山东省单县职高2013-2014年高中化学 2.1共价键（第2课时）教案 新人教版选修3.doc

共价键第2课时教案（新人教版选修3）‎ ‎［教学目标］：‎ １． 认识键能、键长、键角等键参数的概念 ２． 能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 ３． 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”‎ ‎［教学难点、重点］：‎ 键参数的概念，等电子原理 ‎［教学过程］：‎ ‎［创设问题情境］‎ Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？‎ ‎［学生讨论］‎ ‎［小结］引入键能的定义 ‎［板书］‎ 二、键参数 ‎１．键能 ‎①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。‎ ‎②单位：kＪ／mol ‎［生阅读书３３页，表２－１］‎ ‎　回答：键能大小与键的强度的关系？‎ ‎（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）‎ ‎　　　　键能化学反应的能量变化的关系？‎ ‎（键能越大，形成化学键放出的能量越大）‎ ① 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。‎ ‎［过渡］‎ ‎２．键长 ‎　①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ‎②单位：１pm（１pm＝１０－‎１２m）‎ ‎③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ‎［设问］‎ 3‎ 多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。‎ ‎３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。‎ 例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。‎ ‎　　Ｈ２Ｏ　键角１０５°Ｖ形 ＣＨ４　键角１０９°２８′正四面体 ‎［小结］‎ 键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。‎ ‎［板书］‎ 三、等电子原理 ‎１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。‎ ‎　　如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋‎ ‎２．等电子体性质相似 ‎［阅读课本表２－３］‎ ‎［小结］‎ 师与生共同总结本节课内容。‎ ‎［补充练习］‎ ‎１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（　　　　　）‎ ‎　Ａ．Ｈ２　　　Ｂ．Ｂr　　　Ｃ．Ｃl　　　Ｄ．Ｉ２‎ ‎２．下列说法中，错误的是（　　　　）‎ ‎　Ａ．键长越长，化学键越牢固 ‎　Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 ‎　Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 ‎　Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 ‎３．能够用键能解释的是（　　　　）‎ ‎　Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 ‎　Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 ‎　Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应 ‎　Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 3‎ ‎６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使‎１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．‎ ‎7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：‎ ‎ （1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H= ‎ ‎（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ‎ ‎［答案］１．Ｄ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ ‎６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量　吸收能量　‎ ‎　４３６kＪ　越大　越短 ‎7．-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol 3‎