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期未综合检测 B (时间：100 分钟 满分：100 分) 第Ⅰ卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意) 1．国际互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指 ( ) A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁 2．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。 下列对有关实验事实的解释正确的是( ) A．SO2 气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了 SO2 的漂白性 B．在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 3．下图表示了 X、Y、Z 事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的 是( ) X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 中和反应 复分解反应 化学反应 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 4.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是( ) A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．SO2 5．自 2009 年 1 月 1 日开始，我国起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改 革的目的之一。下列说法不正确的是( ) A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化 B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应 C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因 D．汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量 6．下列实验操作中错误的是( ) A．用规格为 10 mL 的量筒量取 6 mL 的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 7．下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降 B．Ag＋＋Cl－===AgCl↓的反应属于化合反应 C．从 1 L 1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中取出 10 mL 该溶液，其中 H＋浓度为 2 mol·L－1 D．晶体硅是制造光导纤维的原料 8．某溶液中含有 HCO－ 3 、SO2－ 3 、Cl－和 Na＋，若向其中通入足量的 Cl2，溶液里上述四种 离子的浓度基本保持不变的是( ) A．HCO－ 3 B．SO2－ 3 C．Cl－ D．Na＋ 9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO2－ 3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO2－ 4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH＋ 4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2＋ 10．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol N2 所含有的原子数为 NA B．标准状况下，16 g NH3 中含有的分子数为 NA C．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NA D．500 mL 1.0 mol·L－1 硫酸钠溶液中所含的钠离子数为 NA 11．用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm－3)配制 100 mL 1 mol·L－1 的稀硫酸，现给出下列 仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 按使用仪器的先后顺序排列正确的是( ) A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 12．被称为万能还原剂的 NaBH4(NaBH4 中 H 为－1 价)能溶于水并和水反应，NaBH4＋ 2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质 量比为 1∶1 13．向某 HNO3 和 Fe(NO3)3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气 变红棕色，溶液中 Fe2＋浓度和加入 Fe 粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中 HNO3 和 Fe(NO3)3 的物质的量浓度之比为( ) A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1 14．下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO2－ 4 ＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．氯气通入蒸馏水：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋ D．CO2 通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 15．已知浓 H2SO4 和 Fe3＋都可以将 Cu 氧化成 Cu2＋，浓 H2SO4 也可以将 Br－氧化成 Br2， Fe 与 Br2 反应生成 FeBr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为( ) A．浓 H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋ B．浓 H2SO4＞Cu2＋＞Fe3＋＞Br2 C．Br2＞浓 H2SO4＞Fe3＋＞Cu2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Br2＞浓 H2SO4 16．向含有 a mol AlCl3 的溶液中加入含 b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ( ) ①a mol ②b mol ③a 3 mol ④b 3 mol ⑤0 mol ⑥(4a－b)mol A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤ 第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17．(6 分)A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、 D 填入适当的空格中。 (1)除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3__________________________________________； (2)从碘水中提取碘__________________________________________； (3)用自来水制取蒸馏水___________________________________； (4)分离植物油和水_______________________________________； (5)除去粗盐中的泥沙__________________________________________； (6)与海水晒盐原理相符的是__________________________________________。 18．(8 分)SO2 被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为__________________。为 了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。 (1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的 SO2，这是利用了 SO2 属于__________氧化物的性 质。 (2)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋ H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下： ①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________________。 ②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________________。 19．(9 分)Ⅰ.2008 年 5 月 12 日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染 性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________________________________。 (2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______________________________。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。化学反应 方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的 Fe3O4 薄膜的技术。其中一种方法是将钢 铁制品浸到 NaNO2 和浓 NaOH 的混合溶液中加热到 130℃。其过程可以用如下方程式表示： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH 则反应②中的氧化剂是________(填化学式)，整个过程中，每有 168 g Fe 参加反应，则 转移________ mol 电子。 20．(14 分)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中 A、C 为无色气 体，请填写下列空白。 (1)化合物 W 可能是____________或__________，C 是____________，F 是____________。 (2)反应①中若消耗 Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为_________________________。 (3)反应③的离子方程式：________________________________________________。 (4)A 与 CuO 在加热条件下能反应生成 N2 和 Cu，请写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 21．(15 分)(1)用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_____________ ________________________________________________________________________。 (2)该反应的氧化剂是__________(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ____________。 (3)已知实验室中只有 16 mol·L－1 的浓硝酸，若要配制 100 mL 0.8 mol·L－1 的稀硝酸所需 浓硝酸的体积为________mL。定容时由于俯视刻度，则对浓度产生的影响为__________(填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。 期末综合检测 B 1．B 2．C [A 项表现的是 SO2 的还原性；B 项先置换出的是 Ag；D 项铝被浓硫酸“钝化”， 生成的致密氧化膜起保护作用。] 3．B [盐属于电解质，电解质属于化合物。] 4．A 5．A [蒸馏属于物理变化，未发生化学变化。] 6．D 7．C [A 项氧化还原反应的本质是有电子的转移；B 项应属于复分解反应；D 项二氧化 硅是光导纤维的主要原料。] 8．D [由于：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO；H＋＋HCO－ 3 ===H2O＋CO2↑；Cl2＋SO2－ 3 ＋ H2O===SO2－ 4 ＋2Cl－＋2H＋，HCO－ 3 、SO 2－ 3 减少，Cl－增加。] 9．C [A 项 HCO－ 3 、SO2－ 3 、HSO － 3 也均可发生此现象；B 项生成的沉淀也可能为 AgCl； D 项 Ca2＋、Mg2＋等也均可发生此现象。] 10．D [1 mol N2 含 2NA 个 N 原子，标准状况下 17 g NH3 中含有的分子数为 NA，C 项 的原子数应为 2NA。] 11．D [配制溶液的步骤为：计算―→称量―→溶解(稀释)―→移液―→洗涤―→定容。] 12．D [NaBH4 作还原剂，H2O 作氧化剂，硼元素的化合价未发生变化。] 13 ． A [ 发 生 的 反 应 为 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O,2Fe(NO3)3 ＋ Fe===3Fe(NO3)2，加入 2 mol Fe，体系中含 Fe2＋ 3 mol，则原溶液中含 Fe3＋ 1 mol，与 1 mol Fe3 ＋反应消耗 Fe 0.5 mol，则与 HNO3 反应的铁为 1.5 mol，n(HNO3)＝4 mol。] 14．A [B项应为 Ba2＋＋SO2－ 4 ＋2OH－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O；C 项应为 Cl2＋H2O===H ＋＋Cl－＋HClO；D 项应为 Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。] 15．A [由浓 H2SO4 可氧化 Br－生成 Br2 可知氧化性浓 H2SO4＞Br2，由 Br2＋Fe―→FeBr3 可知氧化性 Br2＞Fe3＋。] 16．B [b＜3a 时，AlCl3 过量，以 KOH 计算沉淀的量，其物质的量为b 3 mol；当 b＝3a 时，两者恰好反应生成沉淀，其物质的量为 a mol 或b 3 mol；当 b≥4a 时，生成沉淀又全部溶 解；当 3a＜b＜4a 时，生成沉淀部分溶解，其沉淀量为(4a－b)mol。] 17．(1)B (2)C (3)A (4)C (5)BD (6)D 18．形成酸雨 (1)酸性 (2)①NaCl(氯化钠) ②HSO－ 3 ＋H＋===H2O＋SO2↑ 19．(1)Ⅰ.(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)Ca(ClO)2 (3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO Ⅱ.NaNO2 8 解析 Ⅱ.168 g Fe 为 3 mol，生成 1 mol Fe3O4，共失去 8 mol 电子。 20．(1)(NH4)2CO3 NH4HCO3 CO2 NO2 (2)0.1NA (3)3Cu＋2NO－ 3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)2NH3＋3CuO===== △ 3Cu＋N2＋3H2O 解析 由 W 既能与强酸反应又能与强碱反应，还能受热分解生成两种气体的特点可知， W 为弱酸的铵盐，A 为 NH3，C 与 Na2O2 能反应，可确定 C 为 CO2，D 为 O2，则 E 为 NO， F 为 NO2，W 即为(NH4)2CO3 或 NH4HCO3。 21． (2)HNO3 3∶2 (3)5.0 偏高 解析 (3)需浓硝酸的体积为 x，则有 16 mol·L－1×x＝100×10－3×0.8 mol·L－1，x＝5.0 mL。