高二化学影响化学反应速率的因素.doc

天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机 编 制 陈涛 审 核 冯现青 使 用 理科方向选修班 教学案编号 422‎ 课 型 学案 课 题 ‎（选4）二单元 课题2影响化学反应速率的因素 ‎ ‎[知识目标]‎ ‎（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。‎ ‎（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。‎ ‎[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。‎ 教学内容：影响化学反应速率的因素 内因 ‎ 影响反应速率的外因主要有 ‎ （一） 浓度对化学反应速率的影响 ‎1.在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内 的数目增多， ‎ ‎ 次数增多，化学反应速率 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 。‎ ‎2.对纯固体或液体，其浓度视为常数。‎ 例1.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ）‎ A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 ‎ C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液 ‎（二）温度对化学反应速率的影响 ‎1.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的 增加，使一部分原来能量较低的分子变成 ，从而增加了反应物分子中 的百分数，使 ‎ 的次数增多，因而是化学反应速率 。反之，则化学反应速率 。 ‎ ‎2.不管是放热反应还是吸热反应，只要其他条件不变，升高温度，则速率增大，降低温度，速率减小。 ‎ ‎3.实验测定，温度每升高10oC，化学反应速率通常增大到原来2~4倍 （三） 压强对化学反应速率的影响 ‎1.对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的 ，反应速率加快;减小压强相当于减小反应物 反应速率 。‎ ‎2.参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)‎ ‎[思考1]‎2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(,),为什么?‎ 天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机 天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机 ‎[探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行 ‎1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是___ ‎ ‎2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是 _____ 。‎ ‎（四）催化剂 ‎1.在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能够 反应所需的能量，这样就会使更多的反应物分子成为 ，大大 单位体积内反应物分子中 所占的百分数，从而 化学反应速率。‎ ‎2.能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。‎ ‎ [实验演示] H2O2分解:‎ ‎ 现象____________________________________________________________________‎ 结论____________________________________________________________________‎ 例2. 一定条件反应N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是 （ ） ‎ A.加催化剂,V(正)和V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数 C.降温,V(正)和V(逆)都减少,且V(正)减少倍数大V(逆)减少倍数 D.增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数 例3.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率) v（H2）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ t1 时间 ‎[随堂练习]‎ ‎1．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。‎ ① 升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压 ‎（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④‎ ‎2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2‎ ‎ 对此反应，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ （A）使用催化剂能加快反应速率 ‎ ‎ （B）改变压强对反应速率没有影响 ‎ （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 ‎ （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 ‎3．设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ 天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机 天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机 ‎2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）。‎ ‎（A）同时增大 （B）同时减小 ‎ ‎（C）υ1增大，υ2减小 （D）υ1减小，υ2增大 ‎4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图‎2-1-1‎表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。‎ ‎（A） ①④ （B）③④ ‎ ‎（C）①②③ （D）②③‎ ‎5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）‎ 编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 ‎ （mol） (℃)‎ ‎ A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 60‎ ‎ B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60‎ ‎ C Fe，0.1 3 mol·L‎-1L 盐酸10mL 60‎ ‎ D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60‎ ‎ 6．容积固定的‎2L密闭容器中进行的某一可逆反应 ‎ A（气）+2B（气） ‎2C（气） ‎ 以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。‎ ‎（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少 ‎（C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少 ‎ 7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。‎ ‎（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气 ‎（C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度 ‎8．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图‎2-1-4‎所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。 ‎ （1） 反应开始时反应速率加快的原因是____。 ‎ 天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机 天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机 （1） 反应后期反应速率下降的原因是______。‎ ‎ 9．在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：‎ ‎①在‎400℃‎时，10molSO2与5molO2反应；‎ ‎②在‎400℃‎时，20molSO2与5molO2反应； ‎ ‎③在‎300℃‎时，10molSO2与5molO2反应； ‎ 问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。‎ ‎10．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和Ι-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)‎ ‎[I-]（mol·L-1）‎ ‎[Fe3+ ]( mol·L-1) ‎ υmol·L-1·s-1)‎ ‎（1）‎ ‎0.20‎ ‎0.80‎ ‎0.032k ‎（2）‎ ‎0.60‎ ‎0.40‎ ‎0.144k ‎（3）‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎0.128k 通过所给数据计算得知：‎ 在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]‎ ‎（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2‎ 碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）‎ 课堂练习答案 ‎1B，‎2AC，‎3A，‎4C，5D，6B，7AB。 ‎ ‎8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。‎ ‎9．②；③。 10．C；大于。 ‎ 天添资源网 www.ttzyw.com 教案 试题 公文 电脑 手机