天添资源网 http://www.ttzyw.com/
第1章 原子结构与元素周期律
复 习
高考资源网【教学目的】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识
2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构,理解“位-性-构”的关系
【重点、难点】
原子核结构、元素周期律和周期表
【知识分析】
1. 原子结构w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2. 元素周期律和元素周期表w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
3. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下:
元素所在周期数=元素原子电子层数
元素所在主族序数=元素原子最外层电子数=元素的最高化合价数
主族元素最低负化合价数=8-主族序数
【典型例题】
例1. 不久前科学家将和两原子核聚合放出一定数目的中子,得到112号新元素的原子,该原子的质量数为267。下列说法正确的是( )
A. 112号元素位于第8周期第VIII族
B. 该元素的原子属稳定同位素
C. 该元素是“两性”金属元素
D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
【解析】氡的原子序数为86,位于第6周期0族,则第7周期0族元素的原子序数为118,112号元素应该在第7周期IIB族,A不正确。因Po以后的元素均为放射性元素,故B不正确。IIB族中锌的氧化物 氢氧化物具有两性,该未知元素只有金属性。
【答案】D
【点评】“原子结构、元素性质、原子序数”三者相互联系,相互影响。
例2. 下列关于元素周期表的说法,错误的是( )
A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成
B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
【解析】元素周期表的编排方法是:
①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②将电子层数相同的元素排成一个横行,作为周期。
③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,作为族。并不是所有的元素的最外层电子数等于所在的族序数,所以C错误。
【答案】C
例3. 有A、B、C、D四种元素:A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子多8,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的可显+2价的金属,当2.4gC与足量盐酸反应时,在标准状况下放出氢气2.24L 。D原子的M层上有7个电子。
(1)A、B、C、D各是什么元素?
(2)写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式。
(3)比较D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性。
【解析】A元素的-2价阴离子比氦的核外电子多8个,即A原子得到2个电子后,核外电子为(2+8)个,所以A为氧;遇到空气能够放出氧气的淡黄色固体氧化物为Na2O2,则B为钠,C为可显+2价的金属,根据其与盐酸反应放出氢气的量列式计算其质量分数为24,质子数为12 ,核外电子数也为12,则C为镁;D原子的M层有7个电子,其核电荷数为17,所以D为氯。
【答案】(1)A为O,B为Na,C为Mg,D为Cl。
(2)B、C、D最高价氧化物的水化物分别为:NaOH、Mg(OH)2、HClO4。
(3) 稳定性:HF>HCl>H2S
【模拟试题】
一. 选择题
1. 性质递变规律中不正确的是( )
A. 离子半径:K+>Na+>O2->F-
B. 酸性:H2CO3Rb
D. 热稳定性:SiH4D>A>B B. 原子序数C>D>B>A
C. 离子半径D>C>B>A D. 单质的还原性B >A >C>D
8. 是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是( )
A. 质量数是60 B. 质子数是60
C. 中子数是33 D. 电子数是27
9. 银在周期表中的表示如下图所示,下列叙述不正确的是( )
A. 银的原子序数为47
B. 银的摩尔质量为107.9
C. 银为过渡金属元素
D. 银原子最外层有1个电子
10. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的,其中你认为肯定正确的是( )
①微粒半径S2->Cl->S>F ②氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se
③还原性S2->Cl->Br->I- ④氧化性Cl2>S>Se>Te
⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力F>Cl>S>Se
A. 只有① B. ①③④ C. ②④⑥ D. 只有⑥
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
二. 非选择题
11. 36g普通水(H2O)和80g重水(D2O)它们所含氧原子个数之比是____________,中子个数之比是__________________,它们分别与足量Na反应,同温同压下放出气体体积之比是_________________,质量之比是______________。
12. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右转化关系:
(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,请写出:
A的化学式__________D的化学式___________
(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,
请写出:A与B在溶液中反应的离子方程式____________________________。根据上述离子方程式,
可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)
______________________________________________。
13. 已知某主族元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1,在含该金属阳离子的溶液中,该金属阳离子的浓度为0.8mol/L,10mL这种溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中CO32-全部沉淀,且10mL这种溶液含该金属阳离子0.32g,根据计算推断,X是什么元素,画出其阳离子结构示意图及指出在周期表中的位置。
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
【试题答案】
一. 1. A 2. A 3. D 4. AB 5. AB 6. D 7. B 8. B 9. B 10. C
二. 11. 1:2;2:5;1:2;1:4。
H
12. (1)NH4+;H2O
(2);
13. 钙元素; ;第4周期,第IIA族。
天添资源网 http://www.ttzyw.com/