第六章  第一节  铁的性质

第一节  铁的性质  一．知识教学点 1.铁的物理性质。 2.铁的化学性质（跟氧气、盐酸、稀硫酸和硫酸铜的反应）。 3.钢铁的生锈和防锈。 二.重、难、疑点 1.重点：铁的化学性质。 2.难点：对“铁的化学性质比较活泼”的理解。 3.疑点：建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。 三.教学步骤 [提问]：结合日常生活，说一说你所知道的铁的知识？ [教师活动]：结合学生已有的感性材料，引导他们进行整理。这时候再出示铁的标本，让学生观察铁的“真正面目”。通过教师的讲解和分析，得出铁的物理性质。 [板书]：一.铁的物理性质 纯铁是一种银白色固体，有金属光泽，质软，能导电，有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点为1535℃，沸点为2750℃。 [提问]：前面我们在哪里学习过其他物质与铁能发生化学反应？ [学生回答]：（1）能与O2反应；（2）能与稀HCl，稀H2SO4反应等。 [教师活动]：进一步引导学生回忆铁丝在氧气中燃烧时的实验现象，以及铁丝在空气中不能燃烧。 [设问]：铁丝在空气中不能燃烧，如果把铁长时间放置在空气中， 结果会怎么样呢？ [板书]：二.铁的化学性质 1.铁跟氧气的反应 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2  Fe3O4 [师生活动]：铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。 [讲解]：纯铁在干燥的空气中比较稳定，含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的O2、水分作用而生锈，铁锈主要成分是：Fe2O3。 [板书]：（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是：Fe2O3。 [提问]：根据铁生锈的条件，请同学们讨论一下，如何来防止铁生锈，以及你知道的用什么方法可以使铁不容易生锈？ [板书]：               a.保持铁制品表面的洁净和干燥 涂油漆 （3）防止铁生锈的方法  b.覆盖保护层  　　涂油 形成保护膜：　　烤蓝、电镀 c.制成不锈钢 [实验]：完成实验6-1、6-2，并观察反应过程中的现象和反应前后溶液颜色的变化。最后学生在教师的指导下，得出反应的化学方程式。 [板书]：2.铁与稀HCl、稀H2SO4的反应 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 3.铁与CuSO4溶液的反应 （1）现象：a.铁表面覆盖有红色的铜            b.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 （2）化学方程式：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu [教师活动]：铁与CuSO4溶液的反应，讲一下我国湿法冶金的历史，并根据以上各点总结出铁的化学性质。 [板书]：小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。 四、布置作业：P120课后题