原子结构示意图可知，该元素的原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝ 2 ＋ 8 ＋ 8 ＋ 2 ＝ 20 ；钙原子核外有 4 个电子层；钙元素属于金属元素；钙元素原子失去最外层电子形成带 2 个单位正电荷的阳离子，离子符号为 Ca 2 ＋ 。 3. (2016 株洲 22 题 4 分 ) 下图中 A 、 B 、 C 、 D 是 4 种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)A 中 x ＝ ________ ； D 粒子的化学式是 ________ 。 (2)A 、 B 两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物 B 2 A ，该化合物 (B 2 A) 的化学式为 ______( 填用元素符号表示的化学式 ) 。 (3) 以上 4 种粒子的结构示意图中， ________ 表示的是金属元素的粒子 ( 填字母代号 ) 。 8 Ne Mg 2 Si BC 【解析】 (1)A 的粒子间的关系为 14 ＝ 2 ＋ x ＋ 4 ， x ＝ 8 ； D 中质子数＝核外电子数＝ 10, 属于氖原子 (Ne) 。 (2) 根据 A 、 B 粒子中最外层电子数可知 A 易得到 4 个电子显－ 4 价， B 易失去 2 个电子显＋ 2 价，因此结合利用化合价书写化学式的方法可知 B 2 A 的化学式为 Mg 2 Si 。 (3)B 是镁原子， C 为 Na ＋ ，它们都是金属元素的粒子。 命题点 4 元素及元素周期表 (2016 年 13 考 , 2015 年 11 考 , 2014 年 8 考 , 2013 年 15 考 ) 知识梳理 1. 元素 ( 2016 年 4 考， 2015 年 6 考， 2014 年 2 考， 2013 年 7 考 ) (1) 概念：元素是具有相同 ________( 或 __________) 的一类 原子的总称，即不同元素的本质区别是 ________________ ___________ 。 (2) 符号 ① 书写规则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个 _________ 来表示元素，若第一个字母相同，则加一个 _________ 来区分。 质子数 核电荷数 质子数 ( 或核电 荷数 ) 不同 大写字母 小写字母 ② 意义 a ．宏观：表示一种元素。若元素符号和该物质单质的化学式相同时，还可以表示 ________ 。如 Fe 表示 ______________________ 。 b ．微观：表示该元素的 ________ 。 【特别提醒】 ① 当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示 2 个镁原子。 ② 营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的。 一种物质 铁元素 ( 或铁这种物质 ) 一个原子 (4) 元素周期表中有如下规律： ① 周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同； ② 周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多； ③ 同一周期 ( 第一层除外 ) 的最外层电子数由 1 逐渐递增至 8; ④ 由金属元素开始 → 非金属元素 → 稀有气体元素结束。 【归纳总结】元素周期表中“一格”信息 ( 以氧元素为例 ) ： (3) 分类： _________ 、 __________ ( 包括稀有气体元素 ) 。 (4) 地壳中元素含量：前五位分别为 ________ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 。 2. 元素周期表 (2016 年 9 考， 2015 年 5 考， 2014 年 6 考， 2013 年 8 考 ) (1) 原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。 (2) 横行 ( 周期 ) ：每一个横行叫一个周期，共有七个周期。 (3) 纵行 ( 族 ) ：每一个纵行叫一个族，其中 8 、 9 、 10 三个纵行共同组成一个族，共有 18 个纵行，共 16 个族。 金属元素 非金属元素 氧 (O) 硅 (Si) 铝 (Al) 铁 (Fe) 钙 (Ca) ① 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 ② 从元素名称可知元素的分类： 元素 金属元素：“钅”字旁（“汞”除外） 非金属元素 固态非金属：“石”字旁 液态非金属：“氵”字旁 气态非金属：“气”字头 巩固练习 1. (2016 云南 ) 地壳中含量最多的元素是 ( ) A. 铝 B. 铁 C. 氧 D. 硅 【答案】 C 2. (2016 娄底 ) 下表是元素周期表中第 2 、 3 周期的元素，请回答有关问题 。 (1) 具有相似化学性质的元素是 _________ 。 ( 多选少选均不给分 ) ①Na 、 Cl ②O 、 S ③F 、 Cl ④Cl 、 Ar ②③ (2) 如图所示结构是由氟原子 ______ 电子 ( 填“得到”或“失去” ) 形成的。 (3) 地壳中含量最多的金属元素的名称是 ________ 。 得到 铝 【解析】 (1) 元素周期表中横行叫周期，同一周期电子层数相同，纵列叫族，同一族中最外层电子数相同，最外层电子数相同化学性质相似，硫和氧元素、氟与氯元素为同族元素，化学性质相似，故选 ②③ ； (2) 依据微粒结构示意图可知，该微粒核内 9 个质子，核外 10 个电子，所以为原子得到 1 个电子形成的阴离子； (3) 地壳中含量前四位元素由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，所以最多的金属元素为铝。 湖南五年中考真题 1. (2016 湘西 7 题 3 分 ) 商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是 ( ) A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素 【答案】 D 2. (2016 株洲 14 题 2 分 ) 元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是 ( ) A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 【解析】同种元素的原子核内，质子数＝核外电子数＝核电荷数，但不一定等于中子数。 【答案】 C 3. (2015 衡阳 25 题 4 分 ) 下表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问题： (1) 氯元素的相对原子质量是 _________ ，在化学反应中容易 ________( 填“得到”或“失去” ) 电子。 (2) 由原子序数为 8 和 13 的元素形成的化合物的化学式是 ____________ 。 (3) 第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是 ____________________________( 写一种 ) 。 35.45 得到 Al 2 O 3 原子序数依次递增 ( 合理即可 ) 【解析】 (1) 根据元素周期表中的一格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为 35.45 ；左上角的数字为 17 ，表示原子序数为 17 ；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的核外电子数为 17 ；核外有 3 个电子层，第一层上有 2 个电子、第二层上有 8 个电子，最外层上有 7 个电子，在化学反应中易得到 1 个电子而形成阴离子。 (2) 原子序数为 8 和 13 的元素分别是氧元素、铝元素，铝元素显＋ 3 价，氧元素显－ 2 价，形成的化合物的化学式为 Al 2 O 3 。 (3) 第二、三周期的元素排列规律是：从左至右原子序数依次递增，元素由金属元素向非金属元素过渡等。