第十单元 酸和碱
常见的酸和碱（第1课时）
教学目标
1. 了解酸和碱是生活中常见的化合物；
2. 初步认识酸和碱；
3. 知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；
4. 知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。
教学重点、难点：
1．建立酸和碱的概念；
2．会用指示剂检验酸碱溶液。
情感态度与价值观
1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学方法:
实验探究 多媒体教学
仪器和药品：
试管、饮料管、紫色石蕊试液、盐酸、硫酸、醋酸、氢氧化钠、石灰水、大红花、紫罗兰、万寿菊、皱菊。
教学过程:
情景导入:
呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤（各小组派一名代表）
①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
②小心的用饮料管向试管中呼气。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
（师）：同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。
讲授新课:
阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：
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投影:①通过阅读教材，你对酸和碱有了哪些进一步的了解？
②你所知道的酸和碱有哪些？
归纳、汇总:
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3·H2O）即氨水等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH一）。
引导:
通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。
教师适当的引导，可能出现的猜想有：
① 其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？
② 碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能，则会变成什么颜色？
③ 其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？
……
（生）：猜想式探究报告：
假设或
猜想
验证方法及
操作过程
实验现象
结论及其原因
新的发现或疑问
将各组猜想及验证的结果进行交流总结：
1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。
2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。
（师）：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。
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通过大家的实验探究我们还发现：无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实在酒精的浸泡下遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。
（如下表所示）：
酒精中
酸溶液中
碱溶液中
酚酞试液
无色
无色
红色
大红花
粉红色
橙色
绿色
紫罗兰
紫色
红色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
皱菊
无色
无色
黄色
随堂练习：
1．上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 （填名称）。
2．小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。
3．各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
猜想
（假设）
操作
方法
可能观察
到的现象
分析及结论
小结：
1、 酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如石蕊和无色酚酞。（这里指出石蕊有多种颜色）
指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性
2、指示剂的变色规律
酸溶液
碱溶液
紫色石蕊溶液
红色
蓝色
无色酚酞溶液
无色
红色
作业：阅读书本，并相互检查记录现象的正误。
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