2018-2019高中化学全册课时检测试题(共20套新人教版必修2)
加入VIP免费下载

本文件来自资料包: 《2018-2019高中化学全册课时检测试题(共20套新人教版必修2)》 共有 20 个子文件,压缩包列表如下:

注:压缩包层级关系提取自源文件,您看到的所有资料结构都和您下载的源文件一致

温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
课时跟踪检测(八) 2.2 化学能与电能 ‎(时间:45分钟 分值:100分)‎ 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)‎ ‎1.下列各装置露置在空气中,能在外电路获得电流的是(  )‎ 解析:选B。A、D项,两极的材料相同,不能形成原电池;C项,酒精是非电解质,不能形成原电池。‎ ‎2.有关原电池的下列说法中正确的是(  )‎ A.在外电路中电子由正极流向负极 B.在原电池中负极发生还原反应 C.原电池工作时,阳离子向正极移动 D.原电池中正极一定是不活泼金属 解析:选C。在原电池外电路中,电子从负极流向正极,A错误;原电池中负极发生氧化反应,B错误;随着反应的进行,阳离子在正极被还原,所以电解质溶液中的阳离子向正极移动,C正确;原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差,但不一定是不活泼金属,D错误。‎ ‎3.如图为某兴趣小组制作的番茄电池,下列说法正确的是(  )‎ A.电子由锌通过导线流向铜 B.该装置将电能转化为化学能 C.锌电极发生还原反应 D.铜电极上无气泡产生 解析:选A。因为番茄汁呈酸性(即含有H+),可组成原电池。依据原电池的基本知识,其中Zn作负极,发生氧化反应;Cu作正极,发生还原反应。电子由负极(Zn)通过导线流向正极(Cu)。H+在正极得电子,2H++2e-===H2↑,铜电极上有气泡产生。‎ 7‎ ‎4.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能,氢氧燃料电池的基本反应是 X极:O2(g)+H2O(l)+2e-===2OH-,‎ Y极:H2(g)+2OH--2e-===2H2O(l)。‎ 下列说法正确的是(   )‎ A.X是负极 B.Y是正极 C.Y极上发生还原反应 D.Y极上发生氧化反应 解析:选D。由电极反应式可知:X极上发生得到电子的还原反应,是原电池的正极,Y极上发生失去电子的氧化反应,是原电池的负极。‎ ‎5.关于化学电源的叙述,错误的是(  )‎ A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的 B.在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参与化学反应 C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵 D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源 解析:选C。镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属,会对环境造成严重的污染。‎ ‎6.《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是“碳呼吸电池”,电池装置如图所示,下列说法正确的是(  )‎ A.电能转变为化学能 B.负极发生了还原反应 C.利用该技术可捕捉大气中的CO2‎ D.金属铝作正极 解析:选C。A.“碳呼吸电池”为原电池原理,将化学能转变为电能,故A错误;B.负极发生氧化反应,故B错误;C.“碳呼吸电池”能消耗二氧化碳气体,所以利用该技术可捕捉大气中的CO2,故C正确;D.金属铝发生氧化反应生成草酸铝,作负极,故D错误。‎ ‎7.等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4‎ 7‎ 溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系,其中正确的是(  )‎ 解析:选A。等质量的两份锌粉中,加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则a中发生的反应有:Zn+Cu2+===Zn2++Cu,Zn+2H+===Zn2++H2↑,由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池,所以,a中的反应速率比b中的反应速率大,即反应完全所需的时间短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生反应:Zn+2H+===Zn2++H2↑。‎ ‎8.将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(   )‎ A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中SO均向铜片移动 D.产生气泡的速率甲比乙快 解析:选D。甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀H2SO4中,形成原电池,乙池中仅发生锌与稀H2SO4的反应,不构成原电池。所以甲池中铜片表面有气泡产生,且气泡产生速率比乙快。乙池中不能构成原电池,铜片、锌片都不是电极。甲池中SO移向负极(即锌片)。只有D项正确。‎ ‎9.将两极质量相同的铜棒和锌棒,用导线相连接后插入CuSO4溶液中,经过一段时间后,取出洗净后干燥并称重,两棒质量相差6.45 g,导线中通过的电子的物质的量为(  )‎ A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol 解析:选A。负极:Zn-2e-===Zn2+,Zn失去2 mol电子减轻65 g;正极:Cu2++2e-===Cu,Cu2+得到2 mol电子增重64 g,两极质量相差:65 g+64 g=129 g。现在两棒质量相差6.45 g,则参加反应的锌及生成的铜均为 0.05 mol,应转移 0.1 mol 电子。‎ ‎10.甲烷燃料电池的化学反应为CH4+2O2===CO2+2H2O,其中一个电极反应式为2O2+8H 7‎ ‎++8e-===4H2O,下列叙述不正确的是(  )‎ A.CH4通入负极 B.O2通入正极 C.正极发生氧化反应 D.负极的电极反应式为CH4+2H2O-8e-===CO2+8H+‎ 解析:选C。甲烷燃料电池中氧气通入正极,发生还原反应,电极反应是2O2+8H++8e-===4H2O;甲烷通入负极,发生氧化反应,利用总反应式减去正极反应式即得到负极反应是CH4+2H2O-8e-===CO2+8H+,故选C。‎ ‎11.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:‎ 实验装置 部分实验现象 a极质量减小,b极质量增大 b极有气体产生,c极无变化 d极溶解,c极有气体产生 电流从a极 流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(  )‎ A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 解析:选C。装置一是原电池,a极质量减小,说明a极金属失电子作负极,故a极金属比b极金属活泼;装置二没有形成原电池,根据实验现象可知b比c活泼,且c位于金属活动性顺序表中氢的后面;装置三形成原电池,易知d比c活泼;装置四中,电流从a极流向d极,则电子是从d极流向a极,知d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c。‎ ‎12.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,则该反应的原电池组成正确的是(  )‎ 选项 A B C D 正极 Zn Cu Ag Cu 负极 Cu Zn Cu Fe 电解质溶液 CuCl2溶液 CuSO4溶液 H2SO4溶液 ZnCl2溶液 7‎ 解析:选B。根据原电池中发生的化学反应,负极反应为Zn-2e-===Zn2+,正极反应为Cu2++2e-===Cu。故选项B符合题意。‎ 二、非选择题(本题包括4小题,共40分)‎ ‎13.(10分)如图所示,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中。‎ ‎(1)锌片上的现象是__________________________________________,‎ 电极反应为_________________________________________。‎ ‎(2)铜片上的现象是____________________________________,‎ 电极反应为_______________________________________。‎ ‎(3)电子由________经导线流向________。‎ ‎(4)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为_______________________________________。‎ 解析:Cu-Zn-稀H2SO4形成的原电池中,Zn作负极:Zn-2e-===Zn2+,现象是锌片逐渐溶解;Cu作正极:2H++2e-===H2↑,铜片表面有气泡产生。电子由负极(Zn)经导线流向正极(Cu),由电极反应式可知当有0.2 mol电子发生转移时,可生成 0.1 mol H2,标准状况下体积为2.24 L。‎ 答案:(1)锌片逐渐溶解 Zn-2e-===Zn2+‎ ‎(2)铜片上有气泡产生 2H++2e-===H2↑‎ ‎(3)锌片 铜片 (4)2.24 L ‎14.(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。‎ 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 7‎ 根据实验现象回答下列问题:‎ ‎(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________。‎ ‎(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________。‎ ‎(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_________________________________。‎ 解析:甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理,甲中A不断溶解,则A为负极、B为正极,活动性A>B;乙中C极增重,即析出Cu,则B为负极,活动性B>C;丙中A上有气体即H2产生,则A为正极,活动性D>A,随着H+的消耗,pH变大。‎ 答案:(1)A-2e-===A2+‎ ‎(2)Cu2++2e-===Cu (3)变大 (4)D>A>B>C ‎15.(7分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,总反应为Ag2O+Zn===ZnO+2Ag。根据反应式回答问题:‎ ‎(1)Zn是________极,Ag2O发生______反应。‎ ‎(2)电子由________极流向________极(填“Zn”或“Ag2O”),当有1 mol电子通过电路时,负极消耗物质的质量是________g。‎ ‎(3)在使用过程中,电解质溶液中KOH的物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 解析:(1)根据电极反应可知Zn失电子被氧化作负极,Ag2O得电子被还原发生还原反应。(2)发生原电池反应时,电子由负极经外电路流向正极,即电子从Zn极经外电路流向Ag2O极,当有1 mol电子通过电路时,负极消耗Zn的质量是32.5 g。(3)根据总反应知电池使用过程中KOH的物质的量不变。‎ 答案:(1)负 还原 ‎(2)Zn  Ag2O  32.5‎ ‎(3)不变 ‎16.(15分)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl===NaCl+H2O,(B)Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+。‎ ‎(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:____________________________________________。‎ ‎(2)如果不能,说明其原因:__________________________________。‎ 7‎ ‎(3)如果可以,则写出正、负极材料,其电极反应式及反应类型(填“氧化反应”或“还原反应”),电解质溶液名称。‎ 负极:________,__________________,________。‎ 正极:________,__________________,________。‎ 电解质溶液:__________________。‎ 若导线上转移电子1 mol,则正极质量增加________g。‎ 解析:(1)~(2)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。(A)不是氧化还原反应,不能设计成原电池,(B)是氧化还原反应且能自发进行,故能设计成原电池。‎ ‎(3)根据反应式:Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+可知,Cu失电子作负极,负极材料是Cu,正极材料应是比铜还不活泼的金属或导电的非金属;Ag+得电子,所以电解质溶液只能为AgNO3溶液(因为Ag+只能与NO大量共存)。‎ 答案:(1)(A)不能,(B)可以 ‎(2)(A)的反应是非氧化还原反应,没有电子转移 ‎(3)Cu Cu-2e-===Cu2+ 氧化反应 石墨棒、银、铂(任选一种) 2Ag++2e-===2Ag 还原反应 AgNO3溶液 108‎ 7‎

资料: 10.8万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料