酸的通性  pH值

第三节  酸的通性  pH值 （2课时） 一.知识教学点 1.酸的分类、命名。 2.酸的通性。 3.金属活动性顺序。 4.pH——酸碱度的表示法。 5.碱性氧化物。 6.中和反应的概念。 二.重、难、疑点及其解决办法 1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。 2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。 3.疑点：（1）金属活动性顺序。 （2）酸碱性与酸碱度。 4.解决办法： （1）通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。 （2）通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。 （3）通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。 三.教学过程 [导入]：复习第二节的内容。 [板书]：一.酸的分类和命名 [教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：[练习]：写出下列物质的电离方程式： HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4 [教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。 [板书]：  含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）           无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）           一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr           二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4           三元酸：H3PO4 二.酸的通性 [教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。 [板书]：1.与酸碱指示剂反应           使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。         2.酸+活泼金属=盐+水         3.酸+碱性氧化物=盐+水         4.酸+碱=盐+水         5.酸+某些盐=新盐+新碱 三.金属活动性顺序 [演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。 [教师活动]：组织学生通过看书阅读得出以下两点： [板书]：（1）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活泼性就越强。 （2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。 [教师活动]：最后强调：“酸+金属=盐+氢气”中：①金属必在金属活动性顺序表中氢的前面；②酸不包括浓硫酸和硝酸；③金属如果是铁，则生成亚铁盐。 [板书]：四.pH——酸碱度的表示法 [提问]：如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？ [教师活动]：通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。 最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。 [板书]：pH值的范围：0—14                        7         0——————————————14                      中性             酸性增强      碱性增强             pH值=7时，溶液呈中性。             pH值>7时，溶液呈碱性。             pH值