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课题2：酸和碱的中和反应1 设计人：
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学习
目标
1.了解中和反应的特征，知道酸和碱发生中和反应，生成盐和水；
2.学会书写中和反应的化学方程式；
3.了解中和反应在生活实际中的应用；
4.理解盐酸和氢氧化钠溶液反应中，加入酚酞溶液的目的；
【自主学习】
1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？
已知：Na+ + Cl— → NaCl，猜想：H+ + OH— → ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成 和 。其反应的化学方程式为 。酸和碱反应的结果是生成了 和 。
3.发现问题：皮蛋在腌制的过程中产生了碱，吃起来有涩味，但如果蘸少量食醋就能去除皮蛋的涩味。你认为碱可以和酸反应吗？为什么？
【合作与探究】
酸在解离时可以生成H+，碱在解离时可以生成OH—，H+和OH—可以生成H2O，这就意味着酸和碱一定会发生化学反应生成水和另外一种生成物——盐。下边我们就开始学习这个问题。
一、中和反应
实验10-8
向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性。（用化学方程式表示）________________________ 。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
写出以下反应的化学方程式
硫酸和氢氧化钠反应 ；
盐酸和氢氧化钙反应 。
归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是____ 和___ _之间的反应，产物中都有_____ _，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为____ _。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
中和反应：（定义）_____________________________ 。
酸+碱→盐+水
思考：1、中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
2、氢氧化钠和盐酸的反应中，为什么要向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液？如果向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，向盐酸中滴加酚酞试液是否合适？最好加什么指示剂？
3、中和反应虽然没有明显现象，但反应时放出热量，如果通过测量反应前后温度判断反应是否发生，至少需要测量几次温度？
4、我们生活中作为调料的盐和化学中所说的盐类物质，是否相同？
5、下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．CuO＋H2Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O
二、中和反应在实际中的应用
(1)改变土壤的酸碱性
酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。
(2)处理工厂的废水
硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式：_____________________ 。
(3)用于医药
胃酸过多可以服用某些 性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌 ，如果涂一些 等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：
。
因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
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