第十一章《盐化肥》单元检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列肥料属于复合肥料的是（ ）
A．NH4NO3B．KNO3C．KCl D．Ca(H2PO4)2
2．下面对某些物质的有关因果关系的说法中，不符合事实的是（ ）
A．碳的化学性质在常温下稳定，用墨书写或绘制的字画可长久保存
B．浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体
C．纯碱晶体要密封保存，因为它会吸收空气里的水分而潮解
D．碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳
3．下列每组物质中，化学式和俗名不相匹配的一组的是（ ）
A．NaOH 火碱 B．Ca(OH)2 消石灰
C．NaHCO3 小苏打 D．CaCO3 石灰石
4．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
自来水和蒸馏水
加肥皂水
过滤
B
尿素和碳铵
闻气味
加稀盐酸
C
羊毛和涤纶
点燃闻气味
用手触摸
D
18K黄金和黄金
分别滴加硝酸银溶液
观察颜色
5．下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（ ）
A．氯化钡和碳酸钾 B．盐酸和碳酸钠
C．硝酸钾和氯化钠 D．氢氧化铁和硝酸
6．下列使用pH试纸的方法正确的是( )
A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH
7．下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．拉瓦锡研究空气成分 HgOHg + O2↑ 分解反应
B．生石灰作干燥剂 CaO + H2O == Ca(OH)2 化合反应
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO3 + NaOH == Na2SO3 + H2O 复分解反应
5
D．葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6 + 6O2===酶6CO2 + 6H2O 氧化反应
8．符合下列转化关系的物质甲是（ ）
A．Cu B．CuO C．FeO D．Mg
9．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来的试剂是（ ）
A．氧化铜 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
10．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．CuSO4→FeSO4 B．Fe2O3→FeC．CO→CaCO3 D．Na 2CO3→NaOH
12．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中错误的是（ ）
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
二、填空题
13．化学就在我们身边，用化学式表示下列三种常见物质：
（1）空气中体积分数为78%的气体是；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体是；
（3）厨房中的一种调味品，它是由离子构成的，该物质是；
14．如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：
上述过程的化学原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
5
（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3•H20），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是。
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是。
（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥（填“能”或“不能”）。
15．化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题：
（1）红磷在空气中燃烧产物的化学式；
（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子；
（3）硝酸铵中质量分数最大的元素；
（4）通过化合反应生成水的化学方程式；
三、推断题
16．已知A~E是初中化学的常见物质。A和D是两种常见的碱；B是胃酸的主要成分；它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。（“_”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系）
请回答：
⑴B的化学式是________，
⑵C与D反应的化学方程式是________________________________。
17．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O)，E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。
5
(1)写出有关物质的化学式：E_______，J________，
(2)写出有关反应的化学方程式：
反应①：______________________________；
反应④：______________________________；
反应⑤：______________________________；
(3)反应④属于_______反应(填反应基本类型)。
(4)日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是：___________________(写一条)。
四、实验题
18．下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
①仪器a的名称是。乙装置中应该用酒精灯的焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式：；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：。
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是。
④该装置存在的主要问题是。
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
5
温度（℃）
10
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：A ；
操作名称ⅠⅡⅢ
五、计算题
19．全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。
5
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：复合肥是含有N、P、K三种元素中两种或两种以上的。故选B。
考点：化学肥料
2．C
【解析】A、碳的化学性质在常温下稳定，墨的主要成分是碳，用墨书写或绘制的字画可长久保存，故选项说法正确．
B、浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体，故选项说法正确．
C、纯碱晶体易风化，纯碱晶体要密封保存，因为它会失去结晶水，故选项说法错误．
D、碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳的化学性质、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键．
3．D
【解析】
试题分析：石灰石的主要成分碳酸钙，化学式为：CaCO3，不是俗名，故选D
考点：物质的化学式和俗名
4．B
【解析】
试题分析：自来水和蒸馏水不能通过过滤鉴别；羊毛和涤纶不能通过用手摸来鉴别；18K黄金和黄金不能通过观察颜色鉴别，都是黄色。故选B．
考点：物质的鉴别
5．C
【解析】A．氯化钡溶液和碳酸钾溶液能反应生成碳酸钡沉淀，故反应能够进行；
B．碳酸钠和盐酸能反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故反应能够进行；
C．硝酸钾和氯化钠交换成分无气体、沉淀或水生成，不能发生反应；
D．氢氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，故反应能够进行．
故选C．
【点评】本题考查了常见酸碱盐间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进
5
行．
6．D
【解析】A、使用pH试纸时，不可将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH，错误；B、不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂，错误；C、可用玻璃棒蘸取试样溶液沾在干燥的pH试纸，试纸不能先用水润湿，错误；D、可用胶头滴管滴1滴待测液到pH试纸上检测溶液的pH，正确。故选D。
点睛：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
7．B
【解析】A. 化学方程式没有配平，错误；B. 生石灰作干燥剂，CaO + H2O == Ca(OH)2，属于化合反应，正确；C. 化学方程式没有配平，不属于复分解反应，错误；D. 基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型中的，错误。故选B。
8．B
【解析】A、铜与盐酸不能反应，错误；
B、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，硝酸铜能与铁反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，正确；
C、氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氯化亚铁能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，硝酸亚铁和铁不反应，错误；
D、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，硝酸镁与铁不反应，错误；故选B．
【点评】掌握常见的物质的性质以及相互转化是正确解答本题的关键．
9．C
【解析】试题分析：A选项氧化铜不能区分氢氧化钠和氢氧化钙；B选项石蕊试液不能区分氢氧化钠和氢氧化钙；C选项碳酸钠溶液与盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠反应无明显现象，与氢氧化钙反应产生沉淀；D选项无法区分任何物质；故答案选择C
考点：物质的鉴别
10．D
【解析】
试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去Cu中的
5
CuO，在空气中灼烧，是Cu与氧气反应生成CuO，错误，B、除去CaO溶液中的Ca(OH)2，加入适量的稀盐酸，两者都会发生反应，错误，C、除去H2中CO，通入氧气，两者都会燃烧，错误，D、除去O2气体中的H2O，浓硫酸具有吸水性，故可通过浓硫酸来干燥即可，正确，故选D
考点：物质的除杂
11．C
【解析】
试题分析：A中硫酸铜和铁发生置换反应生成的是硫酸亚铁和铜；B中氧化铁和一氧化碳发生还原反应生成的是铁和二氧化碳；C中一氧化碳先与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成的是碳酸钙；C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成的是碳酸钙沉淀和氢氧化钠。故选C。
考点：物质间的转化
12．D
【解析】A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；B.纯碱也可以出去油污，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确； D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。
13．（1）N2 （2） CO2 （3）NaCl
【解析】
试题分析：空气中体积分数为78%的气体是N2，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，厨房中的一种调味品，它是由离子构成的，该物质是NaCl。
考点：空气的成分 二氧化碳的性质 离子化合物
14．（1）氨盐水更容易吸收二氧化碳（2）碳酸氢钠在该状态下的溶解度比氯化铵小（3）氮能
【解析】试题分析：（1）氨盐水呈碱性，二氧化碳与水反应生成的是碳酸，碳酸呈酸性，故先制成饱和案盐水再通二氧化碳的意义是氨盐水更容易吸收二氧化碳；
（2）由于在该状态下的碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故先析出碳酸氢钠；
（3）氯化铵中含有植物所需的氮元素，属氮肥；氮元素作用于植物的叶，现植物的叶片发黄，说明缺少氮元素，故能施用氯化铵这种氮肥。
考点：纯碱的制取，化学肥料
15．（1）P2O5 （2）Na+ （3）O （4）2H2 + O2点燃 2H2O
5
【解析】
试题分析：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷表示为P2O5；
（2）烧碱是氢氧化钠，食盐是氯化钠，它们含有相同的金属离子钠离子，钠离子表示为Na+；
（3）硝酸铵中相对原子质量之和最大的是氧元素，故硝酸铵中质量分数最大的是氧元素；
（4）化合反应的特点是“多变一”，故生成水的化合反应是氢气的燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O。
考点：化学用语
16．HClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
B是一种常见的酸，且只含有两种元素，故B可能是盐酸，C是一种钠盐，且能与盐酸反应，故C可能是碳酸钠，E是碳酸钠和盐酸反应的产物，且能够与两种碱反应，故E是二氧化碳，A是一种碱且能够反应生成碳酸钠，所以A可能是氢氧化钠D能与碳酸钠反应，故D可能是氢氧化钙。
【详解】
(1)B是盐酸，其化学式为HCl；
(2)C与D的反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，其化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
17．H2Fe2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaClCa(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O复分解涂油或者刷漆或者保持干燥等合理即可
【解析】A是人体胃液中含有的成分是盐酸，B用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙，G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O)，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水在通电条件下能分解生成氢气（H2）和氧气，故C是水，D是氯化钙；铁生锈是铁与氧气、水三种物质间的反应，所以E氢气，F为氧气；盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应①方程式为： 2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑，故J是铁（Fe）；碳酸钠和和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠，反应④方程式为：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，故H为碳酸钙；氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气、水，反应⑤方程式为：Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，故反应④属于 复分解反应。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构。
5
18、（6）铁架台 （7）外 （8）方程式略 （9）方程式略 （10）澄清石灰水变浑浊 （11）缺少尾气处理装置 （12）Ca(OH)2 (13)过滤 （14）加热（蒸发） （15）冷却（降温结晶）
【解析】分析：根据一氧化碳还原氧化铜，生成红色铜单质和二氧化碳．二氧化碳与碱反应生成盐和水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊．一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，装置中缺少对尾气一氧化碳的处理．回收甲装置中的NaOH固体，实际就是先除去其中的Na2CO3杂质，再结晶出NaOH，由资料所示不同温度下NaOH的溶解度可见，其溶解度受温度影响较大，故可采用加热后降温结晶．
解答：解：（1）酒精灯火焰分外焰、内焰和焰心，而外焰温度最高，故答案为：铁架台；外
（2）二氧化碳与碱反应生成盐和水，一氧化碳还原氧化铜，生成红色铜单质和二氧化碳，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； CuO+COCu+CO2
（3）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊
（4）一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，装置中缺少对尾气一氧化碳的处理，故答案为：缺少尾气处理装置
（5）要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体，要先除去其中的Na2CO3杂质，用Ca（OH）2与Na2CO3反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠，过滤出沉淀，得到氢氧化钠溶液，由资料可得出氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，可加热后再降温结晶，
故答案为：Ca（OH）2；过滤；加热（蒸发）；冷却（降温结晶）
19．（1）3.52；（2）80%；（3）44.48
【解析】（1）由表中数据可得知，每加入10g稀盐酸完全反应可放出气体0.88g；而分别加入40g、50g稀盐酸时放出二氧化碳的质量都为3.52g，则10g样品与足量稀盐酸反应最多生成二氧化碳气体3.52g；
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
5
x=8g
样品中碳酸钙的质量分数 =80%
答：“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）烧杯④中物质充分反应后，样品中的8g碳酸钙全部反应，所得溶液的质量=8g+40g-3.52g=44.48g。
5
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