吉林省长春市实验中学2016-2017学年高二9月月考化学试题（B）.doc

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2016—2017 学年度上学期高二月考考试 化学试卷（A） [来源:学*科*网] 说明：1．时间：60 分钟；分值：100 分。 2．可能用到的相对原子质量：Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。） 1．下列说法正确的是 A.液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质 B.NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 2．准确量取 25.00mL NaHSO3 溶液，可选用的仪器是 A.25mL 量筒 B.25mL 酸式滴定管 C.25mL 碱式滴定管 D.有刻度的 50mL 烧杯 3．下列各式中不正确．．．的是 A.HF+H2O H3O++F－ B.NaHCO3=Na++HCO3 －，HCO3 － H++CO32－ C.Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2－(aq) D.S2－+2H2O H2S +2OH－ 4．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量， 可采用的方法是 A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 5．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. Fe3+、NH4+、Cl－、I－ B. Cu2+、Na+、Cl－、NO3 － C. K+、HCO3 －、OH－、Ba2+ D. K+、CO32－、NO3 －、Al3+ 6．在含有浓度均为 0.01mol•L－1 的 Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入 AgNO3 稀溶液，析出三种沉淀 的先后顺序是 A.AgI、AgBr、AgCl B.AgCl、AgBr、AgI C.AgBr、AgCl、AgI D.三种沉淀同时析出 7．有 A、B、C、D 四种金属，进行如下实验：①将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 逐渐溶解， 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 B 上有气泡逸出；②将 A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。③将 B 浸入 C 的盐溶液里， 有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A.D＞C＞A＞B B.D＞A＞B＞C C.D＞B＞A＞C D.B＞A＞D＞C 8．为除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐 酸，这试剂不可以．．．是 A.NH3·H2O B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3 9．下列溶液一定呈中性的是 A.c(H+)=1×10－7mol/L 的溶液 B.非电解质溶于水得到的溶液 C.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D.c 2(H+) = Kw 10．25℃时，水中存在平衡：H2O H+＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是 A.加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低，Kw 不变 B.加入少量固体 CuSO4，c (H+)增大，Kw 不变 C.加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw 不变 D.加热到 90℃，Kw 增大，溶液仍呈中性，pH 不变 11．25 ℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液。观察到的现象是先 出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 Ksp (25 ℃)如下：[来源:学。科。网 Z。X。X。K] AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×10－10 8.51×10－16 6.3×10－50 下列叙述错误．．的是 A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C.AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶解程度相同 D.25 ℃时，在饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中，所含 Ag＋的浓度不同 12．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： 加入物质 HCl(aq) FeCl3 NaOH CH3COONa C2H5OH 溶液的 pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 A. α3>α1>α5>α4>α2 B. α4>α2>α5>α3>α1 C. α2>α4>α5>α1>α3 D. α1>α3>α5>α2>α4 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 13．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误．．的是 A.甲图电池反应的离子方程式为 Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq) B.2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反应能够发生 C.盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D.乙图当有 lmol 电子通过外电路时，正极有 108 克 Ag 析出 14．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4 溶液作电解质，正极反应为： O2＋4H+＋4e－＝2H2O，负极反应为：2H2－4e－＝4H+。下列叙述不正确．．．的是 A.H2 在负极发生氧化反应 B.燃料电池的能量转化率可达 100% C.是一种高效、环境友好的发电装置 D.供电时的总反应为：2H2 + O2＝2H2O 15．25℃时，将 pH=3 的强酸溶液和 pH=12 的强碱溶液混合，当混合后溶液的 pH=11 时,强酸和强碱 溶液的体积比是 A. 9:2 B. 9:1 C. 1:10 D. 2:5 16．25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 25 ℃时，下列说法正确的是 A.等物质的量浓度的各溶液的 pH 关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) >pH(NaCN) B. a mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na＋)>c(CN－)，则 a 一定大 于 b C. NaHS 和 Na2S 的混合溶液中，一定存在 c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) D.某浓度的 HCN 溶液的pH＝d，则其中 c(OH－)＝10－d mol/L 17．某温度下，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a 点表示 Ag2SO4 的不饱和溶液，加入 Na2SO4 固体不能使 溶液由 a 点变到 b 点 B. a 点表示 Ag2SO4 的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变 到 c 点 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 C. 0.04 mol·L－1 的 AgNO3 溶液与 0.2 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液等体积混合有 Ag2SO4 沉淀生成 D. Ag2SO4 的溶度积常数(Ksp)为 1×10－3 18．市场上经常见到的标记为 Li－ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合 材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应 式为：Li＋2Li0.35NiO2 充电 放电 2Li0.85NiO2 下列说法不正确．．．的是 A.放电时，负极的电极反应式：Li－e－ ＝ Li＋ B.充电时，Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应 C.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中 Li＋向负极移动 二、非选择题（本题包括 3 小题，共 46 分。） 19．(16 分)常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶 液和 20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH 溶液，得到 2 条滴定曲线，如下图所示。 图 1 图 2 （1）CH3COOH 的电离方程式是 ； （2）由 A、C 点判断，滴定 HCl 溶液的曲线是 （填“图 1”或“图 2”），图像中 a = mL； （3）用 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 时选用 做指示剂，当 V(NaOH)=10.00 mL 时，滴 定 CH3COOH 所得溶液中的物料守恒式是 ； （4）D 点所示溶液中 c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）； （5）E 点对应的溶液 pH﹥7，原因是 （用离子方程式表示），溶液中离 子浓度由大到小的顺序为 。 20．(14 分) Ⅰ.工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主 要成分为 PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32－(aq) PbCO3(s)+SO42－(aq)。某课题组用 PbSO4 为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 （1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。 （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均可实现 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 上述转化，在 溶液中 PbSO4 转化率较大，理由是 。 Ⅱ. Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 (s) Cr3+(aq)+3OH−(aq)。 常温下，Cr(OH)3 的溶度积 Ksp=1.0×10−32，要使 c(Cr3+)完全沉淀，溶液的 pH 应调至 。 Ⅲ.向 50 mL 0.018 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.020 mol·L－1 的盐酸，生成沉淀。溶度积为 Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求： （1）沉淀生成后溶液中 c(Ag＋)为________。 （2）沉淀生成后溶液的 pH 是________。 21．（16 分）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图， 该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电 子流动方向为 (用 a、b 表示)。 （2）负极反应式为 ， 正极反应式为 ； （3）该电池工作时，H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因 此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ．2Li＋H2 2LiH Ⅱ．LiH＋H2O LiOH＋H2↑ 反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ； （4）如果该电池是甲烷-氧气燃料电池，负极反应式为 ； （5）如果该电池是肼(N2H4)-氧气燃料电池，负极反应式为 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2016—2017 学年度上学期高二月考考试 化学试卷（A）参考答案 [来源:Z*xx*k.Com] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C B D B B A B A D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B C B B B A C C D 19. （16 分）（1）CH3COOH CH3COO—＋H+ （2）图 1， 20. 00 （3）酚酞，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2 c(Na+) （4） ﹦ （5）CH3COO—＋H2O CH3COOH＋OH— ， c(Na+)﹥c(CH3COO－) ﹥c(OH—)﹥c(H+) 20.（14 分） Ⅰ.（1） 2 4 2 3 (SO ) (CO ) c c   （2） Na2CO3 相同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，前者 c(CO2－ 3 )较大 Ⅱ.5 Ⅲ. （1）1.0×10－7mol·L－1 （2）2 21.（16 分）（1）由化学能转变为电能 由 a 到 b （2）2H2－4e－＋4OH－＝4H2O，O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ （3）Li H2O （4）CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O （5）N2H4－4e－＋4OH－＝N2↑＋4H2O 不用注册，免费下载！