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生活中常见的盐第二课时导学案(新人教版九年级化学下册)

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生活中常见的盐第二课时导学案(新人教版九年级化学下册)

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第十一单元 盐 化肥
11.1生活中常见的盐
一、学习目标
1.掌握盐的化学性质(重点难点)。
2.学会复分解反应概念的形成。
3.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生(重点难点)。
【课前预习】
1.我们所学的化学反应基本类型有        、        、         、        。
2.在检验氢氧化钠是否已经变质,我们用        来检验,若已经变质,观察到的现象是             ,反应的化学方程式为                              。
3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应:铁和硫酸铜反应:        ;铜和硝酸银反应:       
【情境导入】
如果化合反应可以表示为:A+B=AB;分解反应可以表示为:AB=A+B;置换反应可以表示为:A+BC=AC+B;那么你认为复分解反应怎样表示呢?复分解反应有什么特点呢?

二、自主探究:
知识点三:复分解反应
一、盐的化学性质
练习1:请完成下列方程式:
⑴铁和硫酸铜溶液                             ;
⑵碳酸钙和盐酸                               ;硝酸银溶液和盐酸                         ;
⑶氢氧化钠和硫酸铜溶液                               ;
⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶液                            。
【归纳】
一、盐的化学性质
1.盐+金属 →(       )+(       )  (           反应)
Fe + CuSO4 =            
条件:①前换后;②盐必须能溶于水;③K、Ca、Na除外。
2.盐+酸→(       )+(       )  (           反应)
AgN O3 +  HCl   =            
BaCl2 +  H2SO4  =             
CaCO3 +  HCl   =             
3.盐+碱→(       )+ (       ) (           反应)
                                       
                                       
                                       
条件:反应物均可溶,生成物有水、淀、气
4.盐+盐→(       )+(       )  (           反应)
BaCl2 +  Na2SO4  =                          
NaCl +  AgNO3 =                           
条件:反应物均可溶,生成物有水、淀、气
练习2:为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质,同学们展开探究:
⑴甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质,你认为它_______(填”能”或”不能”)成功,理由是_________。
⑵乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质,均获得成功,她所用的试剂依次是(写化学式):酸________;碱__________;盐__________。
练习3:判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式;不能反应,说出理由。
Fe+ZnSO4             Cu+AgNO3              Al+AgCl               Na2CO3+Ca(OH)2
NaCl+H2SO4           KNO3+NaOH            K2CO3+HCl            C uSO4+Ba(OH)2
【知识拓展】
1.SO42-的检验方法:
向待检验的溶液中滴入几滴_________溶液和几滴稀______,若产生不溶于稀硝酸的___色沉淀,则待检验溶液中含有硫酸根离子。
2.Cl¯的检验方法:    
取待测液少许于试管中,向其中滴入      溶液,有白色沉淀生成,再加      ,白色沉淀不消失,则证明该溶液含有Cl-  。
二、常见酸碱盐的溶解性www .xkb 1.com
阅读】课本P109《部分酸、碱和盐的溶解性表》,归纳出常见盐的溶解性。
1.钾、钠、氨盐硝酸盐类都______,硫酸盐除______不溶,_______、_______微溶,其他都溶。
2.盐酸盐除______不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_______、_________、_________、_________。
【巧学妙记】溶解性口诀
俺家拿被盖碱,可溶;【NH4OH、 KOH、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ,可溶】
俺家拿碳酸盐,可溶;【(NH4)2CO3 、K2 CO3 、Na 2CO3 ,可溶】
所有硝酸盐、酸可溶;【NO3-、H+可溶】
氯化银、硫酸钡不溶。【AgCl、BaSO4不溶】
三、复分解反应发生的条件
【讨论】课本P72讨论,并比较化学反应的四种基本反应类型。
  化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
定义    
类型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特征    

 

 


【思考】
1.复分解反应一定是中和反应吗?并举例说明。
2.复分解反应要发生必须满足什么条件? 。
【归纳】
三、酸碱盐之间发生复分解反应的条件: 
生成物中必须有     析出或有     放出或有    生成,复分解反应才能发生,否则就不能发生。除此之外,对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:
1.酸+碱→盐+水
条件:参加反应的酸和碱其中之一必须          ,若两者都难溶,则反应就不能发生。如:
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应,H2SiO3+Cu(OH)2—不反应。
2.酸+盐→新盐+新酸
条件:反应物都必须         ;若参加反应的盐不溶于水,则该盐一定要溶于酸。如:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反应
3.碱+盐→新盐+新碱
条件:反应物必须都      。如:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反应
4.盐+盐→新盐+新盐
条件:反应物必须都         ,如:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,AgCl+NaNO3—不反应
结论:酸跟碱、酸跟盐反应时,反应物必须有一种是           ;碱跟盐、盐跟盐反应时,反应物必须              ,复分解反应才可能发生
【巧学妙记】复分解反应发生的条件
1.反应前:“有酸可不溶,无酸须都溶”。
2.反应后:生成物至少一种物质为      或      或      。

【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【回顾反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?
                                                                                            
                                                                                            
                                                                                        


三、自我测评
课堂练习】课本P72活动与探究
1.能够一次性把澄清石灰水,烧碱溶液,盐酸鉴别开的试剂是(          )
A、碳酸钠溶液   B、石蕊溶液    C、酚酞试液    D、硫酸铜溶液
2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(          )
A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH—                  B.Na+、SO42—、Cl—、OH—
C.Ba2+、H+、Cl—、OH—               D.Ag+、NH4+、N O3—、OH—
3.下列各组物质在溶液中不能反应的是(          )
A、HCl 和AgNO3      B、KNO3 和NaCl     C、H2SO4 和BaCl2    D、NaOH 和H2SO4
4.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验,已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种,则依实验结果判断白色固体是(          )
实验 现象
①加水观察其溶解情况  易溶解,得无色溶液
②滴加无色酚酞试 液  溶液无变化
A.CuSO4    B. NaCl        C.Na2CO3       D. CaCO3
5.有一包固体混合物,可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分,进行下列实验:
(1)取一些固体混合物,加入足量的蒸馏水,搅拌,使之充分溶解,有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤,得无色滤液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸,沉淀完全溶解,且有无色气体生成。
根据上述实验现象判断:(用化学符号填写)
①沉淀A是          。②滤液B里一定含有的离子是           。③固体混合物中肯定有的物质是        。④固体混合物中肯定没有的物质是            。⑤固体混合物中可能有的物质是              。 
【中考直通车】
6.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是(          )
 
A.①和②       B.②和③         C.①和③         D.①②③
7.形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质,请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。A.盐酸; B.氯化钾; C.氧化铜; D.淀粉;E.五氧化二磷; F.氮气; G.氢氧化钙; H.甲烷。
题号 物质分类标准 字母序号 题号 物质分类标准 字母序号
(1) 金属氧化物   (5) 非金属单质 
(2) 非金属氧化物   (6)  挥发性酸 
(3) 易溶性盐   (7) 最简单的有机物 
(4) 微溶性碱   (8) 糖类 

8.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B属于氧化物,下图是 它们之间的相互转化关系。请回答:

 

 

 

 

⑴写出下列物质的化学式:A.        ; C.            。
⑵得到F溶液的操作Ⅰ的名称为:                。
⑶若I是红褐色沉淀,请写出G + F → I的化学方程式:                                   。
⑷指出反应①的基本类型是        反应。
9.某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液 、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告:
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取四支试管,各取少量的A、B、C、D溶液,分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色,D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈       色。 B是           
D是          
② 另取二支试管,各取少量的A、C溶液,分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。                             
                             A是硫酸钠溶液     
C是          
【发现问题】做完实验②后,该小组在网上查阅资料的时候发现,用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时,亚硫酸根离子(SO32-)的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠(Na2SO3 )溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成,再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO42- )与亚硫酸根离子(SO32-)中的一种或两种,该如何检验?
【查阅资料】亚硫酸钡(Ba2SO3 )是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应,但在酸性条件下,NO3-能和H+反应相遇时(HNO3 )具有强氧化性,易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有(1)SO42-   (2)SO32-   (3)        。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
③ 取该溶液少量试管E中,加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想    一定成立
④ 取该溶液少量试管F中,加入加入稀盐酸,加热 有刺激性气味的气体生成 猜想      可能成立
⑤ 在④所得的溶液中加入足量的                                    猜想(3)成立
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式:                              。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论。
【拓展延伸】
10.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-  六种离子,经查部分物质的溶解性见下表:
 OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
⑴将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是           (填写物质的化学式)。
⑵已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是      。
⑶根据以上溶解性表判断,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液     (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能 反应写出化学方程式;若不能反应写出理由:                                       。
【作业布置】


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