第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第三课时）
教学目标
1、知识与技能
（1）、常见碱的特性和用途
（2）、碱具有通性的原因及碱的通性
（3）、溶液的导电性以及具有导电性的原因。
2、过程与方法
（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；
（2）学会运用实验了解碱的性质。
（3）学会正确的检验溶液导电性的方法。
（4）引导探究碱的相似化学性质
3、情感态度与价值观
（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（3）强化实验及生活中的安全意识。
教学重点:
碱的特性及性质
教学难点:
溶液导电性及其原因的探究
教与学互动设计
创设情境引入新课
【导语】 生活中常见的碱有哪些？它们又有哪些化学性质？
合作交流 解读探究
一、预习导学
1、氢氧化钠的俗名叫做 、 、或 。氢氧化钙俗称 或
。氢氧化钙由 和 反应的到，化学方程式为
该反应可将鸡蛋煮熟，是因为反应时 。
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2、碱具有相似的化学性质，如①碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成
色，遇无色酚酞变成 色，②碱能与非金属氧化物反应，故氢氧化钠要密封保存，否则会变质的化学方程式为 ，SO2和SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式为 、 。碱具有以上相似的性质的原因是因为它们的溶液中都含有 。由此说明物质的 决定性质，性质决定用途。
3、蒸馏水和乙醇 电（填“导”或“不导”，下同），酸的溶液和碱的溶液 电。
4 氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，（这一现象叫“潮解”）； 它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 ，所以必须密封保存。
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
。二、交流探究
1 演示实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
思考：（1）.NaOH固体表面溶解的原因。
（2）、怎样保存NaOH固体？
（3）、它能做干燥剂吗？
2 .装石灰水的试剂瓶用久后为什么有瓶壁上有一层白色的膜？怎样除去？
3 用石灰浆将墙壁粉刷后为什么会变白变硬呢？
三、精导精讲
碱的化学性质
1、与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。
2、与某些非金属氧化物反应：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+ SO3=Na2SO4+H2O
2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O
碱有相似化学性质的原因：都有相同的氢氧根离子
四、 运用提升
1 能用浓硫酸干燥有能用氢氧化钠干燥的气体是（ ）
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A、 CO2 B、O2 C、HCl D、NH3
2、氢氧化钙（俗称熟石灰）是一种常见的碱，
（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式： 。
（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的 发生反应，生成坚硬的碳酸钙。
（3）写出熟石灰在农业上的应用： （写一条即可）。
3、下物质放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A、①⑥ B、②③⑤ C、③⑤ D、②③④
4、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象，为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应某班同学分两组做如下试验：
（1）第一组同学把一支盛满CO2的试管倒立在饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升，这种现象是因为试管内外产生（ ）
A、温度差 B、重力差 C、压强差 D、浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图所示实验装置进行实验探究：
A现象为 ；B现象为 ；
C现象为 。你认为以上设计实验能达到实验要求的是 。
（3）同学经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升的原因有两种，一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了二氧化碳；你认为另一种原因是
。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，它们设计了如下方案：
取上述实验后的溶液，往里面滴加 ，现象为 ，即可证实CO2与NaOH溶液发生了反应。
五、课堂小结：
六、课后反思：
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