导学案 第三章第三节用途广泛的金属材料.doc

‎ 第三章第三节用途广泛的金属材料 三大段 一中心 五环节 高效课堂—导学案 制作人： 修改人： 审核人：‎ 班级： 姓名： 组名： ‎ 课 题 第三章第三节用途广泛的金属材料 学习 目标 知识与技能1.了解金属的通性及冶炼方法。2.了解合金的概念及重要应用。3.对金属的化学性质进行简单的小结 过程与方法：复习金属的化学性质，通过对生活中最常见的金属的应用，解释合金的性质。‎ 情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力 教学 重点 合金的概念，金属的化学性质 教学 难点 合金的概念和用途 学法 指导 探究学习，自主学习 学 习 过 程 一． 自主探究——问题发现 自我检测：‎ 问题：1．金属的物理性质 金属具有共同的物理性质(金属光泽、导电性、传热性、延展性等)。大多数金属单质呈________色，但________等少数金属有特殊颜色。除____外，常温下金属都是固体。不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金属是____(0.534 g·cm－3)，常见金属中密度最大的是____(Pt，俗称白金，21.45 g·cm－3)。金属中硬度最大是____(Cr)。金属的熔、沸点相差也很大，__________的熔点都低于水的沸点(100℃)，而熔点最高的____达到3 410 ℃。‎ 金属可分成重金属和轻金属(以单质密度________g·cm－3为界)、有色金属和黑色金属(冶金工业中常用，铁、铬、锰是黑色金属)、常见金属和稀有金属(根据含量)等。‎ ‎2．金属的化学性质 金属原子的最外层电子数一般______个，在化学反应中易失电子，因而常做________，表现出较强的还原性，其主要表现为：‎ (1) 易与O2、Cl2、Br2等非金属反应；‎ ‎ 【写出你所熟悉的化学反应】‎ (1) 大多数能与H2O反应；‎ ‎ 【写出你所熟悉的化学反应】‎ (2) 大多数能与酸反应；‎ ‎ 【写出你所熟悉的化学反应】‎ ‎(4)一般能与盐溶液发生反应。‎ ‎ 【写出你所熟悉的化学反应】‎ 你存在的问题：‎ 二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习 知识点一　金属的性质 问题思考 ‎1．怎样判断金属活动顺序？金属性与电子得失的多少有关吗？‎ ‎ ‎ ‎ 　‎ 知识点二　合金 ‎1．合金的定义 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有________特性的物质。‎ ‎2．合金的性能 合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。‎ ‎(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点____。‎ ‎(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度____。‎ 问题思考 ‎3．合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？‎ ‎　 ‎ ‎4．常见的合金 ‎(1)我国最早使用的合金是________，铜合金的种类很多，除青铜外，常见的还有________(含Zn及少量Sn、Pb、Al等)和________(含Ni、Zn、Mn)。‎ ‎(2)铁的合金有生铁和钢，其中____是用量最大、用途最广泛的合金。根据化学成分，可以把钢分为两大类：________和________。其中碳素钢又可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%～0.6%)和高碳钢(含碳量高于0.6%)，合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。‎ ‎(3)镁铝合金的强度大、硬度大，密度小，常用于飞机、火箭、轮船等制造业。‎ ‎5．正确选用金属材料 在进行金属材料的选择时，常常要考虑以下几个方面：‎ ‎(1)主要用途、外观(即实用美观)。‎ ‎(2)价格、加工难度、日常维修、环境保护、物尽其用等。‎ ‎(3)物理性质，如密度、硬度、强度、导热性等；化学性质，如对水的作用，耐腐蚀性等。‎ 知识点三、关于金属材料的扩展知识 1、 常见材料的分类：（1）金属材料：A铁合金 B非铁合金（2）无机非金属材料：如玻璃等。‎ 2、 铁合金的分类（1）生铁（2）钢 3、 金属的分类：（1）按照冶炼：黑色金属、有色金属（2）按照密度：轻金属、重金属 （3） 按照含量：常见金属、稀有金属。‎ ‎4、常见金属之最①密度最大的是 Os ；②硬度最大的是 Cr ；③熔点最低的是 Hg ；④熔点最高的是 W ；⑤延性最好的是 Pt ；⑥展性最好的是 Au ；⑦导电性最好的是 Ag ；‎ ‎⑧地壳中含量最多的金属元素是Al 课堂效果检测：‎ ‎1、下列物质中,不属于合金的是（ ）A、硬铝 B、黄铜 ‎ ‎ C、钢铁 D、水银 ‎2 、人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间顺序是（ ）‎ A。铜、铁、铝、钛B。铁、铝、铜、钛 C。铜、铁、钛、铝D。铁、铜、铝、钛 ‎3．我国使用最早的合金是是（ ）A．青铜 B．白铜 C．生铁 D．石块 ‎4．下列几种合金硬度最大的是（ ）‎ ‎ A．生铁 B．低碳钢 C．中碳钢 D．高碳钢 ‎5．合金有许多特点，如：Na－K合金为液体，而单质的 Na、K均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中， 熔点最低的是。 （ ）‎ A．生铁 B．纯铁 C．碳 D．无法确定 课后提高 ‎6．除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（ ）‎ ‎ A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 ‎7．铝在人体内引起慢性中毒，引起老年痴呆症，1989年世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合一般无需控制的是（ ）A．电线电缆 B．牙膏皮 ‎ C．制造炊具餐具 D．糖果香烟包装 ‎8.所谓合金必须是①通过熔合而成 ②由两种或两种 以上的金属（或金属与非金属）组成 ③耐腐蚀 ④ 具有金属的特征 ⑤铸造性能好（ ） A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②④⑤‎ 实验探究 ‎9．某兴趣活动小组对金属及其化合物作如下研究：‎ ‎(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：‎ 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 反应结束后分离出溶液备用 ‎ ‎ 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]‎ 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)‎ 置换反应：___________________________________________________________；‎ 化合反应：_____________________________________________________________。‎ ‎(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解释此现象的离子方程式是______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。‎ ‎ ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入到酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎