第二节  几种常见的酸

第二节  几种常见的酸 （2课时） 一.知识教学点 1.盐酸、稀硫酸的性质和用途. 2.常见的酸、碱指示剂。 3.浓硫酸的稀释及一些特性。 4.硝酸的性质和用途。 5.复分解反应。 二.重、难、疑点 1.重点：盐酸的性质及用途。 2.难点：教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。 3.疑点：（1）为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气？ （2）为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中？ 三.教学过程 [导入]：由复习提问引入新课。 [板书]：一.盐酸（HCl） [演示实验]：演示实验8-5，出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸，并分别打开瓶盖。 [提问]：请同学们思考：1.你们观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者的不同。3.通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质？ [学生活动]：在讨论的基础上，得出盐酸的物理性质。 [板书]：1.盐酸的物理性质 纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。 工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。 2.盐酸的化学性质 [演示实验]：做实验8-6，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。并由此得出： [板书]：（1）与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 [复习提问]：氢气的实验室制法，写出化学方程式，并给各物质进行分类，由此得出规律： [板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气） 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑   2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ [演示实验]：做实验8 -7，并观察实验现象。教师启发学生思考：不溶于水的铁锈到哪里去了，此实验中反应物、生成物各是什么？最后经过学生讨论加上教师提示，请学生自己写出化学方程式。 [板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水） 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O   2HCl+CuO=CuCl2+H2O [教师活动]：根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中，过了一会儿变成光亮的铁钉的实验现象，说出此反应在实际生产中的应用。教师趁此机会讲：物质的用途是由物质决定。我们生活在化学的世界里，学好了化学，能解决许多生活和生产的实际问题。提高学生学习化学的积极性。 [演示实验]：做实验8-8，观察现象并根据教师提出的问题（颜色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学反应？） [板书]：（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水） 2HCl+Cu（OH）2= CuCl2+2H2O   HCl+NaOH=NaCl+H2O [演示实验]：做实验8-9，观察并思考，再做一个对比实验：石灰水跟碳酸钠溶液，并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。通过实验对比得出重要结论：用硝酸银溶液和稀硝酸，可检验盐酸和可溶性的氯化物。 [板书]：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸） HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO3   2HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑ [教师活动]：下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解、置换反应对比，看反应物与生成物之间有什么特点，并引导学生得出复分解反应的定义： [板书]：3.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 [提问]：通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本，总结一下盐酸有哪些用途？这些用途是由它的什么性质决定的？ [板书]：4.盐酸的用途 重要的化工材料及金属表面的除锈等。 二.硫酸（H2SO4） 1.浓硫酸的物理性质 [演示实验]：做实验8-11，学生观察现象及分析讨论其本质，最后在教师的引导下得出结论： [板书]：硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。 2.浓硫酸的稀释 [演示实验]：做实验8-12，观察实验现象并分析讨论，最后得出结论：[板书]：浓硫酸溶于水时放出大量的热。 [提问]：根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热，请同学们互相讨论：如何稀释浓硫酸？最后根据得出的结果，请一位同学操作实验8-13。 [板书]：3.稀硫酸的化学性质和用途 [教师活动]：学习这一部分知识时，边复习盐酸的化学性质，边做实验边讨论，得出稀硫酸的化学性质。这样既学习了稀硫酸的化学性质，又巩固了盐酸的化学性质，并为下一节“酸的通性”做了准备。 [板书]：（1）与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 （2）与金属反应 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑   H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 稀硫酸+活泼金属=盐+氢气 （3）与金属氧化物反应 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O   H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 稀硫酸+金属化合物=盐+水 （4）跟碱反应 H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O   H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 稀硫酸+碱=盐+水 （5）跟盐的反应 H2SO4+Ba（OH）2= BaSO4↓+2H2O   H2SO4+Na2CO3=Na 2SO4+2H2O+CO2↑ 盐酸+（某些）盐=新盐+新酸 [板书]：三.硝酸（HNO3） [教师活动]：这部分知识，采取与盐酸，稀硫酸的化学性质相比较的方法，预测硝酸跟金属、金属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂的反应，最后实验加以验证，得出硝酸与盐酸、稀硫酸化学性质的相似点和不同点。 [板书]：1.硝酸的物理性质 纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。 2.硝酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 （2）与金属反应：不生成氢气 （3）与金属氧化物反应（硝酸+金属化合物=盐+水） 2HNO3+ZnO=Zn（NO3）2+H2O （4）跟碱反应（硝酸+碱=盐+水） 2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+H2O （5）跟盐的反应[盐酸+（某些）盐=新盐+新酸] 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑ [板书]：四.磷酸（H3PO4） [教师活动]：这部分知识学习通过学生看书自学而掌握。 四.总结、扩展   盐酸 稀硫酸 硝酸 物理 性质 纯净的盐酸是无色无味有刺激性气味的液体。常用浓盐酸的质量分数为37%-38%，密度为1.19克/毫升，有挥发性，能在空气中形成白雾。     纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液体，不易挥发，有吸水性。常用的浓硫酸的质量分数是1.84克/毫升。     纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。 化 学 性 质 酸碱指示剂 使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色 使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色 使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色 金属 以与锌和铝反应为例 以与镁和铁反应为例 与金属反应不生成氢气 碱性氧化物     以与氧化铜、氧化铁反应为例。     以与氧化铜、氧化铁反应为例。 以与氧化钙反应为例。 碱     以与氢氧化钠、氢氧化铜反应为例。     以与氢氧化钠反应为例。     以与氢氧化钠反应为例。 盐     以与硝酸银、碳酸钠反应为例。     以与氯化钡、碳酸钠反应为例。 以与碳酸钙反应为例。 五.作业：教材第160页习题4-8题。