湖北省天门一中 宜城一中 南漳一中5月底模拟考化学答案.pdf

化学试卷 第 1 页 （共 8 页） 2021年湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟演练 化 学 本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡 上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52 Ag108 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分.在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图为武汉某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是 A．该日空气首要污染物是 PM2.5 B．该日空气质量等级属于中度污染 C．污染物 NO2、CO 可能主要来源于机动车尾气 D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康 2.“才饮长沙水，又食武昌鱼”,吃鱼能使人体获得大量蛋白质。下列关于蛋白 质的说法正确的是 A．蛋白质不属于高分子化合物 B．蛋白质在浓硝酸的作用下可发生水解反应 机密★启用前 化学试卷 第 2 页 （共 8 页） C．蛋白质水解的最终产物只有一种 D．蛋白质在酶等催化剂作用下可以水解，生成氨基酸 3.若 NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A. 1mol铁在氧气中完全燃烧后，失去了 3NA个电子 B. 1mol白磷含 6NA个 P-P键,1mol二氧化硅中含 4NA个 Si-O键 C. 0.1mol/L 的 CH3COOK溶液中含有 CH3COO¯数小于 0.1NA D. 将 1mol CO2 溶于适量水中，溶液中 CO32-、HCO3¯和 H2CO3粒子数之和为 NA 4.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确 的是 A、X、Y两种元素的离子半径相比,后者较大 B、可以电解 Z元素熔融的氯化物来制取 Z元素的单质 C、由 X与 Y两种元素组成的化合物中只含有离子键 D、W的单质可以和 N的氢化物反应生成 N的单质 5.下列解释实验事实的化学方程式正确的是 A．大理石溶于盐酸：CO3 2-+ 2H+ = H2O + CO2↑ B．用 FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+ C．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3¯+ H2O H2CO3 + OH－ D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO－+ H+ = HClO 6、湖北水系发达，水网密布，湖泊众多，有“千湖之省”的美誉。下列行为不 会造成水体污染的是 A．含重金属离子的废水大量排放 B．含磷洗衣粉的大量使用 C．生活污水的任意排放 D．利用太阳能将海水淡化 7．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示（其中·OH是氢氧自由基，·CHO 是醛基自由基），下列叙述正确的是 A. 该反应可以消耗温室气体 CO2 B．1 mol HCHO与足量银氨溶液完全反应，最多可生成 432 g Ag C．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 D．O 为中间产物之一，该微粒与 Na2O2中所含阴离子相同 8．根据下列实验所得结论正确的是 - 2 化学试卷 第 3 页 （共 8 页） 9．PCT树脂是应用广泛的一种高聚物，其结构简式为 它可由有机物 X（ ）与另一种有机物 Y反应制得。下列说法中正 确的是 A. X可与 H2发生加成反应生成 Y B. Y的核磁共振氢谱有 3组峰 C. 可用小苏打区分 X和 Y D. 合成 PCT的化学方程式： 10．已知干冰晶胞结构如图所示,晶胞中相邻且最近的两个 CO2分子间距为 a pm,阿伏伽德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是 A.晶胞中一个 CO2分子的配位数是 8 B.晶胞的密度表达式是 g·cm-3 C.一个晶胞中平均含 6个 CO2分子 D.CO2分子的立体构型是直线形,中心 C原子的杂化类型是 sp2 11.有机物 G是合成药物心律平的中间体，结构简式如下。下列关于 G的说法不 正确的是 A.分子式是 B.存在顺反异构体 C.能发生还原反应和取代反应 D.1 mol G最多能与 2 mol 发生反应 选项 A B C D 装置 现象 ①中产生大量气泡 ②中无明显现象 试管中溶液出 现浑浊 ①中固体溶解 ②中固体不溶解 压缩体积，气 体颜色加深 结论 MnO2是 H2O2分解 的催化剂 酸性：碳酸>苯酚 ZnS的溶解度 大于 CuS 增大压强，上 述平衡逆向移动 15 12 2C H O 2Br 化学试卷 第 4 页 （共 8 页） 12．以黄铁矿（主要成分为 ，其中 S 的化合价为-1 价）生产硫酸的工艺流 程如下图。 下列说法不正确的是 A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B.沸腾炉中每生成 1mol ，有 11 mol 发生转移 C.接触室中排放出的 、 循环利用，可提高原料利用率 D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥 13．下列实验内容和解释都正确的是 编号 实验内容 解释 A 测定酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液的反应速率时， 发现反应速率先缓慢后迅速加快 反应速率迅速加快是因为 反应的生成物对该反应有 催化作用 B 向蔗糖水解后的反应液中滴加新制 Cu(OH)2悬浊液 ，煮沸，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 C 向 10 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中滴入 2滴 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再 滴加 2滴 0．1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐 色沉淀 在相同温度下的 Ksp: Mg(OH)2> Fe(OH)3 D 向某溶液中滴加新制氯水后再加入 KSCN溶液，溶液 呈红色 原溶液中一定含有 Fe2+ 14.我国科学家利用 和碳纳米管组装“无 Na预填装”的 二次电池 （如下图所示）。b电极中的碳纳米管可作导体、反应物和 通道等。电池的 总反应 下列关于该电池的说法不正确的是 A.不能用水配制电解液 B.电池组装后，在使用前必须先充电 2FeS 2SO e 2SO 2O 2 3Na CO 2Na-CO 2CO 2 3 22Na CO +C 3CO +4Na  充电 放电 化学试卷 第 5 页 （共 8 页） 2 3 22Na CO +C-4e =4Na 3CO    C.放电时，电解液中的 向 a电极移动 D.充电时，b极反应为 15.室温下，向 10mL 0.100mol/L 溶液中逐滴滴加 0.100mol/L HCl溶液 ，整个反应过程中无气体逸出（溶解的 均表示为 ）。测得混合溶液的 pH随加入 HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是 A.a点溶液的溶质主要为 NaCl、 、 B.b点溶液中 C.c点溶液中 D.取 d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的 pH增大 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16.工业上可以直接氧化 PCl3制备 POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装 置如下(某些夹持装置、加热装置已略去): 部分物质的性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 PCl3 -112 75.5 遇水生成 H3PO3和 HCl，遇 O2生成 POCl3， 缓慢通入氧气 POCl3产率较高 POCl3 2 105.3 遇水生成 H3PO4和 HCl，能溶于 PCl3 Na 2 3Na CO 2CO 2 3H CO 2 3Na CO 3NaHCO    2 3 2 3CO H COc c         2 3 3Na H (OH ) HCO 2 COc c c c c        化学试卷 第 6 页 （共 8 页） 实验步骤如下，I.连接仪器，检查装置气密性。关闭 K1、K2 打开 K3、K4，点燃 酒精灯制备气体。 II.缓慢向 C中通入适量气体至 C中白磷消失，熄灭酒精灯。 III.关闭 K3、K4，打开 K1、K2 ，A中开始发生反应。 IV.C装置控制反应在 60℃~65℃，最终制得 POCl3产品。回答下列问题: （1）B、D装置中盛放的相同试剂是_______，B装置的作用有 ______________________________________________________（写出两条） （2）仪器 a的名称是______，装置 E中发生反应的离子方程式为 _____________________________________________________________ （3）步骤 IV控制温度 60℃~65℃，其主要目的是 _____________________________________________________________ （4）该实验装置 C中存在一处明显的设计缺陷，改进方法是 _____________________________________________________________ 17．化合物 H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物 A制备 H的一种合 成路线如下： 请回答下列问题： （1）芳香化合物 E的含氧官能团的名称是________，由 E生成 F的反应类型为 ________________________________________________________ （2）有机物 X的分子式为________，它和溴的 CCl4发生反应的产物有______个 手性碳原子。 （3）写出 D生成 E的第①步反应的化学方程式： ________________________________________________________________ （4）E中的碳碳双键与氢气发生加成反应生成化合物 Y，Y有多种同分异构体， 其中符合下列条件的同分异构体有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积 之比为 6:2:1:1的结构简式为 ___________________________________________________________________ ①分子中含有苯环； 化学试卷 第 7 页 （共 8 页） ②能水解且能发生银镜反应 18、将 CO2还原成甲烷，是实现 CO2资源化利用的有效途径之一。 I．CO2甲烷化过程可能发生反应： ⅰ．CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH1 ⅱ．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2=＋41.2 kJ·mol-1 ⅲ．CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) ΔH3=－206.1 kJ·mol-1 …… （1）ΔH1＝________kJ·mol-1。 （2）不同条件下，按照 n(CO2):n(H2)=1:4投料，CO2的平衡转化率如下图所示。 ① 压强 p1、p2、p3由大到小的顺序是 ________________________________ ② 压强为 p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。解释温度高 于 600℃之后，随着温度升高 CO2转化率增大的原因 ________________________________________________________________ Ⅱ．微生物电化学法 微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。 （3）阴极的电极反应式是 ________________________________________________________________ （4）若生成 1 mol CH4，理论上阳极室生成 CO2的体积是 ________ L（标准状况， 忽略气体的溶解） 19、重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿（主 要成分可表示为 FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制备重铬 酸钾（K2Cr2O7）固体的工艺流程如下： 化学试卷 第 8 页 （共 8 页） 资料：① NaFeO2遇水强烈水解。 ② Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+。 （1）K2Cr2O7中 Cr元素的化合价是______ （2）步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式： ___FeO·Cr2O3 + ___Na2CO3 +___KClO3 = 12Na2CrO4 +___Fe2O3 +___CO2 + _____ （3）熔块的主要成分为 Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和 NaAlO2等可溶性盐，滤渣 1 为红褐色固体，写出步骤②NaFeO2水解的离子方程式 ________________________________________________________________ （4）结合化学用语解释步骤④调 pH的目的______________________________ ________________________ （5）重铬酸钾纯度测定 称取重铬酸钾试样 2.9400 g配成 250 mL溶液，取出 25.00 mL于锥形瓶中，加 入 10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（Cr2O72-的还原产物为 Cr3+），放于暗处 5 min，然后加入 100 mL水和淀粉指示剂，用 0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴 定（I2 + 2S2O32- = 2I－ + S4O62-）。若实验共用去 Na2S2O3标准溶液 40.00 mL， 则所得产品中重铬酸钾的纯度是________________________________（滴定过 程中其它杂质不参与反应）。