高二化学水的电离和溶液的酸碱性.doc

天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 第一节弱电解质的电离学案 学习目标：‎ 1、 认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；‎ 2、 明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系，了解PH的应用；‎ ‎3、能进行溶液PH的简单计算；‎ ‎4、学会用PH计测量溶液的PH。‎ 学习重点：水的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系 学习难点：水的离子积，有关PH的简单计算 学习过程：‎ 一、 水的电离和水的离子积 水的电离方程式为 。25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。‎ 水的离子积Kw= ，25℃时Kw= .‎ Kw只受温度的影响，且随着温度的升高而 ，Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性溶液。不管哪种溶液，只要温度一定，Kw就一定。‎ 练习1：某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10—7mol/L，则此时c(OH—)= ，温度不变，向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol/L，则溶液中c(OH—)= 。‎ 二、 溶液的酸碱性和PH ‎ 1、PH：水溶液里 叫做PH，即PH= ；‎ 中性溶液：c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L，PH 7；‎ 酸性溶液：c(H+)>c(OH—)，c(H+)>10—7mol/L,PH 7；‎ 碱性溶液：c(H+) 7，AG > 0‎ D.在 ‎25℃‎ 时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2（7- pH）‎ ‎4、将pH=5的稀硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c(SO42－)与c(H＋)之比约为( )‎ A.1∶1 B.1∶‎2 C.1∶10 D.10∶1‎ ‎5、体积相同，浓度均为 0.1mol/L的 NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 9，则 m 与 n 的关系为( )‎ A‎.4m = n B.m = n C.m < n D.m > n 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎6、将 pH = 1的盐酸平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH 都升高了 1，则加入水与氢氧化钠溶液的体积比是( )‎ A.9 B‎.10 C.11 D.12‎ ‎7、‎25℃‎ 时，若体积为 Va、pH = a的某一元强酸与体积为 Vb、pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va< Vb和 a= 0.5b，请填写下列空白：‎ ‎（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。‎ ‎（2）a值可否等于 5（填“可”或“否”） ，其理由是 。‎ ‎（3）a的取值范围是 。‎ 答案：1、A2、B3、D4、C5、D6、C ‎7、（1）否，若 a= 3，则 b= 6，溶液显酸性，与题意不符，故 a≠3；（2）否；若 a= 5，c（H+）a= 10-5mol·L-1，则 b=10，c（OH-）b= 10-4mol·L-1，Va/Vb= c（OH-）b/c（H+）a> 1不符合题意，故 a≠5；（3）7/2 < a< 14/3（1）若 a= 3，由 a= 0.5b，可知 b= 6，由题设 pH = b的是一个强碱，与题设矛盾，所以应答“否”。（2）若 a= 5，则 b= 10，c（OH-）b= 10-4mol·L-1，中和时，应该有 Vac（H+）a= Vbc（OH-）b即Va/Vb= c（OH-）b/c（H+）a= 10- 4/(10- ‎5a)= 10> 1，与题设 Va< Vb不符，所以也应答“否”。（3）Va/Vb< 1可得式Va/Vb= c（OH-）b/c（H+）a=10-14/c（H+）b/c（H+）a=10-14/10- b/10- a= ‎10a+ b-14< 1，又 a= 0.5b或（a+ b- 14）< 0.1，5b< 14，‎3a< 14，a< 14/3 又 pHb= b= ‎2a> 7〔由（1）小题提示强碱溶液的条件〕a> 7/2 ，因此 a的取值范围是 7/2 < a< 14/3或（4.67> a> 3.50）‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎