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‎2015年高三化学寒假作业9（带答案人教版）‎ 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列叙述中，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 将NH3通入盐酸中，溶液的导电能力会显著提高 ‎　‎ B．‎ NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣‎ ‎　‎ C．‎ 熔融的氯化钠能导电且属于电解质 ‎　‎ D．‎ NaClO溶液中含有自由移动的Cl﹣‎ ‎　‎ ‎2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（　　）‎ ‎　‎ A．‎ X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X ‎　‎ B．‎ W元素的单质在化学反应中只表现还原性 ‎　‎ C．‎ X、Y的简单离子半径Y＞X ‎　‎ D．‎ Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应 ‎　‎ ‎3．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e﹣=Ag，b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+‎ 下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ a、b一定是两种不同的电极材料 ‎　‎ B．‎ 装置中电解质溶液一定含有Ag+‎ ‎　‎ C．‎ 装置中发生的反应可能是Fe2++2AgFe+2Ag+‎ ‎　‎ D．‎ 该装置一定是电解池 ‎　‎ ‎4．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 乙酸与乙醇都能与金属钠反应 ‎　‎ B．‎ 乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色 ‎　‎ C．‎ 油脂都不能使溴水褪色 ‎　‎ D．‎ 蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸﹣‎ ‎　‎ ‎5．下列有关实验操作正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 称量氢氧化钠固体 ‎　‎ B．‎ 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 ‎　‎ C．‎ ‎﹣‎ 配制150mL0.10mol/L盐酸 ‎　‎ D．‎ 分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物 ‎　‎ ‎6．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 一定不含Fe3+和Fe2+‎ ‎　‎ B．‎ 一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 ‎　‎ C．‎ 溶液可能含有NO3﹣‎ ‎　‎ D．‎ 一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+‎ ‎　‎ ‎7．对下列图象描述正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 此图可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 ‎　‎ B．‎ ‎﹣‎ 根据此图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H>0‎ ‎　‎ C．‎ 此图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化 ‎　‎ D．‎ 此图可表示压强对可逆反应A（g）+B（g）⇌‎2C（g）+D（g）的影响，乙的压强大 ‎　‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎8．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．‎ ‎（1）NH4Cl溶液呈　_________　（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）：　_________　．‎ ‎（2）在‎25℃‎下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　_________　沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为　_________　．‎ ‎（已知‎25℃‎时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．）‎ ‎（3）在‎25℃‎下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显　_________　性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　_________　．‎ ‎　﹣‎ ‎9．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式　_________　．‎ ‎（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）‎ ‎①升高温度，CO2的平衡浓度　_________　，②再通入CO2，CO2的转化率　_________　，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量　_________　．‎ ‎（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：‎ ‎①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是　_________　（填序号，答案可能不止一个）‎ a．升温 b．增大CO2的浓度 c．使用催化剂 d．增压 ‎②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．‎ ‎（4）能判断该反应达到平衡的依据是　_________　．‎ A、容器内压强不变了 B、c（CO）不变了 C、v正（CO2）=v逆（CO ） D、c（CO2）=c（CO）‎ ‎　‎ ‎10．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：‎ ‎（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是　_________　；‎ 证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是　_________　（填序号字母）．‎ a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液 操作I的步骤是：加热蒸发、　_________　、过滤．‎ ‎（2）浓度均为0.1mol•L﹣1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是　_________　．‎ ‎（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平　_________　（填“左”“右”）盘．‎ ‎（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接　_________　；　_________　接　_________　．‎ ‎﹣‎ 将装置C中两种液体分离开的操作名称是　_________　．装置D的作用是　_________　．‎ ‎　‎ 参考答案 ‎　‎ 一．选择题 ‎1．C 2．D 3．B　4．A　5．B　6．D　7．C　‎ 二．填空题 ‎8． ‎ ‎(1)酸；‎ ‎（2）Cu（OH）2；Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2+NH4+；‎ ‎（3）中，．‎ ‎9．‎ ‎（1）； ﹣‎ ‎（2）①减小； ‎ ‎②不 变；‎ ‎③不变；‎ ‎（3）①a、c、d ‎ ‎②‎ ‎（4）B、C ‎10．‎ ‎（1）防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；b；冷却结晶；‎ ‎（2）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者；‎ ‎（3）左；﹣‎ ‎（4）d、e、f；分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸．‎