第I卷（选择题共60 分）
一、选择题（本题包括15 小题，每小题2 分．共30 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A.煤、石油和天然气都是清洁能源
B．所有的燃烧反应都是放热反应
C．生活和生产中最常用的燃料里所含的主要元素为氧元素
D．从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量
2．下列离子半径最小的是
A.O2- B.Na+ C.A13+ D.Cl-
3．原电池中发生的反应属于
A.氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D.复分解反应
4．核素（镤）的原子核内中子数与核外电子数之差为
A.55 B.91 C.146 D.237
5．下列物质中，既含有极性键又含有离子键的是
A.Na2O2 B.NH4Cl C. CaH2 D.NaCl
6．下列叙述正确的是
A.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 B．在化合物中，非金属元素均显负价
C. 可表示CH4或CCl4分子 D.16O、17O、18O互为同位素
7．下列现象与电化学腐蚀无关的是
A.炒菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl）而生锈
B．海军黄铜（含Zn、Cu和1％的Sn）不易产生铜绿
C. 银质物品久置表面变暗
D．钢铁在潮湿的露天环境中容易生锈
8．下列关于电极的说法正确的是
A.铜电极只能作正极 B ．电解精炼铜时，纯铜与电源正极相连
C．原电池的负极得到电子 D. 电解池的阳极失去电子
9．纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB 接口给手机等充电。在Soccket足球充放电的过程中，下列有关能量转化的说法中正确的是
A．踢球时，化学能转化为电能 B．踢球时，电能转化为机械能
C．手机充电时，电能转化为化学能 D．手机充电时，化学能转化为电能
10．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。a、d相连, a为正极；a、c相连，c为正极；b、c相连，b为正极。则这四种金属的金属性最强的是
A.a B.b C.c D.d
11. T℃ 时，在一密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡，缩小容器体积，下列物理量不会改变的是
A.正反应速率 B.HI的百分含量 C．压强 D.H2的浓度
12．对于反应X(g)+Y(s)=2Z(g) ，下列条件不能改变化学反应速率的是
A.升高温度 B．加入催化剂 C．再加入一定量的Y D．扩大容器体积
13．符合下列条件的反应一定能自发进行的是
A.△S>0 △HY
B. W、X、Y不能存在于同一离子化合物中
C.最简单气态氢化物的稳定性：WSi
D
熔融的AlF3和MgCl2均能导电
AlF3和MgCl2均为离子化合物
20．美国大推力运载火箭“太空发射系统”将于2018年执行首次飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料肼（H2N—NH2）。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。
已知：
化学键
N—N
O=O
N≡N
O—H
N—H
断开1mol共价键所需的能量/kJ
159
498
943
460
a
下列判断错误的是
A.表中的a=389
B．图示中的△H3=-2249kJ/mol
C．N2比O2稳定
D.N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol
21. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是
A.该装置将化学能转变为电能
B.利用该技术可捕捉大气中的CO2
C．该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子
D．该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-
22．某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A.a 电极为正极
B．电子移动方向：a 电极→磷酸溶液→b电极
C. a 极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O
D．放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯
23.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知
I.一定条件下某密闭容器中可发生反应aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
X2
W2
m
起始浓度/mol/L
0.4
0.4
0
平衡浓度/mol/L
0.3
0.1
0.2
Ⅱ．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)＋X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。
下列说法正确的是
A.m、n、p三种物质均为共价化合物
B. a:b:c=3:1:2
C.X的氧化物一定是无色气体
D．原子半径：Wv(b)>v(c)
D. a、b、c三点中，a点乙醛酸的体积分数最小
25．常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．反应②为化合反应，反应③为置换反应
C.常温常压下，Z的氢化物为气态
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
三、非选择题（本题包括4小题，共40分）
26.（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。
（1）元素A 在周期表中位于第_____周期_____族；B、C、E三种元素中非金属性最强的是____（填元素符号）。
（2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为____________________。
（3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是__________（填化学式）。
（4）元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：______________。
27.（10分）H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。
（1）H2O2的结构式为___________。
（2）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是________。
（3）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示。请填写下表缺少的内容。
试管编号
实验目的
H2O2溶液
温度
水的体积
／mL
FeCl3溶液的
体积/mL
质量分数
体积/mL
Ⅰ
为实验Ⅱ作参照
12%
5.0
常温
0
0
Ⅱ
温度对反应速率的影响
①
5.0
60℃
0
0
Ⅲ
为实验Ⅳ作参照
4.0%
5.0
常温
②
0
Ⅳ
③
4.0%
5.0
常温
0
1.0
28.（10分）NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
（1）①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3= （用含△H1和△H2的代数式表示）。
（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
该反应的△H （填“>”或“（2分）；3N2H44NH3+N2（2分）
(3)①1.25×10-3（2分）；②240(2分)
29. (l)4FeO+CO22Fe2O3+C(2分)
(2)负极（2分）；阳（1分）；阴（1分）
(3)阳（2分）；2CO2+2e-=C2O42-（写Zn2++2CO2+2e-=ZnC2O4不扣分）（2分）
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