第二节 饱和溶液 不饱和溶液

第二节     饱和溶液 不饱和溶液 （1课时） 一.知识教学点    1.饱和溶液和不饱和溶液的概念    2.溶液的稀浓和溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别 二.重、难、疑点和解决办法    1.重点：（1）建立饱和溶液的概念。 （2）分析溶液“浓”和“稀”跟溶液饱和与不饱和溶液这两组概念之间的关系与区别。    2.难点：利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。    3.难点：用什么办法判断一瓶蔗糖溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？    4.解决办法：（1）边实验、边分析、边讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。               （2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。 三.教学过程 [讲解]：通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更进一步的研究，就需要将溶液作出分类。 [板书]：一.饱和溶液与不饱和溶液 [教师活动]：演示实验7-2，在各盛10毫升水的试管中分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。 [提问]：在实验过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？ [目的]：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。 [教师活动]：演示实验7-2，在各盛10毫升水的试管中，分别缓慢加入食盐和硝酸钾固体，边加入边振荡，直至试管中有剩余固体不再溶解为止。 [学生活动]：观察实验并回答以上提出的问题。 [总结板书]：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。 [提问]：在提到饱和溶液与不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？ [教师活动]：演示实验7-3、7-4。 [目的]：培养学生通过实验解决问题的能力。 [学生活动]：边观察实验边思考问题，分析讨论并总结实验。 [教师活动]：参与讨论并答疑，引导学生总结。 [总结板书]：1.只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。                               改变温度  加水 2.饱和溶液==============================不饱和溶液                        改变温度  蒸发水分  加入溶剂             3.当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。 [目的]：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。 [讲解]：如果给定条件，溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为稀溶液和浓溶液。 [板书]：二.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 [副板书]：20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：           硝酸钾：192克   碳酸钙：0.0013克  食盐：36克  氢氧化钙：0.17克           判断正误：1.在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。                     2.饱和溶液就是浓溶液。 [教师活动]：演示实验7-5，在各盛有10毫升的水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡并观察现象。 [学生活动]：观察实验及所列数据，试判断正误。 [目的]：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。 [教师活动]：引导学生总结。 [总结板书]：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶剂的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [教师活动]：指导学生阅读教材P134，并提问：如何确定某溶液是饱和溶液？ 四.总结扩展    1.溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液，不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。    2.扩展练习：试判断正误      ①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。      ②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。      ③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。      ④在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。      ⑤在一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。      ⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。 五.布置作业    1.教材P134第2题    2.选择题     （1）某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（    ）           A.变小    B.变大    C.不变    D.无法确定     （2）A克溶质溶于B克水中，取出一半溶液后，余下溶液中          溶质质量:溶剂质量=（    ）          溶质质量:溶液质量=（    ）           A.A/B    B.