九年级化学下册 第10单元 酸和碱教案 新人教版.doc

第十单元《酸和碱》‎ 三维 目标 知识与技能 掌握有关常见酸、碱的性质、用途，通过观察实验现象，发现问题，以问题解决为任务，驱动学生思考，从而培养学生分析问题、解决问题，学习新知识与新技能的能力。。‎ 过程与方法 通过自主探究实验和拟人化的活动展示，老师归纳引导让学生获取知识。‎ 情感态度与价值观 联系生活，使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。通过对浓硫酸的学习让学生懂得尊纪守法、实验室药品的安全问题的教育。‎ 教学 重点 难点 本单元教学重点是：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；酸和碱的化学性质；中和反应；pH的意义。 本单元教学难点是：氢氧化钠的变质问题、从离子观点了解什么是酸、碱；活动探究酸碱中和反应的原理和生活应用。‎ 课时 安排 ‎1、新课教学：（8课时） ‎ ‎2、作业讲解：（4课时）‎ ‎3、检 测 （2课时）‎ 单元 知识 点 讲解 检索 单元 课题1 常见的酸和碱 ‎（第一课时）‎ 一、物质的分类（补充内容）‎ ‎ 常见的酸和碱的化学式的写法和读法。‎ 二、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）‎ 变色规律：‎ 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝 无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红 ‎？非常的强调（区分酸和碱的方法） 没做探究实验 ‎（第二课时）常见的酸 一、常见的酸 ‎1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（由学生归纳完成）‎ ‎ ‎ 浓盐酸 浓硫酸 6‎ 知识 点 讲解 检索 单元 知识 点 讲解 检索 颜色、状态 ‎“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）‎ 无色粘稠、油状液体 打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾（稀HCl无）‎ 无明显现象 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)‎ 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ‎①金属除锈 ②制造药物 ‎③人体中含有少量盐酸，助消化 ‎①金属除锈②浓硫酸作干燥剂 ‎③生产化肥、精炼石油 其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、碳酸（H2CO3 ）、等等 ‎2、浓硫酸的特性 ‎①吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3 ）‎ ‎（补充实验：怎样才能制得干燥纯净的CO2，画图分析，组装仪器）‎ ‎②脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。（让学生参与完成实验并讲解） ‎ 浓硫酸溶于水会放出大量的热。故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。‎ 二、酸的化学性质 ‎1. 与酸碱指示剂的反应：‎ ‎2. 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 强调（锌、铁、镁、铝）‎ ‎3. （金属？）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 强调（锌、铁、镁、铝）的氧化物 讲述复分解反应：‎ ‎（第三课时）常见的碱 一、常见的碱（补充有趣实验：让喷了氢氧化钠溶液的白纸显示九（19）班 ‎1、氢氧化钠 NaOH ‎ 白色固体，极易溶于水（溶解放热）俗称：苛性钠、火碱、烧碱 强烈的腐蚀性 碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。吸水性，易潮解—可做干燥剂。‎ 保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）‎ 用途：①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH（补充）‎ ‎2、氢氧化钙Ca(OH)2 ‎ 白色粉末，微溶于水。俗称：熟石灰、消石灰。腐蚀性 制法：CaO +H2O== Ca(OH)2 CaO溶于水与水反应时放出大量的热。Ca(OH)2 溶液即为常用的石灰水溶液。‎ 6‎ 单元 知识 点 讲解 检索 用途：①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁 ‎3、其他常见的碱：氢氧化钾 KOH 性质与NaOH 相似；氨水 NH3•H2O 等 二、碱的化学性质 ‎1、碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ‎2、酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O ‎ SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O ‎3、 酸+碱 → 盐+水 具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-‎ 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O 三、酸和碱各自具有相似化学性质的原因 物质的导电性实验；盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子 不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质 不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质 ‎（第四课时）NaOH、Ca(OH)2变质的问题 ‎1、NaOH变质的原因： CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O ‎ ‎2、检验NaOH是否变质的方法： Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2‎ ‎3、探究NaOH是全部变质还是部分变质 ‎4、常用NaOH吸收 CO2、用Ca(OH)2来检验CO2‎ ‎（第五课时）‎ 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 一、中和反应 ‎1.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。 实质：H+和OH-反应生成水。‎ ‎2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。‎ 二、中和反应在实际中的应用 改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药 ‎（第六课时）‎ 溶液酸碱度的表示法——pH ‎1、范围：通常在0—14之间pH值与溶液的浓度有关。‎ ‎（1） 0 ７　　　　　　　14‎ 酸性增强 中性 碱性增强 pH7 碱性 数值越大，碱性越强 ‎ 6‎ ‎2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）‎ ‎3、酸碱度的意义 ‎4、pH的改变方法 ‎①减小酸度或碱度 加水稀释/加碱性溶液（酸性溶液）‎ ‎ ②定值改变 从pH=5改pH=8 加入pH>8的碱性溶液； 从pH=13改pH=2 加入pH