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海水“晒盐”第2课时教学设计(新鲁教版)

作者:佚名 教案来源:网络 点击数:

海水“晒盐”第2课时教学设计(新鲁教版)

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海水“晒盐”(第2课时
教学目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理;学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐;了解食盐的用途和工业上精制食盐的 方法。
2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念;学会绘制并使用溶解度曲线图;知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

教学重点难点 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,了解工业上精制食盐的方法。
2.理解“ 饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念;学会绘制并使用溶解度曲线图。
3.学习用数形结合的方法处理实验数据。
集体智慧(以知识体系为主) 个性设计 教学后记
[创设情景]
我们都知道由海水可以晒制食盐,但晒盐过程的原理你理解吗?本节课我们将以“海水晒盐”为载体,学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。
一、海水晒盐的过程
[阅读] 请同学们阅读书P37有关内容,完成下面的 题目。
1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程
先将海水引入        池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入          池,继续日晒,海水成为食盐的           溶液,再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。
2.对饱和溶液的理解
[ 补充实验]
以硝酸钾溶液为研究对象,探究饱和溶液的有关性质。
提出你的设想:探讨哪些因素会影响物质的溶解限度。
[结论]
在一定温度下一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。
饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系,但对同一种物质的 溶液,在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液要浓。
思考:要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可采用的方法有              、               、               。
 [引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的,那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢?
[提出问题]
我们同样需要思考的是:哪些因素影响物质在水中的溶解限度?请提出你的假设。
[实验探究]
(一)哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。
1.溶质种类的影响
在实验中要改变的 因素是——溶质的种类
要保持不变的因素——温度和水的质量
2.温度的影响
在实验中要改变的因素是——温度
要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量
[实验结论]
在溶质种类和溶剂的量不变的情况下,当升高温度时,固体物质溶解在水中的溶解限量会升高;当降低温度时,固体物质溶解在水中的溶 解限量会降低。
[学生讨论]
根据刚才探究的结果,请你为溶解度试着下一个定义。
[定义]
通常所说的溶解度是指在一定温度下,某固体物质在100g的溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
[活动天地]
 绘制溶解度曲线
[讨论] 从溶解度曲线图上你能得到哪些信息?通过绘制溶解度曲线的活动,你有哪 些体会和收获?
1.我们只需要通过实验测得10组温度和溶解度的数据,就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线,而从曲线图上,我们可以查得0℃- 100℃之间任一温度时的溶解度。所以,将表格数据转换成图像表达,具有直观、连续等优点。
2.如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上,我们就能得到更丰富的信息,例如:比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序;判断哪些物质是易溶物,哪些是可溶物或微溶物;两条曲线的相交点,意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等;根据不同物质的溶解度受温度影响的情况,选择分离提纯混合物的方法等等。

 

 


作业
布置 完成课时作业相关练习
板书
设计  第二节海水“晒盐”
一、溶解度
1、溶质种类的影响
2温度的影响
二、结晶的两种途径
1、蒸发结晶
2、降温结晶
备课评价:                             年级主任(签名):          

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