高二上学期化学期末考试试题.doc

高二上学期期末化学试卷 3 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 一、选择题（每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项是正确的。） 1、除去铁表面的铜镀层，可以选用的试剂是（ ） A．稀硝酸 B.浓硝酸 C．稀硫酸 D.浓硫酸 2．不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是 （ ） A．乙烯 B．聚乙烯 C．甲苯 D．乙炔 3、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 A 盛待测液的锥形瓶用待测液润洗过。 B 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C 在滴定前未将滴定管刻度调在 0，而调在 2.40 D 滴定达到终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点 4．25℃时某溶液中由水电离出的 c(OH－)为 1×10－11mol/L，则该溶液的 PH 可能等于（ ） ①11 ②8 ③7 ④3 A．①④ B．①② C．① ③ D．②③、 5．25℃时，向纯水中加入 NaOH，使溶液的 pH 为 11，则由 NaOH 电离出的 OH-离子浓度与水电离的 OH-离子浓度之比为 （ ） A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1： 1 6、向一种强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH，反应后溶液呈中性，下列判断 一定正确的是 A 加入的碱过量 B 生成的盐不水 解 C 酸与碱等物质的量混合 D 反应溶液中 c（A-）=c（M+） 7、下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升 高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入催化剂 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 8．合成氨反应 N2+3H2 2NH3 正反应为放热反应，为增加氨 气产量，工厂应采取的正确措施是： A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂 C.高温、低压 D.低温、高压、催化剂 9、某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量 H2 产生，则下列离子在该 溶液中可以大量存在的是……（ ） A、OH-、NO3 -、Ba2+、Cl- B、H+、Ba2+、Mg2+、NO3 - C、H+、Cu2+、Al3+、SO4 2- D、Na+、K+、MnO4 -、Cl- 10、某无色溶液中加入过量的 HCl 有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量 的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是：①Ag+、Fe3+、 Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ba2+、NO3 -⑧ ④SiO3 2-、AlO2 -、K+ ⑤Ag+、 NH4 +、H+ ⑥SiO3 2-、K+、Al3+ A、①②③④ B、②③④ C、②③④⑥ D、 ①②③④⑥ 11、下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是……（ ） ①NaAlO2 ②FeCl3 ③明矾 ④绿矾 ⑤KNO3 ⑥H2S ⑦HCl ⑧Na2SO3 ⑨CaCl2 A、①③⑤⑥⑨ B、②③④⑤⑧⑨ C、③⑤⑦⑨ D、①③⑤⑨ 12 在密闭容器中发生反应 2SO2(气)+O2 (气) 2SO2(气)，起始时 SO2 和 O2 分别为 20mol 和 10mol，达到平衡时，SO2 的转化率为 80%，若从 SO3 开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与 前者相同，则起始时 SO3 的物质的量及 SO3 的转化率分别为（ ） A．10mol 和 10% B．20mol 和 20% C．20mol 和 40% D．30mol 和 80% 13、38.4mg Cu 与适量的浓 HNO3 反应，铜全部作用后，共收集到 22.4mL 气体（标准状态下），反应消耗的 HNO3 的物质的量可能为（ ） A.1.0×10-3 mol B1.6×10-3 mol C.2.2×10-3 mol D2.4×10-3 mol 14、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L 此反应符合 下列图象（R%为 R 在平衡混合物中的体积分数），则该反应是（ ） A．正反应是吸热反应，L 是气体 B．正反应是放热反应，L 是气体 C．正反应是吸热反应，L 是固体 D．正反应是放热反应，L 是固体或液体 15．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。 下列说法中错误．．的是： A．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其正极反应式为：2H++2e-= H2↑ B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg-2e- = Mg2+ C．由Fe、Cu、FeCl3 溶液组成的原电池，其正极反应式为：Fe3++e- = Fe2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e- = Cu2+ 16．在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的 量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如下图所 示，则原混合液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物 质的量浓度之比为： A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 。 17．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为： HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是（ ） A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 18．甲烷和乙炔的混合气体 20 mL，完全燃烧需 45 mL 氧气（同温同压下）， 则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1 第Ⅱ卷（非选择题，共 44 分） 二、填空题（共 20 分） 19（6 分）下列各组物质互为同系物的是_____（填编号，下同）互为同 分异构体的是____，互为同位素的是____，互为同素异形体的是 _____，属于同一种物质的是_____。 20（13 分）常温下，将 0.01molNH4Cl 和 0.002molNaOH 溶于水配成 1L 溶液， （ 1 ） 该 溶 液 中 存 在 的 三 个 平 衡 体 系 是 ___________________ 、 _____________________、__________________________________。 （2）溶液中共有 种不同的粒子。 （3）这些粒子中浓度为 0.01mol/L 的是 ，浓度为 0.002mol/L 的 是 。 （ 4 ） 物 质 的 量 之 和 为 0.01mol 的 二 种 粒 子 是 _______________________________________。 （5） 和 两种粒子的物质的量之和比 OH－多 0.008mol 三、实验题共（19 分） 21、（5 分）以试管和胶头滴管为仪器，用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与用不 含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备白色的 Fe(OH)2 沉淀。 ① 用 硫 酸 亚 铁 晶 体 配 制 上 述 FeSO4 溶 液 时 还 需 加 入 。②生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是 ， 这样做的理由 是 。 22、（14）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验： 先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色即证 明乙炔与溴水生发了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后溶 液里有少许淡黄色的浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的 杂质气体，由此他提出必须除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题： （1）写出甲同学实验中两个主要原化学方程式 （2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生 加成反应，其理由是 。 a、使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b、使溴水褪色的反应，就是加成反应 c、使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d、使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是 它与溴 水反应的化学方程式是 ；在验证过 程中必须全部除去。 （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）实现乙同学的实验方案，将 它们编号填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。 （电石、水） （ ） （ ） （溴水） （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可 pH 试纸来测试反 应后溶液的酸性，理由是 四、计算题（8 分） 23、某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧 化钠溶液，经测定前者增重 10.8 克，后者增重 39.6 克（均完全吸收）。又 知该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。求 该苯的同系物的分子式并写出结构简式。