1.2.2 元素周期律（备作业）(解析版)-【上好化学课】2020-2021学年高二选择性必修2同步备课系列（人教版2019）.docx

第 1 章 原子结构与性质 1.2.2 元素周期律 一．选择题（共 13 小题） 1．对于原子半径的理解，不正确的是（ ） A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。 B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。 C．各元素的原子半径总比其离子半径大。 D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。 【答案】C 【解析】 A、同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小，A 项正确； B、同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径也是依次减小，B 项 正确； C、D、对于同种元素而言，阳离子半径Z，则原子序数最大的为 Y； 故为 B 4．下列叙述正确的是 A．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。 B．同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。 C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。 D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。 【答案】C 【解析】 A、同周期非金属元素的原子半径越小，原子序数越大，其非金属性越强，其单质的氧化性越强，而沸点是物理 性质，没有明显的变化规律，故 A 错误； B、同周期元素形成的简单离子，阳离子的电子层数比阴离子少，离子半径小，电子层数相同的离子，核电荷数 越大，离子半径越小，故 B 错误； C、同周期主族元素的原子半径越大，原子序数越小，金属性越强，则其原子越容易失去电子，故 C 正确； D、同周期非金属元素的原子半径越大，原子序数越小，其非金属性越弱，则其气态氢化物越不稳定，故 D 错误； 故选 C。 5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能 I1