2019年人教版化学九下《第八章 金属和金属材料》单元测试卷
一．选择题（共10小题）
1．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（ ）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
2．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）
A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
3．如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面（ ）
A．a比b高
B．b比a高
C．一样高
D．U型管中的水从b管中全部溢出
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4．某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
5．化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）
A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高
B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻
C．制造保险丝﹣﹣硬度大
D．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀
6．下列关于金属物理性质的描述正确的是（ ）
A．常温下所有金属都是固体
B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体
C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性
D．金属都具有银白色金属光泽
7．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
8．属于金属的是（ ）
A．Mg B．O2 C．S D．P
9．下列化学方程式中属于置换反应且书写正确的是（ ）
A．氢气还原氧化铜 H2+CuO Cu+H2O
B．一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2
C．生石灰与水的反应 CaO+H2O═Ca（OH）2
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D．盐酸与碳酸钠反应 2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2+H2O
10．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．2CO+O22CO2 B．H2CO3H2O+CO2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
二．多选题（共5小题）
11．小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：
（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化．
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A．X＞Y＞（H）＞Z B．X＞Y＞Ag＞Z C．X＞Y＞Z＞Ag D．X＞（H）＞Y＞Z
12．化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下．其中可行的方案是（ ）
A．锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
B．铜片、锌片、硫酸亚铁溶液
C．铁片、铜片、硫酸锌溶液
D．铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液
13．下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A．纯铁质软，可用来制造机械
B．金属在常温下都是固体，有金属光泽
C．铜的导电性在金属中仅次于银
D．钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳
14．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需考虑物质的价格、是否美观、是否便利等因素．下列物质用途与性质的关系解释不正确的是（ ）
A．铁制水龙头通常镀铬来防锈，一般不镀金的原因是金的价格昂贵
B．菜刀用铁制而不用铅制的原因是铅的硬度比较小而且有毒
C．白炽灯灯丝用钨制而不用锡制的原因是锡的熔点低
D．银的导电性比铜好，但电线一般用铜而不用银的原因是银没有延展性
15．下列物质间比较的说法中不正确的是（ ）
A．硬度：铜大于黄铜
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B．铁元素的质量分数：Fe2O3＞FeO
C．熔点：武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一）
D．铜和铁生锈的难易：铜比铁难
三．填空题（共5小题）
16．已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：该粉末由铜、锰组成； 猜想二：该粉末由铁、锰组成；
猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成； 猜想四：该粉末由 组成．
（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色．
（3）进行实验：
实验目的
实验操作
实验现象
①证明粉末中是否含有铜
取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的 ．
有少量红色粉末不能溶解．
②证明粉末中是否含有
取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克．
③证明粉末中是否含有铁
另取5.5克粉末， （用物理方法），称量剩余金属粉末为1.12克．
（4）初步结论：猜想 成立；实验①中发生反应的化学方程式为 ．
（5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数） ．
17．某化学课外活动小组，对钢铁制品的锈蚀的条件进行如下探究，
设计了如图所示的实验，据此回答下列问题：
（1）一周后，观察到编号为 的试管中的铁钉锈蚀严重．
（2）常温下，铁生锈是铁跟 和 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是 （化学式表示）．
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（3）人们通常用稀盐酸或（稀硫酸）除去铁器表面的锈，其原理可用化学方程式表示为（写出其中一个即可） ．
（4）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种） ．
18．高层建筑都采用铝合金门窗而不采用钢门钢窗，铁制的舰船外面需涂油漆而铝合金制的飞机却不用，解释两个事例的原因：
① ；
② ．
19．盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁 的性质．
20．甲、乙是常见的单质，A、B是常见的化合物，它们的反应：甲+A→B+乙（式中各物质的计量数和反应条件已略去）．请回答：
（1）该反应的类型是 ．
（2）若甲、乙为金属，且乙的硫酸盐溶液为蓝色，写出可行反应的化学方程式 ．
（3）若乙为非金属单质，B中含有+3价金属元素，写出可行反应的化学方程式 ．
四．实验探究题（共3小题）
21．某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案．
（1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的．同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（3）去掉多余的实验，同学们将用于实验的两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究．
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸．
①若无气泡产生，则不溶物的成分是 ；
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，可能含有 ．
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22．某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I．探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解 ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】（1）C中反应的化学方程式是 。
（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和 。
II．探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号
①
②
③
④
⑤
实验
现象
无明显现象
无明显现象
铜丝表面
有绿色物质
无明显现象
无明显现象
【解释与结论】
（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 。
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（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 （填编号）。
（5）对比实验②和③，得出的结论是 。
（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。
（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是 。
【反思与应用】
（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 。
23．下列是某种金属的部分性质．
颜色、状态
硬度
密度
熔点
延展性
导电、导热
耐腐蚀
银白色固体
较硬
4.5g/cm3
高
好
好
好
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生①试推断该金属的化学性质 ．②该金属可能有的几种用途是 ．③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱．
你的猜想
验证方法
现象和结论
该金属的化学活动性比铁
五．计算题（共1小题）
24．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁．现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石．
求：（1）该矿石中氧化铁的质量．
（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量．（计算结果精确到0.1）
六．推断题（共2小题）
25．实验室废弃液中含一定量的AgNO3，兴趣小组同学回收金属银的流程如下：
请认真分析以上流程，回答下列问题：
（1）操作I、II所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。
（2）讨论a的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为 （选填“甲”或“乙”
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），你选择的理由是 ，加入a发生反应的化学方程式是 。
（3）固体B的成分是 （填化学式）。
（4）向固体B加入适量稀硫酸后反应的化学方程式为 。
26．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．
（1）X的成分为 ；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（2）加入B时反应的化学方程式为 ．
（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 ．
七．解答题（共2小题）
27．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】：猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是 。
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】：小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作
实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
【结论与解释】：（1）小聪得到的结论是猜想 正确。
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（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
【知识运用】：将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 。
28．2009年3月11日凌晨，承建沪宁城际铁路的中铁集团的分公司在江苏省丹阳市为劳务人员租用的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成11人死亡、20人受伤．经初步分析，事故是由租用的生活用房地表及墙面残留的危险化学品铝粉粉尘遇水受潮产生化学反应，燃烧并爆炸而造成的．铝粉是一种银白色粉末．它能溶于酸、碱，生成氢气，受潮或遇水会发生反应，放出氢气和热量，如果积热不散，容易引起燃烧或爆炸．铝粉粉尘与空气混合，遇火星也会发生爆炸．由于铝粉容易燃烧和爆炸，因此应将其储存于干燥通风的仓库内，远离火种及热源．
请根据上述信息，回答下列问题：
（1）铝粉具有银白色金属光泽，常被用作油漆涂料，这是利用了铝粉的 性质（填写“物理”或“化学”）；
（2）干燥的铝粉在空气中遇到明火极易爆炸，写出这个反应的化学方程式
（3）根据铝粉的性质，你认为铝粉的下列保存方法不正确的是（ ）；
A．储存于干燥通风的仓库内 B．远离火种及热源
C．隔绝空气密封保存 D．露天随地堆放
（4）在野外，铁路工人常把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例混合后点燃，反应生成高温的铁水，而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨，请你写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）．
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2019年人教版化学九下《第八章 金属和金属材料》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（ ）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
【分析】根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱作判断；在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银．
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，而不是铁＞银＞铜；故A不正确；
B、图示的实验是把铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中，因此，不会观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生；故B不正确；
C、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，实验中能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故C正确；
D、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，银不能置换出硫酸铜中的铜，因此只能在铁丝表面观察到附着一层红色固体；故D不正确；
故选：C。
【点评】在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
2．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）
A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
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C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
【分析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．
【解答】解：A、Cu，FeCl2溶液，AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeCl2溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行。
B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行。
C、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行。
D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行。
故选：B。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．
3．如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面（ ）
A．a比b高
B．b比a高
C．一样高
D．U型管中的水从b管中全部溢出
【分析】
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钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触。酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。
【解答】解：铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈。铁钉生锈时消耗了试管中的氧气，从而使得试管内的气体压强减小，在外界大气压的作用下，使得U型管内液面a处液面上升，b处液面下降。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握铁生锈的条件，只有掌握了铁生锈的条件才能对相关方面的问题做出正确的判断。
4．某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，浓硫酸具有吸水性，可以是铁钉的环境更干燥．
【解答】解：A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确；
B、在I和II中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；
D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确。
故选：D。
【点评】熟练掌握掌握铁生锈的条件和促进铁生锈的因素，能够根据具体的环境来解释得出现象的原因．
5．化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）
A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高
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B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻
C．制造保险丝﹣﹣硬度大
D．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀
【分析】A、灯丝具有导电性，且熔点高；
B、制造飞机的材料要坚硬而且质轻；
C、制造保险丝，关键是熔点低；
D、化工原料具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀．
【解答】解：A、做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，钨是所有金属中熔点最高的，最适合做灯丝。故正确；
B、飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，故正确；
C、制造保险丝，关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度升高，在较低温度下就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要金属的硬度大。故错误；
D、化工原料一般具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀。所以制造装化工原料的容器一定要耐腐蚀，故正确。
故选：C。
【点评】常见金属的物理性质要掌握，如：熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞，地壳中含量最多的金属是铝，人体中含量最多的金属是钙．
6．下列关于金属物理性质的描述正确的是（ ）
A．常温下所有金属都是固体
B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体
C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性
D．金属都具有银白色金属光泽
【分析】物理性质是指无需经过化学反应就表现出来的性质，而物质的性质决定物质的用途，可以据此解答该题。
【解答】解：A、常温下大多数金属都是固体，但汞是液体，故A错误；
B、金属铁与氧气发生反应是金属铁的化学性质而非物理性质，故B错误；
C、大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性，故C正确；
D、大多数金属都具有银白色金属光泽，但铜呈紫红色，金呈黄色。故D错误。
故选：C。
故选：C。
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【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识细致地阅读，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
7．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
【分析】A、根据防护栏、门窗需要防锈进行分析，
B、根据制作窗框、卷帘门、防护栏不需要考虑导电性进行分析，
C、根据制作窗框、卷帘门的质量不能太重进行分析，
D、根据卷帘门需要具有一定的强度进行分析．
【解答】解：A、门窗常暴露与空气中，需要防止锈蚀，故A错误，
B、制作的这些产品不用考虑导电性，故B正确，
C、卷帘门在操作时的质量不能太重，所以密度不能太大，故C错误，
D、卷帘门需要有一定的抗撞击能力，强度必须较高，故D错误，
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析各种物质或产品需要具有的性能，然后结合题中的信息解答．
8．属于金属的是（ ）
A．Mg B．O2 C．S D．P
【分析】常见的金属和非金属的区分方法是可以根据它们的名称中是否含有“钅”字旁来进行区分，而常见的非金属的名称中一般含有“石”、“氵”字旁或“气”字头（含有“石”字旁的是固态非金属；含有“氵”字旁的是液态非金属；含有“气”字头的是气态非金属），进行分析判断。
【解答】解：A、Mg是镁的化学式，带“钅”字旁，属于金属，故选项正确。
B、O2是氧气的化学式，属于气态非金属单质，故选项错误。
C、S是硫的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误。
D、P是磷的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、了解金属与非金属的区分方法是正确解答本题的关键。
9．下列化学方程式中属于置换反应且书写正确的是（ ）
A．氢气还原氧化铜 H2+CuO Cu+H2O
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B．一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2
C．生石灰与水的反应 CaO+H2O═Ca（OH）2
D．盐酸与碳酸钠反应 2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2+H2O
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，且化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、CO+CuOCu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
C、CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征、化学方程式的书写方法与注意事项是正确解答本题的关键．
10．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．2CO+O22CO2 B．H2CO3H2O+CO2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，错误；
B、该反应是一种物质生产两种物质的分解反应，错误；
C、该反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的复分解反应，错误；
D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．
二．多选题（共5小题）
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11．小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：
（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化．
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A．X＞Y＞（H）＞Z B．X＞Y＞Ag＞Z C．X＞Y＞Z＞Ag D．X＞（H）＞Y＞Z
【分析】根据金属活动性顺序及其运用，排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解析：X加入稀酸产生氢气，故X的活动性强于氢，而Y加入酸不反应，故Y的活动性比氢弱；Y加入硝酸银溶液，有银析出，故Y活动性强于银，而Z无变化，故z的活动性比银弱，总结得活动性：X＞H＞Y＞Ag＞Z
故选：BD。
【点评】本题考查了金属活动性强弱的判断，解此类题时就利用能否与酸反应，得出金属与氢的活动性的相对强弱，另利用能否置换出金属，得出与该金属活动性的相对比较，最后再进行排序，得出正确结论．
12．化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下．其中可行的方案是（ ）
A．锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
B．铜片、锌片、硫酸亚铁溶液
C．铁片、铜片、硫酸锌溶液
D．铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液
【分析】金属活动顺序的探究，可以借助不同的现象来进行，可以借助是否反应，同样都反应的情况下可以关注反应的快慢．
【解答】解：金属的活动性决定了金属和盐类或者酸是否能够反应，同时不同活动性的金属在和相同反应物反应时速度也是不同的，这一点也可以帮助判断金属的活动性。
A、锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液可以将两溶液取少量混合，然后加入锌片，锌片上先出现红色的铜，反应一段时间将锌片打磨去红色的物质再次放入到该溶液，慢慢表面变黑，是铁生成。先出来的最不活泼，后出来的铁其次，而锌最活泼。方案可行。
B、铜片、锌片、硫酸亚铁溶液，将硫酸亚铁溶液分别滴到铜片和锌片上，铜片上明显变化，而锌片上无明显现象，说明活动性锌＞铁＞铜。可行。
C、铁片、铜片、硫酸锌溶液，两种金属都不可以和硫酸锌反应，无从判断。不可行。
32
D、铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液，铜片与两溶液都不反应，所以无从判断。不可行。
故选：AB。
【点评】在可行方案中还是有最佳方案可选的，B方案从操作和现象的角度要明显优于A方案．
13．下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A．纯铁质软，可用来制造机械
B．金属在常温下都是固体，有金属光泽
C．铜的导电性在金属中仅次于银
D．钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳
【分析】A、纯铁质软，不适宜用来制造机械；
B、汞在常温下是液体；
C、铜的导电性在金属中仅次于银；
D、钛具有极强的耐腐蚀性．
【解答】解：A、纯铁质软，不可用来制造机械。故选项错误；
B、金属在常温下不都是固体，例如汞在常温下是液体。故选项错误；
C、铜的导电性在金属中仅次于银。故选项正确；
D、钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳。故选项正确；
故选：CD。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
14．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需考虑物质的价格、是否美观、是否便利等因素．下列物质用途与性质的关系解释不正确的是（ ）
A．铁制水龙头通常镀铬来防锈，一般不镀金的原因是金的价格昂贵
B．菜刀用铁制而不用铅制的原因是铅的硬度比较小而且有毒
C．白炽灯灯丝用钨制而不用锡制的原因是锡的熔点低
D．银的导电性比铜好，但电线一般用铜而不用银的原因是银没有延展性
【分析】选择材料时，价格、性能是重要的参考数据；
铅属于重金属，能使蛋白质变性；
白炽灯灯丝发光时放热，产生的温度很高；
金属一般具有良好的导电性、导热性、延展性．
【解答】
32
解：A、金的价格昂贵、质地柔软，铁制水龙头如果用镀金来防锈，既不经济也不合适，所以铁制水龙头不镀金的原因是因为金的价格昂贵、质地柔软。解释不正确。
B、菜刀是用来切菜的，如果用铅制的菜刀切菜，铅容易进入人体中，会危害身体健康。解释正确。
C、锡的熔点低，如果制作白炽灯灯丝，通电时很容易熔断。解释正确。
D、银具有良好的延展性，不用银的原因是因为银的价格远远高于铜。解释不正确。
故选：AD。
【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
15．下列物质间比较的说法中不正确的是（ ）
A．硬度：铜大于黄铜
B．铁元素的质量分数：Fe2O3＞FeO
C．熔点：武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一）
D．铜和铁生锈的难易：铜比铁难
【分析】根据已有的合金的性质和元素质量分数的比较进行分析解答即可．
【解答】解：A、黄铜是合金，硬度大于纯铜，错误；
B、Fe2O3铁元素的质量分数为×100%＝70%，FeO铁元素的质量分数为：×100%≈77.8%；故铁元素的质量分数：Fe2O3＜FeO，错误；
C、合金的熔点小于铅的熔点，正确；
D、铜比铁难生锈，正确；
故选：AB。
【点评】本题考查的是金属的有关性质以及元素质量分数的大小的比较，完成此题，可以依据已有的知识进行．
三．填空题（共5小题）
16．已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：该粉末由铜、锰组成； 猜想二：该粉末由铁、锰组成；
猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成； 猜想四：该粉末由 铁和铜 组成．
（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色．
（3）进行实验：
32
实验目的
实验操作
实验现象
①证明粉末中是否含有铜
取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的 稀盐酸或稀硫酸 ．
有少量红色粉末不能溶解．
②证明粉末中是否含有 锰
取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克．
浅绿色溶液变为浅粉色．
③证明粉末中是否含有铁
另取5.5克粉末， 用磁铁充分吸引 （用物理方法），称量剩余金属粉末为1.12克．
有大量黑色粉末被磁铁吸引．
（4）初步结论：猜想 三 成立；实验①中发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Mn+2HCl═MnCl2+H2↑（硫酸也给分） ．
（5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数） 铁 79.6% ．
【分析】【提出猜想】根据三种金属的组合对照已有的猜想可知进行分析；
【进行实验】锰和铁会与酸反应，铜不会与酸反应，锰与硫酸亚铁溶液反应，铁可与磁铁吸引进行分析；
初步结论：根据从铜铁锰进行的实验现象进行分析．
【解答】解：（1）从三种金属的组合对照已有的猜想可知，缺少铁和铜的组合，故答案为：铁和铜；
（3）铁和锰都能与酸反应，而铜不与酸反应，有红色粉末不溶解，说明物质中有铜．取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克．反应前后固体质量增加了，只有锰能置换出硫酸亚铁中的铁，故粉末中一定有锰，看到的现象为浅绿色溶液变为浅粉色．铁能被磁铁吸引，取5.5克粉末，用磁铁充分吸引，称量剩余金属粉末为1.12克．说明物质中含有铁．
（4）初步结论：由以上实验可以得出物质中含有锰、铁、铜三种物质，与酸反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Mn+2HCl═MnCl2+H2↑
（5）根据数据，总物质质量为：5.5g，其中铁粉5.5g﹣1.12g＝4.38g，所以铁的质量分数＝×100%＝79.6%．设粉末中Mn的质量为x，则
Mn+FeCl2＝Fe+MnCl2△m
55 56 1
x 5.52g﹣5.5g＝0.02g
32
解得x＝1.1g
所以锰的质量分数＝×100%＝20%，铜的质量分数＝1﹣79.6%﹣20%＝0.4%
故答案为：（1）铁和铜．
（3）进行实验：
实验目的
实验操作
实验现象
稀盐酸或稀硫酸
锰
浅绿色溶液变为浅粉色
用磁铁充分吸引
有大量黑色粉末被磁铁吸引
（4）三 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Mn+2HCl═MnCl2+H2↑（硫酸也给分）．
（5）铁 79.6%．
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答．
17．某化学课外活动小组，对钢铁制品的锈蚀的条件进行如下探究，
设计了如图所示的实验，据此回答下列问题：
（1）一周后，观察到编号为 B 的试管中的铁钉锈蚀严重．
（2）常温下，铁生锈是铁跟 O2 和 H2O 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是 Fe2O3 （化学式表示）．
（3）人们通常用稀盐酸或（稀硫酸）除去铁器表面的锈，其原理可用化学方程式表示为（写出其中一个即可） 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ．
（4）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种） 在铁制品上涂上一层油漆 ．
【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．
32
防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等．
根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
【解答】解：（1）B中的铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈；
故填：B．
（2）常温下，铁生锈是铁跟氧气和水等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁；
故填：O2；H2O；Fe2O3．
（3）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
故填：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
（4）在铁制品上涂上一层油漆可以防止铁制品生锈；
故填：在铁制品上涂上一层油漆．
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和防止金属生锈的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
18．高层建筑都采用铝合金门窗而不采用钢门钢窗，铁制的舰船外面需涂油漆而铝合金制的飞机却不用，解释两个事例的原因：
① 铝合金的密度小而轻，钢的密度大而重 ；
② 铁易生锈，需有一层保护膜，而铝表面有一层致密的氧化膜，可保护铝不再进一步氧化 ．
【分析】铝合金的密度比钢的密度小，铁在与氧气和水同时接触时容易生锈，铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物保护膜．
【解答】解：①高层建筑都采用铝合金门窗而不采用钢门钢窗是因为铝合金的密度小而轻，钢的密度大而重．故填：铝合金的密度小而轻，钢的密度大而重．
②铁制的舰船外面需涂油漆而铝合金制的飞机却不用是因为铁易生锈，需有一层保护膜，而铝表面有一层致密的氧化膜，可保护铝不再进一步氧化．故填：铁易生锈，需有一层保护膜，而铝表面有一层致密的氧化膜，可保护铝不再进一步氧化．
【点评】解答本题要充分了解合金的性质和用途等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
19．盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁 导电 的性质．
【分析】根据金属的物理性质（具有良好的导热性、导电性、延展性等）结合事实进行分析解答．
【解答】解：铁具有良好的导电性，可以把运输过程中振荡、摩擦产生的静电导入大地，防止发生燃烧或爆炸；故在油罐车尾部挂一条拖地的铁链，是利用了铁具有良好的导电性．
32
故答案为：导电．
【点评】本题难度不大，主要考查了金属的物理性质，掌握金属的物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
20．甲、乙是常见的单质，A、B是常见的化合物，它们的反应：甲+A→B+乙（式中各物质的计量数和反应条件已略去）．请回答：
（1）该反应的类型是 置换反应 ．
（2）若甲、乙为金属，且乙的硫酸盐溶液为蓝色，写出可行反应的化学方程式 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（也可以是镁、铁、铝等） ．
（3）若乙为非金属单质，B中含有+3价金属元素，写出可行反应的化学方程式 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（也可以用稀硫酸） ．
【分析】（1）一种单质和一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
（2）蓝色溶液中含铜离子（Cu2+）的溶液，由“硫酸盐的溶液为蓝色”可判断该溶液为硫酸铜溶液；
（3）非金属单质有许多，但由置换反应生成的非金属单质在初中化学中并不多，最常见的为氢气．
【解答】解：（1）反应甲+A→B+乙中，反应物甲和A分别是单质和化合物，生成物B、乙分别是化合物和单质，该反应就是单质与化合物生成单质与化合物的置换反应．
故答案为：置换反应；
（2）能和硫酸铜溶液发生置换反应的单质应是金属单质，且该金属的活动性要大于铜，符合此条件的比较常用的金属有铁、锌、镁、铝等．
故答案为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（也可以是镁、铁、铝等）；
（3）有氢气放出的置换反应主要是：金属与酸反应，此处金属应为活泼金属，即在金属活动顺序表中处于H之前的金属．在这些金属中能形成+3价元素的只有金属铝．
故答案为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（也可以用稀硫酸）．
【点评】熟练掌握物质的变化规律，使用这些规律分析问题．变化中出现的颜色变化应给予足够的重视．
四．实验探究题（共3小题）
21．某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案．
（1）试管乙中观察到的现象是 铁表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色
32
，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 丙 试管的实验是多余的．同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Mg＞Fe＞Cu
（3）去掉多余的实验，同学们将用于实验的两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究．
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸．
①若无气泡产生，则不溶物的成分是 铜 ；
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有 铜、铁 ，可能含有 镁 ．
【分析】（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象是溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体；
（2）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱，故丙是多余的；
（3）①向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，无气泡产生，根据金属能否与酸反应解答；
②向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，有气泡产生，根据金属能否与酸反应解答．
【解答】解：（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象是铁表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；
（3）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，①无气泡产生，说明不溶物中没有镁和铁，故不溶物的成分是铜；
②有气泡产生，若镁过量，则铜盐和铁盐均被置换出来，不溶物中含有镁、铁、铜，若镁少量，则不溶物中一定含有铁和铜，因此不溶物中一定含有铁和铜，可能含有镁；
答案：
（1）铁表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）丙，Mg＞Fe＞Cu；
（3）①铜；②铜、铁；镁．
32
【点评】本题考查了学生的实验设计能力，属于能力提高型习题，且本题具有开放性，学生的思维空间较大．能培养学生创新设计的能力．开放型习题有助于学生对知识的综合应用．
22．某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I．探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解 ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】（1）C中反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和 C、H、O 。
II．探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号
①
②
③
④
⑤
实验
现象
无明显现象
无明显现象
铜丝表面
有绿色物质
无明显现象
无明显现象
【解释与结论】
（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 。
（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 ①和③ （填编号）。
32
（5）对比实验②和③，得出的结论是 铜生锈与O2有关 。
（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。
（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是 铜与H2O、O2、CO2同时接触 。
【反思与应用】
（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 保持铜制品表面干燥 。
【分析】I．【解释与结论】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析回答。
（2）根据质量守恒定律分析铜锈中一定含有的元素。
II．探究铜生锈的条件
（3）根据煮沸迅速冷却的蒸馏水不含有氧气分析；
（4）根据固定变量法探究铜生锈是否与CO2有关的方法分析
（5）根据固定变量法探究铜生锈是否与O2有关的方法分析；
（6）为验证猜想，应探究铜生锈是否与水有关的方法分析；
（7）根据实验的结果分析铜生锈的条件。
【反思与应用】
（8）根据铜生锈的条件分析保存铜制品的方法。
【解答】解：I．【解释与结论】（1）C中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（2）通过B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，说明了加热铜锈有水和二氧化碳生成，由质量守恒定律可知铜锈中一定含有的元素：Cu和C、H、O。
II．【解释与结论】
（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水。
（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是①和③。
（5）对比实验②和③，得出的结论是铜生锈与O2有关。
（6）为验证猜想，应探究铜生锈是否与水有关，应进行没有水的实验探究，所以在图中将实验⑤补充完整为：。
（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是铜与H2O、O2、CO2同时接触。
【反思与应用】
（8）结合上述实验可知，保存铜制品的建议是保持铜制品表面干燥。
32
故答为：I．【解释与结论】（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）C、H、O；
II．【解释与结论】
（3）除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；（4）①和③；（5）铜生锈与O2有关；（6）；（7）铜与H2O、O2、CO2同时接触。
【反思与应用】（8）保持铜制品表面干燥。
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，实验可以帮助我们获取很多新知识，验证一些现象与结论。因此，学习化学时，不要错过每一个实验，更不要轻易放过实验中的每一个现象。
23．下列是某种金属的部分性质．
颜色、状态
硬度
密度
熔点
延展性
导电、导热
耐腐蚀
银白色固体
较硬
4.5g/cm3
高
好
好
好
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生①试推断该金属的化学性质 稳定 ．②该金属可能有的几种用途是 制导线、制作炊具、制作机件 ．③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱．
你的猜想
验证方法
现象和结论
该金属的化学活动性比铁
把铁丝伸入该金属的盐溶液中
铁丝表面有银白色固体生成，铁的活泼性强
【分析】根据实验现象推测该金属的化学性质；
根据该金属的物理性质来推测其用途；
根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．
【解答】解：该金属耐腐蚀性好，则说明该金属的化学性质有：化学性质稳定；
该金属具有导电性、导热性和硬度大的性质，可能有的几种用途是：制导线、制作炊具、制作机件等；
排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以
你的猜想
验证方法
现象和结论
该金属的化学活动性比铁
把铁丝伸入该金属的盐溶液中
铁丝表面有银白色固体生成，铁的活泼性强
故答案为：化学性质稳定；
32
制导线、制作炊具、制作机件等；
你的猜想
验证方法
现象和结论
把铁丝伸入该金属的盐溶液中
铁丝表面有银白色固体生成，铁的活泼性强
【点评】解答本题是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．
五．计算题（共1小题）
24．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁．现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石．
求：（1）该矿石中氧化铁的质量．
（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量．（计算结果精确到0.1）
【分析】由反应中铁与氧化铁的质量关系，利用含氧化铁80%的赤铁矿，可求该矿石中氧化铁的质量．根据工业冶铁的反应原理：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，由反应中铁与氧化铁的质量关系，利用含氧化铁80%的赤铁矿，从而求得可得含杂质4%的生铁的质量．
【解答】解：（1）100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量＝400t×80%＝320t；
（2）设可炼出生铁的质量为x，含杂质4%的生铁则含铁量＝1﹣4%＝96%．
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
320t x×96%
x≈233.3t
答：可得含杂质4%的生铁233.3t．
【点评】利用化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均为纯净物的质量，因此解答此题时需要明确生铁与铁、赤铁矿与氧化铁的关系．
六．推断题（共2小题）
25．实验室废弃液中含一定量的AgNO3，兴趣小组同学回收金属银的流程如下：
32
请认真分析以上流程，回答下列问题：
（1）操作I、II所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 漏斗 。
（2）讨论a的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为 甲 （选填“甲”或“乙”），你选择的理由是 易与银分离 ，加入a发生反应的化学方程式是 Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2 。
（3）固体B的成分是 Zn、Ag （填化学式）。
（4）向固体B加入适量稀硫酸后反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
【分析】（1）根据过滤的原理和操作分析回答；
（2）由题意可知，甲同学得到的金属混合物含有银和锌，下一步易分离，所以科学；乙同学得到的金属混合物含有银和铜，不易分离，所以方案设计不合理，据此写出反应的化学方程式；
（3）根据过量的锌与硝酸银的反应分析回答；
（4）根据金属混合物B的成分是锌和银，依据锌与稀硫酸反应的情况书写方程式即可。
【解答】解：（1）由回收金属银的流程可知，操作I、II能将固液分开，操作是过滤，所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）由题意结合金属活动性顺序的应用可知，甲同学加入锌粉后得到的金属混合物含有银和锌，下一步加稀硫酸易分离，所以科学合理；乙同学得到的金属混合物含有银和铜，加稀硫酸两者均不能与之反应，所以不易分离，所以方案设计不合理，锌与硝酸银反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2。
（3）为能充分的置换出溶液中的银，可采用加入过量的锌粉进行实验，所以金属混合物B中含有的金属就是锌与银，化学式是：Zn、Ag；
（4）根据金属混合物B的成分是锌和银，依据锌与稀硫酸能反应但银与稀硫酸不能反应的情况；金属混合物中锌与H2SO4反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
故答为：（1）漏斗；（2）甲，易与银分离（或锌在银中易被除去；或锌能与稀硫酸反应，铜不能），Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2； （3）Zn、Ag；（4）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
【点评】
32
本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写等，解决的重点是金属活动性顺序的应用。
26．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．
（1）X的成分为 锌、铜 ；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．
（2）加入B时反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ．
（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅 ．
【分析】（1）根据实验流程可知，该反应是回收铜和硫酸锌的实验，以及过滤需要的仪器进行分析；
（2）根据加入过量的锌可以是硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质进行分析；
（3）根据从溶液中得到固体的方法进行分析．
【解答】解：（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜，操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）加入过量的锌可以是硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）从溶液中得到固体的方法是蒸发，所以操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．
故答案为：（1）锌、铜，漏斗；
（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的反应流程进行解答．
七．解答题（共2小题）
27．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】：猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是 Fe＞Cr＞Cu 。
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【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】：小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作
实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
无现象
【结论与解释】：（1）小聪得到的结论是猜想 1 正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 除去金属表面的氧化膜 。
【知识运用】：将铬片投入FeSO4溶液中，反应 能 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 Cr+FeSO4═CrSO4+Fe 。
【分析】【知识回放】根据金属活动性顺序表完成填空；
【设计与实验】根据三种金属的活动性进行猜想；
【结论与解释】根据金属能否与稀硫酸反应、反应的快慢可以判断金属的活动性；比较活泼的金属能够把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
【知识运用】根据金属活动性顺序表的应用分析回答。
【解答】解：【知识回放】由金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au可知，应填入的元素符号为：Fe，Cu．故填：Fe，Cu
【作出猜想】：铬可能比铁活泼，也可能不如铜活泼，也可能介于铁和铜之间，所以猜想3是：Fe＞Cr＞Cu．故填：Fe＞Cr＞Cu
【设计与实验】
在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，铜不能和稀硫酸反应，现象是无现象。故填：无现象；
【结论与解释】：（1）由上述实验的现象：铬片表面产生气泡较快，铁片表面产生气泡较慢，铜与稀硫酸不反应，可得出三种金属的活动性顺序是：Cr＞Fe＞Cu，所以猜想1正确。故填：1；
（2）因为金属暴露在空气时，能和空气中的物质发生反应，所以实验前应该用砂纸打磨除去金属表面的氧化膜；故填：除去金属表面的氧化膜。
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【知识运用】：因为铬比铁活泼，所以铬能和硫酸亚铁反应，化学方程式为：Cr+FeSO4═CrSO4+Fe。
故填：能；Cr+FeSO4═CrSO4+Fe。
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序、化学方程式的书写的方面的知识，内容较多，要注意综合运用。
28．2009年3月11日凌晨，承建沪宁城际铁路的中铁集团的分公司在江苏省丹阳市为劳务人员租用的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成11人死亡、20人受伤．经初步分析，事故是由租用的生活用房地表及墙面残留的危险化学品铝粉粉尘遇水受潮产生化学反应，燃烧并爆炸而造成的．铝粉是一种银白色粉末．它能溶于酸、碱，生成氢气，受潮或遇水会发生反应，放出氢气和热量，如果积热不散，容易引起燃烧或爆炸．铝粉粉尘与空气混合，遇火星也会发生爆炸．由于铝粉容易燃烧和爆炸，因此应将其储存于干燥通风的仓库内，远离火种及热源．
请根据上述信息，回答下列问题：
（1）铝粉具有银白色金属光泽，常被用作油漆涂料，这是利用了铝粉的 物理 性质（填写“物理”或“化学”）；
（2）干燥的铝粉在空气中遇到明火极易爆炸，写出这个反应的化学方程式 4Al+3O2 2Al2O3
（3）根据铝粉的性质，你认为铝粉的下列保存方法不正确的是（ D ）；
A．储存于干燥通风的仓库内 B．远离火种及热源
C．隔绝空气密封保存 D．露天随地堆放
（4）在野外，铁路工人常把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例混合后点燃，反应生成高温的铁水，而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨，请你写出该反应的化学方程式 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ，该反应属于 置换 反应（填写基本反应类型）．
【分析】根据物质的物理性质由颜色，状态，导电性等来解答，根据题干信息找到反应物和生成物来正确书写方程式，根据题干信息它能溶于酸、碱，生成氢气，受潮或遇水会发生反应，放出氢气和热量，如果积热不散，容易引起燃烧或爆炸．铝粉粉尘与空气混合，遇火星也会发生爆炸．由于铝粉容易燃烧和爆炸，因此应将其储存于干燥通风的仓库内，远离火种及热源找出保存方法．
【解答】解：（1）物质的颜色光泽属于物理性质，故答案为：物理
（2）铝粉爆炸是铝与氧气反应生成了氧化铝，故方程式为：4Al+3O22Al2O3
（3）因为铝粉受潮或遇水会发生反应，放出氢气和热量，如果积热不散，容易引起燃烧或爆炸．铝粉粉尘与空气混合，遇火星也会发生爆炸．故选D
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（4）铝粉和三氧化二铁粉末合后点燃，反应生成高温的铁水和氧化铝，反应物和生成物都分别是一种单质和一种化合物．
故答案为：
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe； 置换
【点评】会根据题干内容筛选有用信息，会配平方程式是解此题的关键．
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