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‎2015年20152015年高二化学寒假作业2（有答案人教版）‎ 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）‎ ‎1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1kJ；2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2kJ ‎　‎ B．‎ S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q2kJ ‎　‎ C．‎ C（s）+O2（g）→CO2（g）+Q1kJ；C（s）+O2（g）→CO（g）+Q2kJ ‎　‎ D．‎ H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1kJ；H2（g）+Cl2（g）→HCl（g）+Q2kJ ‎　‎ ‎2．下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的△H＞O ‎　‎ B．‎ 纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应 ‎　‎ C．‎ 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 ‎　‎ D．‎ 以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动 ‎　‎ ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0‎ ‎　‎ B．‎ 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 ‎　‎ C．‎ NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强 ‎　‎ D．‎ t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变 ‎　‎ ‎4．在‎1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）‎ ‎　‎ B．‎ 该温度下此反应的平衡常数K=0.32 ‎ ‎　‎ C．‎ 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量 ‎　‎ D．‎ 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大 ‎　‎ ‎5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）‎ xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（　　）‎ ‎　‎ A．‎ C的转化率 B．‎ 平衡混合气中B的百分含量 ‎　‎ C．‎ 平衡混合气的平均相对分子质量 D．‎ 平衡混合气的密度 ‎　‎ ‎6．‎25℃‎时，Kw=1.0×10﹣14；‎100℃‎时，Kw=5.5×10﹣13．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎100℃‎时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7‎ ‎　‎ B．‎ ‎25℃‎时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7‎ ‎　‎ C．‎ ‎25℃‎时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7‎ ‎　‎ D．‎ ‎25℃‎时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7‎ ‎　‎ ‎7． ‎2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2OZn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 电池工作时，正极电极反应式为：2MnO2+H2O+2e﹣=Mn2O3+2OH﹣‎ ‎　‎ B．‎ 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣‎ ‎　‎ C．‎ 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 ‎　‎ D．‎ 电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小‎6.5g ‎　‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：‎ A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） ‎ B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） ‎ D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）‎ ‎①上述关系一定不正确的是　_________　（填序号）．‎ ‎②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为　_________　（填序号）．‎ ‎③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显　_________　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．‎ ‎（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：B是　_________　溶液，C是　_________　．‎ ‎　‎ ‎9．下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率．‎ 催化剂（‎0.1g）‎ 活性炭 FeCl3‎ KI MnO2颗粒状 MnO2粉末状 前15s产生氧气的量（ml）‎ ‎5‎ ‎11‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎11‎ 前30s产生氧气的量（ml）‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎11‎ ‎11‎ ‎21‎ 前45s产生氧气的量（ml）‎ ‎11‎ ‎20‎ ‎15‎ ‎18‎ ‎35‎ 前60s产生氧气的量（ml）‎ ‎15‎ ‎24‎ ‎20‎ ‎26‎ ‎49‎ ‎（1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式　_________　‎ ‎（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是　_________　，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响　_________　‎ ‎（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是　_________　‎ ‎（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．　_________　．‎ ‎　‎ ‎10．一定温度下在体积为‎5L的密闭容器中发生可逆反应．‎ Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=．‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式：　_________　；‎ ‎（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　_________　（填选项编号）．‎ A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．v正（H2O）=v逆（H2）‎ C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中总的物质的量不随时间而变化 E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO Ⅱ、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．‎ ‎（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=　_________　mol/（L•S）．‎ ‎（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动　_________　（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为　_________　mol．‎ ‎　‎ 参考答案 ‎　一 选择题 ‎1．A 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D　7．C　‎ 二． 8． ‎ ‎（1）①B；②；③中性；‎ ‎（2 (2）CH3COONa；盐酸．‎ ‎9．‎ ‎（1）2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（2）MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭；颗粒越小催化效果越好；‎ ‎（3）催化剂失去活性；‎ ‎（4）取少量H2O2分别滴加Fe2（SO4）3溶液、NaCl溶液，观察H2O2的分解速率，若前者明显加快后者不明显，则证明Fe3+起催化作用，否则则证明起催化作用Cl﹣．‎ ‎10．‎ Ⅰ．（1）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；‎ ‎（2）A、B、C；‎ Ⅱ．（1）mol•L﹣1•s﹣1；‎ ‎（2）不；0.7．‎