2019秋九年级化学上册 第一部分 教材知识梳理 第十单元 酸和碱复习课件（新版）新人教版.ppt

第一部分 教材知识梳理 　第十单元　酸和碱 目录 命题点 1 常见酸和碱的特性和用途 命题点 2 　 酸和碱的化学性质 命题点 3 　氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 命题点 4 　溶液的酸碱性和 pH 命题点 5 　中和反应的探究及其应用 命题点 1 常见酸和碱的特性和用途 (2016 年 7 考 , 2015 年 8 考 , 2014 年 9 考 , 2013 年 12 考 ) 1. 盐酸和硫酸的物理性质和用途 (2016 年 3 考， 2015 年 2 考， 2013 年 2 考 ) 知识梳理 物质 （浓）盐酸 （浓）硫酸 物理性质 颜色、状态 ① ___ 色液体 ② ___ 色油状液体 气味 ③ 有 ______ 气味 ④ ___ 气味 挥发性 ⑤ ___ 挥发 ⑥ ___ 挥发 无 无 无 刺激性 易 难 物质 ( 浓 ) 盐酸 ( 浓 ) 硫酸 用途 盐酸用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等 ， 浓硫酸作干燥剂 2. 浓硫酸的特性 (2015 年 2 考 ) (1) 吸水性 ( 属于物理性质 ) ：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作 _____ ，一般干燥中性气体 ( 如 H 2 、 O 2 、 CO 、 N 2 、 CH 4 等 ) 及酸性气体 ( 如 CO 2 、 SO 2 等 ) 。 (2) 腐蚀性 ( 又称脱水性，属于化学性质 ) ：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤 ( 都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成 ) 里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。 (3) 强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。 干燥剂 【 特别提醒 】 ① 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3% ～ 5% 的碳酸氢钠溶液。 ② 浓硫酸的稀释详见第一单元。 ③ 常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸 (HNO 3 ) 、醋酸 (CH 3 COOH) 等。 3. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 (2016 年 2 考， 2015 年 3 考， 2014 年 2 考 ) 常见的碱 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 [Ca(OH) 2 ] 俗称 ①_____ 、 ② _____ 或 ③______ ④________ 或 ⑤_____ 物理性质 色、态 白色固体 白色固体 溶解性 ⑥____ 溶于水并放出大量的热 ⑦ _____ 溶于水 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 易 微 常见的碱 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化 [Ca(OH) 2 ] 物理性质 吸水性 易吸收水分而潮解腐蚀性强 腐蚀性 腐蚀性强 腐蚀性较强 用途 作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液；建筑：石灰浆 ( 粉刷墙壁 ) 【特别提醒】 （ 1 ）有颜色且不溶于水的碱： Cu(OH) 2 蓝色沉淀； Fe(OH) 3 红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。 (2) 在空气中易变质的碱：易溶性 ( 或微溶性 ) 碱久置于空气中均易变质。如 NaOH 、 Ca(OH) 2 等；变质原因是它们与空气中的 CO 2 反应，生成碳酸盐，如 CO 2 ＋ 2NaOH Na 2 CO 3 ＋ H 2 O 。 【总结】物质敞口放置后的质量变化 变化原因 物质 质量变化 本身具有挥发性 浓盐酸、浓氨水、酒精 溶质挥发出去，质量减小 与空气中的物质有关 二氧化碳 碱 ( 氢氧化钠、氢氧化钙 ) 铁粉、铝粉 水 干燥剂 ( 氧化钙、浓硫酸、固体氢氧化钠 ) 吸收了水分，质量增加 ( 注：氧化钙吸收水分后变成氢氧化钙，会继续和 CO 2 反应 ) 氧气 铁粉、铝粉 和 O 2 发生反应且无气体生成，质量增加 ( 注：铁的反应有水参加 ) 巩固练习 1. (2016 大连 ) 下列物质中，属于碱的是 ( 　　 ) A. KOH 　 B. ZnO 　 C. HNO 3 　 D. MgSO 4 【答案】 A 2. (2016 山西 ) 你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食物的近似 pH 如下所示，其中显碱性的物质是 ( 　　 ) A. 食醋， pH 为 2 ～ 3 B. 厕所清洁剂， pH 为 1 ～ 2 C. 橘子， pH 为 3 ～ 4 D. 炉具清洁剂， pH 为 12 ～ 13 【解析】 pH 和溶液酸碱性的关系如下： pH ＜ 7 ，溶液显酸性； pH ＝ 7 ，溶液显中性； pH ＞ 7 ，溶液显碱性。题中炉具清洁剂的 pH 大于 7 ，显碱性， D 正确。 【答案】 D 湖南五年中考 1. (2014 常德 7 题 2 分 ) 物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是 ( 　　 ) A. H 2 CO 3 　 B. NaHCO 3 　 C. P 2 O 5 　 D. KOH 【答案】 A A 【解析】酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子， HCO 3 是酸； NaHCO 3 是盐； P 2 O 5 是氧化物； KOH 是碱；故选 A 。 2. (2015 邵阳 12 题 2 分 ) 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是 ( 　　 ) A. 浓硫酸　 B. 烧碱　 C. 浓盐酸　 D. 双氧水 【答案】 B 【解析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化， A 错误；烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应，导致质量增加， B 正确；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会使其质量减少， C 错误；双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少， D 错误。 【答案】 B 3. (2015 湘西 9 题 3 分 ) 关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是 ( 　　 ) A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似 B. 都有强烈的腐蚀性 C. 都需要密封保存 D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 【答案】 A 【解 析】氢氧化钠是碱 , 浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存。 命题点 2 酸和碱的化学性质 (2016 年 7 考， 2015 年 11 考， 2014 年 8 考， 2013 年 7 考 ) 知识梳理 1. 酸的化学性质 ( 酸五条 ) (2016 年 6 考， 2015 年 7 考， 2014 年 7 考， 2013 年 5 考 ) 化学性质 盐酸 硫酸 (H 2 SO 4 ) ① 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变 _____ ， 无色酚酞溶液不变色 ② 与活泼金属 (K 、 Ca 、 Na 除外 ) 反应生成氢气 Fe ＋ 2HCl __________ 2Al ＋ 3H 2 SO 4 _______________ 红 FeCl 2 +H 2 ↑ Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 化学性质 盐酸 (HCl) 硫酸 (H2SO4) ③ 与金属氧化物反应生成盐和水 Fe 2 O 3 ＋ 6HCl _______________ CuO ＋ H 2 SO 4 ______________ ④ 与碱反应生成盐和水 NaOH ＋ HCl ____________ Cu(OH) 2 ＋ H 2 SO 4 ______________ ⑤ 与某些盐反应 Na 2 CO 3 ＋ 2HCl ________________ Na 2 CO 3 ＋ H 2 SO 4 __________________ Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ NaCl+H 2 O CuSO 4 +H 2 O 2FeCl 3 +3H 2 O 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ CuSO 4 +2H 2 O BaSO 4 ↓+2HCl AgCl↓+HNO 3 化学 性质 盐酸 硫酸 (H 2 SO 4 ) ⑤ 与某些盐反应 BaCl 2 ＋ H 2 SO 4 ______________ ( 检验硫酸根离子 ) AgNO3 ＋ HCl ______________ ( 检验氯离子 ) 总结 硫酸和盐酸化学性质相似的原因是 ____ ________________________________ ，化学性质不完全相同的原因是 ______________________________ 水溶液中解离出的阳离子都是 H + 在水溶液中解离出的阴离子不同 实验视频 探究酸的化学性质 探究碱的化学性质 实验视频 探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红 实验视频 2. 碱的化学性质 ( 碱四条 ) (2016 年 3 考， 2015 年 6 考， 2014 年 3 考， 2013 年 4 考 ) 化学性质 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 [Ca(OH) 2 ] ① 与指示剂作用 紫色石蕊溶液变 ___ ，无色酚酞溶液变 _____ 蓝 红 化学性质 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 [Ca(OH) 2 ] ② 与非金属氧化物反应 2NaOH ＋ CO 2 ___________ Ca(OH) 2 ＋ CO 2 ___________ ③ 与酸反应 2NaOH ＋ H 2 SO 4 _____________ Ca(OH) 2 ＋ 2HCl _________________ ④ 与某些盐反应 2NaOH ＋ CuSO 4 _________________ Ca(OH) 2 ＋ Na 2 CO 3 _________________ 总结 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是 _________________________________ ，化学性质不完全相同的原因是 ____________________ _______ Na 2 CO 3 +H 2 O CaCO 3 ↓+H 2 O Na 2 SO 4 +2H 2 O CaCl 2 +2H 2 O + CO 2 ↑ Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 CaCO 3 ↓+2NaOH 在水溶液中解离出的阴离子都是 OH - 水溶液中解离出的阳 离子不同 巩固练习 1. (2016 茂名 ) 下列有关酸的说法中，正确的是 ( 　　 ) A. 酸的组成中一定含有氢元素 B. 能够导电的溶液是酸 C. 滴加无色酚酞不变色的溶液是酸 D. 能与碱发生反应的物质是酸 【答案】 C 【解析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，所 以酸的组成中一定含有氢元素。 2. (2016 台州 ) 如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的 “ 手掌图 ” ，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 (1) 无名指上漏填的一类物质是 ______ 。 (2) 若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤 ② 反应的化学方程式 ________________________________ 。 碱 CuO+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 O 湖南五年中考 1. (2013 娄底 13 题 2 分 ) 从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 ( 　　 ) A. 酸都能在水中电离出 H + B. 酸都含有酸根 C. 酸中都含有氢气 D. 酸中都含有氧元素 【解析】 A 不同的酸溶液中都含有 H + ，所以酸具有相似的化学性质； B 酸都含有酸根，但在不同的酸中，所含酸根的种类不同，与酸具有相似的化学性质无关； C 酸中都含有氢元素，而不是氢气； D 酸中不一定都含有氧元素，如 HCl 。 【答案】 A 2. (2013 邵阳 13 题 2 分 ) 如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是 ( 　　 ) A. a 处形成浅绿色溶液 B. b 处产生大量气泡 C. c 处反应放热 D. d 处溶液呈红色 【解析】 a 处为铁与盐酸反应生成 FeCl 2 溶液，含 Fe 2+ 的溶液都呈浅绿色， A 正确； b 处为碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳，故会有大量的气泡产生， B 正确； c 处为酸碱中和反应，为放热反应， C 正确； d 处为氢氧化钠能使石蕊试液由紫色变为蓝色， D 错误。 【答案】 D 3. (2014 郴州 26 题 6 分 ) 如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中 A 、 B 、 C 分别表示不同类别的化合物，已知 A 是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色， B 能用于灭火， “ — ” 表示相连两物质之间能相互反应。 (1) 按物质分类， C 属于 __________ ( 填 “ 氧化物 ” 、 “ 酸 ” 、 “ 碱 ” 或 “ 盐 ” ) 。 (2) 写出 A 、 B 的化学式： A______ ____ __ ； B__ ____ ______ 。 (3) 写出 C 的一种物质与 NaOH 反应的化学方程式 __________ _________ _ ______________________________ _ 。 (4)NaOH 与 A 反应的实验现象是 __________________________ ___________________ 。 2NaOH+ H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2H 2 O （合理即可） 酸 CO 2 CuSO 4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色 变为无色 【题 眼 定 位】 命题点 3 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 (2016 衡阳 33 ， 2015 年 3 考， 2014 年 2 考， 2013 年 3 考 ) 知识梳理 实验视频 氢氧化钠变质的探究 氢氧化钙变质 的探究 实验视频 一、氢氧化钠变质的探究 (2016 衡阳 33 ， 2015 益阳 24) 变质原因 ：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 ( 化学反应方程式 ： _________________________ ） 2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H 2 O 2. 检验氢氧化钠是否变质 —— 检验是否存在 CO 3 2-                 试剂选择 现象 化学方程式 酸 ① _____ 产生气泡 ②_________________ __________________ 碱 ③______ 产生白色沉淀 ④__________________ ___________________ 盐 ⑤______ 产生白色沉淀 ⑥_________________ __________________ __________________ 盐酸 2HCl+Na 2 CO 3 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 氢氧化钙 氯化钙 Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 CaCO 3 ↓+2NaOH Na 2 CO 3 +CaCl 2 CaCO 3 ↓+2NaCl （与上一空相对应） 3. 确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质 —— 检验是否 存在 OH － (1) 变质后的成分分析：部分变质后成分为 NaOH 和 Na 2 CO 3 全部变质后成分为 Na 2 CO 3 。 (2)NaOH 的检验分析：检验 NaOH 之前须除去 Na 2 CO 3 ， Na 2 CO 3 呈碱性。实验设计如下 实验步骤 实验目的 现象 结论 ① 取部分样品溶于水，加过量 BaCl 2 或 CaCl 2 溶液 除去 NaOH 中的 Na 2 CO 3 ________________ 方 法 一 ② 取 ① 所得上层清液，滴加无色酚酞溶液 检验是否存在 NaOH ________________ ________________ 产生白色 沉淀 酚酞溶液 变红 酚酞溶液不变色 部分 变质 全部 变质 实验步骤 实验目的 现象 结论 方 法 二 ③ 取 ① 所得上层清液，加入可溶性铜盐 ( 或铁盐 ) 有蓝色沉淀 ( 或红褐色沉淀生成 ) 部分 变质 无沉淀生成 全部 变质 二、氢氧化钙变质的探究 (2015 年 2 考， 2014 年 2 考， 2013 年 3 考 ) 1.变质的原因 ：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 ( 化学反应方程式 ：_____________________ _______)。 2. 检验氢氧化钙是否变质 —— 检验是否存在 CO 3 2- (1) 分析：由于 Ca(OH) 2 为微溶物，故不能通过溶解观察是否有 ________ 析出来判断久置的 Ca(OH) 2 溶液是否已变质。 Ca(OH) 2 +CO 2 CaCO 3 ↓ +H 2 O 沉淀 (2) 方法：加入盐酸，有 ________ 说明氢氧化钙已变质，反应化学方程式为 ________________________ 。 (3) 变质后成分：全部变质成分为只有 CaCO 3 ；部分变质成分为 _______________ ___ 的混合物。 气泡产生 CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +H 2 O +CO 2 ↑ Ca(OH) 2 和 CaCO 3 3. 确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质 —— 检验是否存在 Ca(OH) 2 实验步骤 实验现象 结论 ① 取部分样品溶于水 方 法 一 ② 过滤，取少量溶液于试管中，通入 CO 2 若有 _______ 产生 部分变质 无白色沉淀产生 全部变质 方法 二 ③ 向 ① 中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 部分变质 溶液不变色 全部变质 白色沉淀 【联想与启示】氢氧化钠 ( 或氢氧化钙 ) 变质是由于 它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧 化钠 ( 或氢氧化钙 ) 应 ________ 保存。 密封 湖南五年中考 1. (2013 郴州 ) 某同学发现，上个月做实验用的 NaOH 溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究： 查阅资料： BaCO 3 一种白色固体，不溶于水， BaCl 2 溶液呈中性。 【实验探究一】取上述 NaOH 溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该 NaOH 溶液已变质。 【提出问题】该 NaOH 溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【实验探究二】 实验步骤 实验现象 结论 (1) 取少量 NaOH 溶液于试管中，加入过量 BaCl 2 溶液 ———————————————————— 说明溶液中含有 Na 2 CO 3 (2) 取 (1) 得到的上层清液，加入 2 ～ 3 滴酚酞溶液 溶液变为红色 —————————————— 据实验现象，该 NaOH 溶液 _____________ 变质 ( 填“全部” 或“部分” ) 。 有白色沉淀生成（或溶液变浑浊） 说明溶液中含 有 NaOH 部分 【反思】某同学认为可以用 CaCl 2 代替 BaCl 2 ，为得到准确的结论，在没有变质的 NaOH 溶液中加入 CaCl 2 ，发现溶液变为浑浊，原因是 ________ ，因此检验 NaOH 溶液是否变质不可以用 CaCl 2 代替 BaCl 2 。 A. 加入 CaCl 2 析出了 NaOH 晶体 B. 生成微溶于水的 Ca(OH) 2 C. 析出了 CaCl 2 晶体 D. 生成 CaCO 3 沉淀 B 【解析】（ 1 ）变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。（ 2 ）加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量的氯化钡和生成的氯化钠都呈中性，溶液中加入过量的氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中的碱性物质是氢氧化钠；溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生成微溶于水的氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不可以用 CaCl 2 代替 BaCl 2 。 2. (2015 株洲 30 题 12 分 ) 生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。 Ⅰ. 华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是 ____________ __________________ ___ 。 Ⅱ. 甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究： 水多会吸收热量，影响判断 【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？ 【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。 【猜想与假设】猜想 1 ：含有氧化钙、氢氧化钙 猜想 2 ：含有氧化钙、碳酸钙 猜想 3 ：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。 乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 。 【结论与反思】 (1) 猜想 ________ 错误 ( 填“ 1” 或“ 2” 或“ 3”) 。 (2) 甲同学实验中，发生反应的化学方程式是 _______________________________ ，溶液呈红色的原因是 ____________________________________________________ 。 (3) 乙同学实验中产生气体的化学方程式是 ________________________________ 。 (4) 乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为 ______________ ____________________________ 。 1 CaO+H 2 O Ca(OH) 2 氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红 CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 不能确定干燥剂中 有氧化钙还是氢氧化钙 【总结与提升】 (1) 甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是 ______________ 。 (2) 打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为 ______________________________ 会加速食品变质。 (3) 请写出工业上制生石灰的化学方程式 ____________________ 。 称量 生石灰吸收空气中的水 【解析】实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。甲同学实验：酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验：加入足量的盐酸，生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜想 1 错误。打开包装袋后，食品与空气接触。干燥剂吸收水分发生反应 CaO+H 2 O Ca(OH) 2 ；氢氧化钙吸收二氧化碳发生反应 Ca(OH) 2 +CO 2 CaCO 3 ↓+H 2 O ，会加快食品变质。 命题点4　溶液的酸碱性和pH (2016 年 9 考， 2015 年 10 考， 2014 年 14 考， 2013 年 6 考 ) 指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。 常用的指示剂有紫色 ________ 溶液和 无色 ________ 溶液。 知识梳理 用指示剂检验溶液的酸碱性 实验视频 石蕊 酚酞 2. 指示剂在不同酸碱性的物质中的颜色 (2016 年 2 考， 2015 年 3 考 ) 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 ① ____ ② ___ ③ _____ 无色酚酞溶液 ④ ___ ⑤ ___ ⑥ _____ 紫色 红色 指示剂 酸碱性 蓝色 无色 红色 无色 3. 溶液的酸碱性与 pH 的关系 (2016 年 3 考， 2015 年 10 考， 2014 年 10 考， 2013 年 2 考 ) 常用 ① ________ 测定溶液的 ② ______ ，溶液的 pH 范围通常在 0 ～ 14 之间。溶液 pH 与酸碱性的关系为： 酸性溶液的 pH③______7 ， pH 越小，酸性越 ④____ ； 中性溶液的 pH⑤______7 ，溶液呈中性； 碱性溶液的 pH⑥______7 ， pH 越大，碱性越 ⑦____ 。 pH 试纸 强 ＜ 酸碱度 = ＞ 强 4. 测定溶液 pH 的方法 (2016 年 2 考， 2013 年 3 考 ) 在洁净干燥的 ________________ 上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到 ___________ 上，把 ______________ 与 ____________ 比较，即可得出待测溶液的 pH ，此方法测得的 pH 为整数值。 5. 溶液酸碱度的应用 (2016 年 3 考， 2015 年 2 考， 2014 年 3 考 ) (1) 测定雨水的 pH (pH7 。 小钟：取 pH 试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在 pH 试纸上，测得 pH>7 。 小陈：取 pH 试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得 pH>7 。 =7 （或＜ 7 ） ＜ 7 （或 =7 ） 【评价】以上三位同学中操作规范的是 ___________ 同学，其余两位同学操作上的错误是 _______________________________;_____________________________________________________________________ 。 【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种 ________ ( 填 “ 酸 ” 、 “ 碱 ” 或 “ 盐 ” ) ，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 _____________ ( 填 “ 一定 ” 或 “ 不一定 ” ) 是碱的溶液。 【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： _______________________________________ 。 小方 小钟先用蒸馏水润湿 pH 试纸 小陈直接将 pH 试纸浸入 Na 2 CO 3 溶液中（答案顺序可互换，合理即可） 盐 不一定 做洗涤剂，用于除油污（其他合理答案均可） 【解析】酸性溶液 pH 小于 7 ，中性溶液 pH 等于 7 ，碱性溶液 pH 大于 7 ；用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法是：先将 pH 试纸放在洁净的玻璃板或瓷板上，然后用玻璃棒蘸取待测溶液于 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，如果测定时先将 pH 试纸用蒸馏水湿润，对中性溶液 pH 无影响，但使酸性溶液的 pH 偏大，碱性溶液的 pH 偏小，如果测定时将 pH 试纸直接伸入到待测溶液中，会污染试液；碳酸钠是一种盐，但其水溶液的 pH 大于 7 ，显碱性，所以碱性溶液不一定是碱溶液。 命题点5　中和反应的探究及其应用 (2016 年 2 考， 2015 年 6 考， 2014 年 5 考， 2013 年 11 考 ) 定义： ________ 和 ________ 作用生成盐和水的反应。 知识梳理 中和反应的微观过程 Flash －“动”悉重难点 探究盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应 实验视频 酸 碱 2. 实质： H ＋ ＋ OH - H 2 O 3. 指示剂的选择及其原因 (1) 由于酸和碱发生反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。 (2) 酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显界限，难以判断中和反应是否恰好完成。 4. 实验现象 (1) 碱溶液中加入酚酞溶液，酸入碱时，当恰好出现 ________________ 现象时，说明酸碱恰好完全反应。 (2) 酸溶液中加入酚酞溶液，碱入酸时，当恰好出现 ________________ 现象时，说明酸碱恰好完全反应。 溶液由红色变无色 溶液由无色变红色 5. 中和反应的 pH 坐标曲线图 图解：图 1 中， A 点 pH_____7 ，可判断出在未反应前溶液为 _____ 性 ( 填 “ 酸 ” 或 “ 碱 ” ) ， C 点的 pH_____7 ，可判断出该反应是将 ______________ ( 填 “ 碱加入酸中 ” 或 “ 酸加入碱中 ” ，下同 ) 。同理可判断出图 2 是将 ______________ 。 ＞ 碱 ＜ 酸加入碱中 碱加入酸中 6. 中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验 ( 以 NaOH 和 HCl 的反应为例 ， 且已加入酚酞溶液 ) 化学方程式为 ___________________________ 。 HCl + NaOH NaCl+H 2 O HCl 和 NaCl NaOH 和 NaCl 碳酸钠溶液 NaCl 7. 应用 (1) 改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。 (2) 处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。 (3) 用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质 ( 如氢氧化铝 ) 来中和过多胃酸。 (4) 生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。 巩固练习 (2016 泉州 ) 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 ( 　　 ) A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用盐酸除去铁锈 D. 用氨水 (NH 3 · H 2 O) 处理工厂污水中的硫酸 【解析】中和反应是指由酸碱相互作用生成盐和水的反应，熟石灰属于碱，和酸性土壤中的酸发生中和反应从而改良土壤， A 正确；氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸发生中和反应从而治疗胃酸过多， B 正确；除铁锈是盐酸和氧化铁（氧化物）的反应，不属于中和反应， C 错误；氨水显碱性，能中和污水中的硫酸， D 正确；故选 C 。 【答案】 C 2. (2016 广州 ) 向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。 (1) 上述过程的实验现象为 ______________________________ _____________ 。 (2) 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子 ( 填离子符号 ) 。 _______ 　 ________ 　 ________ 溶液由红色变为无色，且半分钟 内不变色 Na + OH - Cl - (3) 氨水 (NH 3 · H 2 O) 也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 ________ ( 填离子符号 ) 。 OH - 【解析】（ 1 ）酚酞遇碱会变红，氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞在中性溶液或酸性溶液中为无色，用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着盐酸量的逐渐增加，氢氧化钠被完全消耗，溶液呈中性，再继续滴加溶液呈酸性，故可看到溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 (2 ）据图像可知反应前后黑色的球一直不变，而白色的球变成灰色，反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为钠离子和氢氧根离子，滴加的溶液是稀盐酸，所含离子为氢离子、氯离子，反应后生成氯化钠和水，所含离子为钠离子、氯离子，故可推出为钠离子，为氢氧根离子，为氯离子。（ 3 ）能使酚酞变红色的原因是溶液中含有氢氧根离子，氨水与氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，说明两者中都含有的离子是氢氧根离子。 3. (2016 齐齐哈尔 ) 在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 写出该化学反应的方程式 ________________________________ 。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【做出猜想】猜想一： CaCl 2 和 Ca(OH) 2 猜想二： CaCl 2 和 HCl 猜想三： _________________ 请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是 _______________________________ 。 Ca （ OH ） 2 +2HCl CaCl 2 +2H 2 O 氢氧化钙和盐酸恰好完全反应 CaCl 2 （或氯化钙） 【设计方案】 实验操作 实验现象 ① 取少量反应后的溶液于试管 中 , 滴加酚酞溶液 ________ 猜想一不正确 ② 另取少量反应后的溶液于 试管中 __________________ _______________________________________ ______________________________ 猜想二正确 【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用 ____________________________________ ( 答一点即可 ) 。 溶液不变色 滴加几滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红 ( 合理即可 ) 紫色石蕊 溶液变红 ( 合 理即可 ) 用熟石灰（或氢氧化钙）改良酸性土壤 【 解析】氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式为 Ca （ OH ） 2 +2HCl CaCl 2 +2H 2 O ；反应后溶液中溶质只含有 CaCl 2 ，可能含有氢氧化钙或盐酸中一种，当酸碱恰好完全反应，反应后溶液中溶质只含有 CaCl 2 。【设计方案】验证猜想时，由 ① 的结论可知猜想一不正确，即不含氢氧化钙，向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，则实验现象是溶液没有变红；若证明猜想二正确，即证明盐酸的存在，可向待测液中加入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色可证明结论；也可以加入适量铁等活泼金属单质或碳酸钙或碳酸钠或碳酸钾等碳酸盐 , 可观察到有气泡 产生；还可以加入 适量氧化铜、氧化铁、氧化镁或氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁，可观察到固体消失或溶解等。【拓展与应 用】酸碱中和反应的应用很广，如在农业上用熟石灰改良酸性土壤，医疗上用氢氧化铝或氢氧化镁治疗胃酸过多等。 (2016 衡阳 29 题 4 分 ) 某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。 (1) 反应的化学方程式为 ____________________________ 。 (2) 向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ________________________________ 。 湖南五年中考 NaOH+HCl NaCl+H 2 O 溶液由红色变为无色 (3) 以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 ___________ ( 填字母代号 ) 。 A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B. 滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D. 加入金属 Zn 片，产生气泡 BD 【解析】（ 1 ）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。（ 2 ）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色，实验中溶液由红色变为无色，说明二者发生了反应。（ 3 ）如果盐酸过量，滴加石蕊溶液后，溶液变红， A 错误；如果盐酸过量，滴加氢氧化钠溶液，二者反应生成氯化钠和水，溶液显中性，颜色不变， B 正确；无论盐酸是否过量，加入蒸馏水，溶液颜色不变， C 错误；如果盐酸过量，加入金属锌片，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡， D 正确。 2. (2015 郴州 13 题 2 分 ) 下列没有运用中和反应原理的是 ( 　　 ) A. 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D. 用生石灰作干燥剂 【解析】氢氧化镁与胃液中的盐酸发生中和反应，消耗了过多胃酸，起到了减少胃酸、治疗胃酸过多的效果， A 错误；熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应， B 错误；蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与肥皂中的碱反应，利用了中和反应原理， C 错误；生石灰是氧化钙，不属于碱，生石灰作干燥剂是利用生石灰能与水反应生成氢氧化钙，不属于中和反应， D 正确。故选 D 。 【答案】 D 3.(2016 邵阳 22 题 2 分 ) 某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的 pH 随时间的变化如图所示，则 a 点所示溶液中的溶质是 ( 　　 ) A. HCl 　 NaOH B. Na Cl C. Na Cl 　 Na OH D. NaCl 　 HCl 【答案】 C C 【解析】从图中可看出该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中， a 点的 pH 大于 7 ，故溶液呈碱性，溶质中含有氢氧化钠和反应生成的氯化钠。 4.(2015 常德 25 题 4 分 ) 小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液 pH 为 2 ，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液 pH 随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题 : (1)A 点处溶液中的两种溶质是 ___________________ ( 写化学式 ) ； (2)AB 段可观察到的实验现象是 ___________________ ； (3)BC 段发生反应的化学方程式是 _________________________________________ ； (4)CD 段 pH 上升的原因是 ___________________________________ 。 HCl 和 CaCl 2 产生气泡 Na 2 CO 3 +CaCl 2 2NaCl+CaCO 3 ↓ Na 2 CO 3 溶液呈碱性（合理即可） 【解析】（ 1 ）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液的 pH 为 2 ，说明反应后溶液中有盐酸剩余，因此 A 点处溶液中的溶质是 CaCl 2 和 HCl 。 (2)AB 段溶液的 pH 逐渐增大，最后等于 7 ，说明是所加碳酸钠和盐酸反应，因此现象是有气泡产生。 (3)BC 段 pH 是 7 且不再变化，是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程，反应的化学方程式为： CaCl 2 +Na 2 CO 3 CaCO 3 ↓+2NaCl 。 (4)CD 段溶液中氯化钙和盐酸都已经反应完全，由于碳酸钠溶液呈碱性，因此再加入碳酸钠溶液，溶液 pH 会增大。